2020版高考化学一轮复习课时规范练22弱电解质的电离平衡(含解析)新人教版

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1、课时规范练22弱电解质的电离平衡一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）1 .（2019广西贺州高三月考）下列关于电离常数（出的说法正确的是（）A.电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小B.电离常数K与温度无关C.电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数相互关系为Ki<K2<K2 .把0.1 mol KOH固体分别加入到下列 100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是（）A.纯净水B.0.1 mol - L-1HClC.1.0 mol - L-1 CH3COOHD.0.5 mol - L-1 H2SO3.

2、（2018山东荷泽调研）H2s水溶液中存在电离平衡HS-H+HS和HSiH+S 若向H2s溶液中（）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶?夜pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化）,溶液中所有离子浓度都减小4.（2018河南洛阳期中）室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.再加入10 mL pH=11的NaOHm ,混合液的pH=7C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D溶液中一?（.?不变 人口四 ?（CH3?） ?（OH） 1

3、乂5.（2018天津耀华中学高三月考）下列有关平衡常数 K的说法正确的是（）A.已知碳酸：K=4.4 X 10-7, K2=4.7 X 10-11,次氯酸：K=2.98 X 10-8,碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CC2"+Cl2+H2OHCO3+Cl-+HClOB.1.0 mol - L-1 NH4HCO夜 pH=8.0。由此可知 Ki（H2CO）> K（NH3 H2O）>K2（H2CQ）C.常温下电离常数为 Ka的酸HA溶液中c（H+）= v?a mol L-1D.将0.1 mol L-1MgSQm入NaOH§液中至不再有沉淀产生 ，再滴加0.1

4、mol L-1 CuSQ溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出KspCu（OH） 2< KSpMg（QH）26 .下列事实一定能说明HNO为弱电解质的是（）常温下，NaNQ溶液的pH>7用HNQ溶液做导电实验灯泡很暗HNO不能与NaCl反应常温下 0.1 mol L-1 的 HNO§?夜 pH=21 L pH=1的HNOm加水稀释至100 L后溶液的pH=2.21 L pH=1的HNOO（和1 L pH=1的盐酸与足量的一定浓度 NaOHB液完全反应，最终HNO消耗 的NaOH§液多HNO溶液中加入一定量 NaNO晶体，溶液中c（OH）增大HNO溶液加水稀释，溶液中

5、c（OH）增大A.B.C.D.7 .根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）化学式电窗常数HClOK=3 x 10-8H2CO_ _7 _ _-11K=4X10K2=6X 10A.向 NaCO溶液中滴加少量氯水：CO3+2C12+H2O 2Cl-+2HC1O+COT8 .向 NaHCM液中滴力口少量氯水:2HCO3+Cl2Cl+C1O+2CO T+HOC.向 NaClO溶液中通入少量 CO：CO2+NaClO+HO NaHC3+HClOD.向 NaClO溶液中通入过量 CO:CQ+2NaClO+HON&CO+2HC1O8.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl

6、溶液和CHCOOHm夜分另1J采取以下措施，有关叙述正确的是（）A.加适量的CHCOON01体，两溶液的氢离子浓度减小8 .使温度升高20 C,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多9 .已知:25 C时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下，稀释CHCOOH HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是（）CHCOOHHClOH2COKi=4.3 X 10-7(2=5.6 X 10-11A.相同浓度 CH3COON亲口 NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na )>

7、; c(ClO-)> c(CH£OO+)>C(OH)>C(H )B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2C1O-+CO+HO2HC1O+C2- ？(R-),C.图像中a、C两点处的溶攸中 二心二相等(HR代表CHCOOHfe HClO) ?(HR) ' ?(OH )D.图像中a点酸的总浓度大于 b点酸的总浓度10 .(2019湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298 K时，二元弱酸HX溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是 HX+OHH2X+HOB.H2X的第二步电离平衡常数G(H

8、2X)为10-4C.NaHX溶液中 c(H+)<c(OH)D.当溶液显中性时：c(Na+)=2c(X2-)二、非选择题(本题共3小题，共50分)11.(2019广东肇庆中小学教学质量评估高中毕业班检测Ca(PQ)3F可制得中强酸磷酸 HPQ。请回答：NazHPO溶液显碱性，则在该溶液中c(HzPQ)(16分)用硫酸分解磷尾矿主要成分为c(PC4-)(填“ >” “<”或“二")，向 NaHPO溶液中加入足量的 CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)：。(2)已知:25 C时，H3PQ 的电离平衡常数：K=7.52 X 10-3; K

