2020版高考化学大一轮复习第1章认识化学科学9第4节物质的量浓度检测鲁科版

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1、第 4 节 物质的量浓度 课后达标检测 一、选择题1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol L t的是()A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO 3溶于水并配成1 L的溶液1C.将0.5 mol L 的NaNO溶椒100 mL加热蒸发掉50 g水的溶椒D.含K+为2 mol的&SO溶液解析：选B。 A 项溶液体积不为 1 L ，错误； B 项生成 1 mol H 2SO4 ，且溶液体积为1 L ，正确；C项溶液体积不是50 mL,错误；D项溶液体积未知，错误。2下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是(

2、)A 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液8 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D 25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：选D。物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中c(Cl )= 0.5 mol/L，而 A、B、C D项中，c(Cl )分别为 1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L , D 项正确。3 . (2019 长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ()A.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶

3、可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选Ao容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A正确；容量 瓶不能用来加热，故B 错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C 错误； 一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D 错误。4 .实验中需用2.0 mol L t的N%CO溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取 NaCO固体的质量分别为()A 950 mL； 201.4 gB 1 000 mL ； 212.0 gC 100 mL； 21.2 gD 500 mL； 100.7 g解析：选Bo配制950 mL NazCO

4、溶液须选用1 000 mL容量瓶，则n(NazCO)=1 LX2.0 mol L 1 = 2 mol , nmNaaCO) = 2 mol x 106 g mol 1= 212.0 g 。5 .配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”解析：选Bo据c = Mm冲行分析。A项，m减小？ c减小；B项，V减小？ c增大；C项,m减小？ c减小；d项，“左码右物”导致 m（祛码）=m（物）+m（游码），即m物）减小？ c减小。6 .实验室里需要配制 480 mL

5、 0.10 mol - L 一的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作480 mL正确的是（）选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矶：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矶：12.5 g配成500 mL溶液解析：选 D。实验室里需要配制一480 mL0.10 mol L 一的硫酸铜溶液，由于没有规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g ,若是胆矶则需要12.5 g ,且配成500 mL溶液，而不是加入 500 mL水。7 .取 100

6、 mL 0.3 mol - L 一 和 300 mL 0.25 mol - L 一 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，力口水稀释至刻度线，该混合溶液中J的物质的量浓度是（）A. 0. 21 mol L 1B. 0.42 mol - L 1C. 0.56 mol L 1D. 0.26 mol L 1解析：选 R容量瓶中HbSO溶液的 可物质的量为n（H+） =（0.1 L X0.3 mol - L 1+0.3LX 0.25 mol L 1）X2=0.21 mol ,所以 c（H+） =0.21mol-= 0.42 mol - L 1。0.5 L8 .温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读

7、数（虚线所指刻度）及说法正确的是（）A.是量筒，读数为 2.5 mLB.是量筒，读数为 2.50 mLC.是滴定管，读数为 2.5 mLD.是温度计，读数为 2.5 C解析：选D。量筒上没有0刻度，A错；量筒的读数是 2.5 mL, B错；滴定管读数时应 保留两位小数，C错；只有温度计的 0刻度上下都有数据，D对。9. (2019 郴州一模)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有、Mg Sd NG四种 离子，其中 不与M5+的个数之比为4 ： 5,则NQ与SO的物质的量浓度之比一定不是 ()A. 8 ： 3B. 3 ： 2C. 2 ： 3D. 1 ： 3解析：选 G 设 n(K+) =4 mol

8、 , n(Mg2+) =5 mol , n(NC3)=x mol , n(SO2 )=y mol , 根据电荷守恒分析，4 + 5X2= x+2y即x+2y= 14。当x=8时，y=3,A正确；若x = 6时， 则y=4, B正确；若x= 2时，则y=6, D正确；若x=10时，则y=2;若x=12时，则y =1;若x= 4时，则y= 5;则C不成立。10. 4 C时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正 确的是()A.该溶液的物质的量浓度为10 mol L 1B.由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质