9、2=6.23 X 10-8; K=6.23 X 10-13,则该温度下,H3PO(aq)+OH-(aq) -1H2rc4(aq)+H 2O(l)的平衡常数 K=。(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) '-;Ca5(PO4) 3(OH)(s)+F -,溶液中 c(F-)随溶液的 pH和温度(T)的变化曲线如图所示。则：pH1(填“ >” “<”或“二")pH2;A、B两点的溶液中F-的反应速率v(A)(填“>” “<”或“ =")v(B)。12.(2018江西新余模拟)(16分)25 C时，部分酸电离常数如下化学式CHCOOHH2C

10、OHCN电窗常数K=1.8 X 10-5K1=4.3 X 10,-11K2=5.6 X 10K=4.9 X 10-10请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol L-1的下列四种物质：a.NazCGb.NaCNc.CH3COONad.NaHCOpH由大到小的顺序是 (填编号)。(2)25 C时，在0.5 mol L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的倍。(3)写出向氧化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：(4)25 C时，有CHCOOHf CHCOONa勺混合溶液，若测得混合液的pH=6,则溶液中c(CH3COQ- c(Na+)=(填准确数值)。(5

11、)25 C时，将a mol L-1的醋酸与b mol - L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用a、b表示醋酸的电离常数为 。13.(2018 重庆一中期中)(18 分)25 C时,0.1 mol L-1 HA 溶液中鬻g=108,0.01 mol L-1 BOH溶 ?(OH)液pH=12。请回答下列问题：(1)0.1 mol L-1HA溶?夜 pH=,HA 的电离常数 Ka为,BOH是(填 “强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。A.S?(HA)tB.?加-)C.c(H+)与c(OH)的乘积_ ，一D.c(OH) 在

12、体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量 Zn,HA溶液中产生的气体比 HCl溶液中 产生的气体 (填“多” “少”或“相等”)。(4)pH相等的BOH容液与BA溶液，分别加热到相同温度后BOH的pH(填“ > “二”或“<”)BA溶液的pHo已知碳酸的Ka1=4.3 X10-7, Ka2=5.6 X 10-11,向等浓度的NaCO和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与作用的粒子依次为。课时规范练22弱电解质的电离平衡1 .C 电离常数只与温度有关，电离属于吸热过程，升高温度，促进电离，K值增大，故A项错误；K与 温度有关，与浓度、压强等无关，故B项错误；根据电离常数的定

13、义，可以根据电离常数的大小比较 弱电解质电离能力的强弱，故C项正确；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，对下一步电离起抑 制作用,则各步电离常数相互关系为Ki>K>K,故D项错误。2 .D水是极弱的电解质，KOH是易溶的强电解质，二者混合后导致溶液导电能力增强，A项错误;0.01molHCl完全反应，KOH过量了 0.09mol,生成0.01molKCl,溶液中离子浓度变大，因此溶液导 电能力增强，B 项错误；0.1molCH 3COOHI 0.1molKOH 完全中和，生成 O.lmolCHsCOOKh于 CHCOOKB 分电离而CHCOO烷全电离，离子浓度变大,因此溶液导电能力

14、增强，C项错误；0.05molH 2SO与 0.1molKOH完全中和，生成0.05molK2SQ,离子浓度几乎不变，因此溶液导电能力不变，D项正确。3 .C 向H2s溶液中加水，平衡向右移动，溶液中n(H+)增大，由于溶液体积增大的程度大于n(H+)增大的程度，因此溶液中C(H+)减小,A项错误；通入SO气体，发生的反应为2H2S+SO3S J +2H2O,平衡向左移动；当SO过量时，SO2与水反应生成H2SO,H2SO的酸性比HS强，因此溶液的pH减小，B项错误； 滴加新制氯水，发生的反应为H2S+CI22HC1+SJ,溶液中C(HzS)减小，平衡向左移动；由于反应生成 的HCl为强酸，完

15、全电离，溶液的pH减小,C项正确；加入少量CuSQ发生的反应为 CuSO+H2S CuSj +H2SQ,溶液中c(S2-)减小，平衡向右移动，溶液中c(H+)增大,D项错误。4 .D 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CHCOOH：加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CHCO0 H+等导电粒子的数目增多，A项错误；10mLpH=3的醋酸溶液中,n(CH3COOH)>1.0X 10-5mol,在稀释后 n(CH3COO僚然不变，10mLpH=11 的 NaOH§液中 n(NaOH)=1.0x 10-5mol,二者混合充分反应后,CH3COOK剩余，所得混合溶液显酸性，其pH&

16、lt;7,B项错误；加水稀释，CH3COOHJ电离平衡正向移 动，其电离程度增大，溶液中n(H+)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H+)反而减小，C项 错误;CH3COOHJ电离常数“=理3y 工,又Kw=c(H+) c(OH),则一?(丁。)才=2,而 ?(CH3?) ,?(CH3?)？?(OH)?W,在室温下，趣K数值不变，二者的比值也不变，则溶液中 "?(驾?0:心不变,D项正确。 ?(CH3?) , ?(OH)5 .D 已知碳酸：Ki=4.4 X 10-7, K2=4.7 X 10-11,次氯酸：K=2.98 X 10-8,则碳酸钠溶液中滴加少量氯水的 离子方程式

17、为 2CC|-+Cl2+H2O 2Hgj+Cl-+ClO-,故 A项错误；越弱越水解，1.0mol - L-1NHHC(O¥§M pH=8.0,即HC3水解程度比 NH+水解程度大，由此可知 圆NH3 H2O)>K1(H2CO)>K2(H2CO),故B项错 误；常温下电离常数为 K的酸HA溶液中c(H+)= V?a X ?(HA) mol L-1,故C项错误；由于溶液中没有 NaOHtU余，故白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出KpCu(OH)2卜KspMg(OH)2,D项正确。6 .C 中如果强酸的浓度很小灯泡也会很暗：中如果是强酸，pH=1;中如果是强酸，加水稀释至

18、100L后溶液的pH=3,而实际pH=2.2,这说明HNOm中存在电离平衡HNO Hf+NQ,说明HNQ弱酸；依据 HNOfNaOH NaNGfH。HCl+NaOH NaCl+HbO可知，最终 HNO消耗的 NaOHl§M多，即 1L 溶液中c(HNO)大于c(HCl),而c(H+)相同，所以HNO没有完全电离；加入NaNO,溶液中c(OH)增大， 说明电离平衡逆向移动；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H+)均减小，而c(OH)增大。7 .C HClO的电离常数小于 H2CO的第一步电离常数，即HC1O的酸性比H2CO弱，而比HC3强，向NaCO溶液中滴加少量氯水,不能生成二

19、氧化碳，应该生成碳酸氢根,A项错误；氯水中盐酸与 NaHCO反应生成氯化钠、二氧化碳和水 ，HClO与NaHCO反应，B项错误；由于酸性H2CO>HClO>HC3,不管CO量多量少，反应均生成 HClO和NaHCOD项错误。8 .A CHCOO解液中存在着电离平衡 ：CH3COOH CHCOO+H+,加入少量 CHCOON编体，平衡逆向移动， 溶液中C(H+)减小，而盐酸则与 CHCOON菽应生成弱电解质 CHCOOHt致C(H+)减小,A项正确；升温, 促进CHCOOH1离，C(H+)增大，盐酸才军发,溶质减少，C(H+)减小，B项错误；加水稀释，CH3COOH勺电离 平衡正向移

20、动，稀释相同倍数后两溶液的 C(H+)不相同，醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),但c(H+) 均减小，C项错误；由于醋酸和盐酸的 C(H+)相同，而醋酸为弱酸，所以C(CHCOO耿于C(HCl),加入 足量白锌，由于CHCOOIB度大，而两种溶液体积相同，随着反应的进行，CH3COO港续电离产生 H+,因 此产生的氢气多，D项错误。9 .C根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为 CH3COOH汨O>HClO>HC3,则相同条件下水解程度由大到小的顺序为 CO3->ClO->HC3>CHCOQ 相同浓度 CHCOON和NaClO的混合液中，各离子浓 度的

21、大小关系应是 C(Na+)> c(CH3COO>c(C1O-)>c(OH-)>c(H+),A 项错误；由于酸性：H2CO>HClO>HC3, 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为 C1O-+CO+H2O HClO+HC3,B项错误；?)：(；? 可变形为?J：(R?/c；H+?h +、，该式即为 邕温度恒定则该式的值恒定，C项正 ?(HR) , ?(OH )?(HR) , ?(OH ) , ?(H )?W确;CH3COOH勺酸性强于HClO,故稀释相同pH的两种酸溶液，CH3COOH§液的pH变化更大，即曲线I代表稀释CHCOOH勺稀

22、溶液，曲线H代表稀释 HClO的稀溶液,a点pH大于b点，即C(H+) a<c(H+) b,而CHCOOHI性又强于HClO,故图像中a点酸的总浓度小于 b点酸的总浓度，D项错误。10 .A 溶液pH由1升至2.6时,从图中可以判断主要是将HX+转化为H2X,即反应为H3X+OHH2X+H2O,A项正确；溶液显中性，即pH=7的时候,溶液中的HX和X2-浓度相等，所以K2(H2X)=?(A?二?(H + ) =c(H+)=10-7,B项错误；从图中可以判断当HX分布最多的时候，溶液显酸性，所以? (HA )NaHX溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),C项错误；溶液显中性,pH=7