9、的质量分数无法求得D.所得溶液的体积为 22.5 L解析：选Bo溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项，因为溶液的体积不等于0.1 L ,可推知物质的量浓度不为10 mol ”t； C项，可以计算溶质质量分数,m(HCl) =36.5 g ,其水溶液的溶质质量分数=36.5 g(100 +36.5) g10X100% 26.7%; D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。B.在t C时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯 aD.在t C时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab解析

10、：选Co由溶解度曲线可知，当温度小于t C时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t C时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t C时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；在t C时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t C时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大,所以当a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯 a,故C正确；在t C时，a、b两物质的溶解度相等，即在 t C时,a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后， 溶液由饱和变为不饱和,但溶质的质量分数仍

11、相等，故D错误。12.在a L Al 2(SO4)3和(NHk)2SO的混合溶液中加入 b mol BaCl 2,恰好使溶液中的 SCO完全沉淀；如加入足量强碱并加热至浓度(mol L 一)为()NH全部逸出,可得到 c mol NH3,则原溶液中 Al 3+的A 2b cA2aB.2bca2b cC. -3aD.2b-c6a解析：选C。由于产生c molNH,则必定有 Nhf c mol,使SO完全沉淀需 Bs2 b mol,因此SO有bmoL根据电荷守恒:2c(SO2 ) = c(NM) +3c(Al 3+),则 3c(Al 3+)=2Xb- a amol - L 1, c(Al 3 )

12、=c mol 3aL 1。二、非选择题13. “84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1等病毒，某同学购买了一瓶某品牌“ 84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClQ 1 000 mL、密度为 1.192g - cmi 3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为(2)该同学取100mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na + )=(3) 一瓶该品牌“ 84”消毒液最多能吸收空气中的CO L(标准X犬况)而失效。(4)该同学参阅该品牌“ 84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL

13、含25%NaClO的消毒液(密度仍为1.192 g - cm 3)。下列说法正确的是 (填字母)。CDEFCA.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种图中没有的玻璃仪器B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.需要称量的NaClO固体的质量为143 gD.利用购买的商品 NaClO来配制可能导致结果偏低 - -一一-3 ioo0m 11 11 000 mL x 1.192 g - cm x 25%解析：(1)NaClO 的物质的量浓度c(NaClO) =745 g .篇一. 1 L= 4.0mol - L (2)稀释 100 倍后 c(NaClO) =0.04 mol ;即

14、c(Na + ) =0.04 mol L(3)NaClO + CO+HbO=NaHCOHClO,故吸收 CO的体积为 4 mol X 22.4 L mol1 =89.6 L 。 (4)图中 的A B C、D四种仪器均不需要，另外还需玻璃棒和胶头滴管，A错误；容量瓶内残存的蒸储水对配制溶液无影响，且容量瓶属于精密仪器，不能烘干，B项错误；所需NaClO的质量为 0.5 L X4.0 mol - L bBr ,通入氯气后，先发生反应2Fe2+ Cl2=2R3+ 2Cl，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br +Cl2=Br2+2Cl ,反应后溶液中C和B的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，

15、Cl 2的物质的量为 ”：；36 L=0.15 mol ,若B没有反22.4 L mol应，溶液中 n(Br ) =0.3 mol ,贝U n(FeBr 2) = 0.15 mol ,由化学方程式可知，0.15 mol Fe+只能消耗0.075 mol的Cl2,故有部分BL参加反应，设 FeB2的物质的量为x,表示出参加反应的n(Br ),根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=n，计算。(4)铁离子水解生成的胶粒为Fe(OH)3粒子的集合体。答案：(1)c(或 d) (2)2 mol L 1 否 (3)2 mol (4)小于会员升级服务第一拨清北季神马,有清华北大学虢方法论课；还有清华学霸向所有的父母亲述自己求学之路;衡水名校试卷悄悄的上线了；扫qq领取官网不首发课程，很多人我没告诉他根！会员qq专享等你来撩