23、的时候，溶液中的HX和X2-浓度相等，存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH)因为溶液显中性有 c(H+)= c(OH)所以得到c(Na+)=2 c(X2-)+ c(HX-)=3c(X2-),D 项错误。11 .答案(1)>NaHPO溶液中存在电离平衡 HP4-H+PC4"，加入足量CaCl2溶液后Ca2+与PO3-结合生成Ca3(PO4) 2沉淀，促使HPO2-电离平衡向右移动，H+浓度增大，使溶液显酸性(2)7.52 X 1011(3)<>解析(1)Na 2HPQ溶液呈碱性，所以HPO4-的水解程度大于电离程度，则c(H

24、zPQ)> c(PO3-)。7.52 X10-311,K=7.52X1。由?(H2?Q)?(H2?O4) . ?(H + )_ 刍() K=?(H3?C4) ?(OHf) = ?(H3?O4) ?(OHT) ?(H+) = ?W'Ca(PQ)3F(s)+OH-(aq) - CasFOU 3(OH)(s)+F -可知，增大 OH浓度(即增大 pH), c(F-)增大，由题图可 知，温度相同时pH2对应的C(F-)大于pHi对应的C(F-),所以pHi<pH2；由题图可知,A点温度高于B点 温度，所以F-反应速率v(A)> v(B)。12 .答案a>b>d&g

25、t;c (2)9 X 108(3)CN -+CO+H2O-:HC3+HCN(4)9.9 X 10-7mol L-1 (5) ?1?7- -解析(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，浓度相同时，溶液的pH越大，所以pH由大到小的顺序是 a>b>d>c。?(H+) ?(CH3?O-)?2(H+)-5-(2) Ka(CH3c00H尸？?9.?算?)= ?(CH3?)=1.8 X 10 , c(CH3COOHN0.5molL-141,c(H+) 3X 10-3mol L-1,由水电离出的c(H+)约为mol L-1,则由醋酸电离出的c(H+)约是由水3 X10 "电离出

26、的c(H+)的;2=9X 108倍。3X10-3(3)酸性强弱顺序为H2CG>HCN>HO3,所以向氧化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN+CO+H2OHC3+HCN(4)25 C 时，CH3COOHK CHCOONa勺混合溶液 pH=6,则 c(H+)=10-6mol - L-1, c(OH)=10-8mol - L-1,根 据电荷守恒有关系 c(CH3CO0+c(OH)=c(Na+)+c(H+),则 c(CH3CO。- c(Na+)=c(H+)- c(OH)=10-6mol L- 1-10-8 mol , L-1 =9.9 X10-7mol , L-1。(5)25 C时

27、，将amol L-1的醋酸与bmol - L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性.一，+ 一一-7-1. .一一+ ?-1?.?-1此时 c(H )= c(OH)=10 mol - L , c(CH3COQ= c(Na )=-mol - L , c(CH3COOH尸一mol L ,则醋酸的电士市率a 1/ ?(H+) ?(CH3?O) ?X10-7 曷吊数 K ?(ch3?= ?-? °13 .答案(1)310-5强电解质 (2)B(3)多 (4)<(5)CC3-、HC3、A解析(1)25 C时,0.1mol L-1 的 HA溶液中翳上二108,结合 K=c(H+)

28、 - c(OH)=1 X 10-14,可得?(OH )c(H+)=1 X 10-3mol - L-1,所以 pH=& HA的电离常数 ”=?(，； ?(H > = 1><1010 =10-5。0.01mol - L-?(HA)0.1tOH夜pH=12,c(OH')=1 X 10-2mol L-1,所以BOH强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，”=?旧：)?侠)不变，c(A-)减小，所以?需增大；c(H+)减小，则?急增大，因此疏息减小,A项不符 ?(HA)?(HA)?(HA)? (A )合题意,B项符合题意；由于温度不变，故K=c(H+) c(OH)不变,C

29、项不符合题意；K=c(H+) c(OH)不 变，c(H+)减小，所以c(OH)增大，D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液,HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知BOH为 强电解质，在水溶液中完全电离出OH,BA为强碱弱酸盐，A-水解使溶液显碱性，pH相等的BOH§液与BA溶液，分别加热到相同的温度后，A-的水解程度增大，BA溶液碱性增强，所以BOHm夜的pH<BA溶 液的 pH。(5)已知碳酸的 Ka1=4.3 X 10-7, K2=5.6 X 10-11,HA 的 Ka=10-5,则酸性：HA>HCO>HC3,向等浓 度的NaCO和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H+作用的粒子依次为 (O3-、HC3、A-。神马，有清华北大学各方法论au还有清华学霸向所有的父母亲述自己求学之路;衢水名校试卷悄悄的上线了；扫qq甄取官网不首发课程，很多人我没告诉他0H!会员qq专事等你来想9