（新课标1）2014高考理综（化学部分）压轴卷（含解析）

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1、2014理综化学新课示I卷高考压轴卷化学7下列做法中不正确的是A向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 B用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4D在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羟基B分子中可能含有羧基C该物质的分子式可能为C3H6O3D分子中可能含有氨基9下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径：Z>Y>X BY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 CWX3和水反应生成的化合物是离子化合物 D气态氢化物的稳定性：R&

2、lt;W10在熔融的KOH中，大气中的氧可将铬铁矿(FeCr2O4)中Fe和Cr的化合价都转化为6价，氧化1molFeCr2O4在理论上需要氧气A2mol B2.5mol C3mol D4mol11已知25时Mg(OH)2的Ksp为5.6×1012mol3·L3,MgF2的Ksp为7.4×1011mol3·L3。下列说法中正确的是 A25时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B25时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2)减小C25时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力D25时，饱和

3、Mg(OH)2溶液与0.1mol·L1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀12分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反应后，酸化，若不考虑立体异构，其产物既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气的同分异构体有A12种 B、10种 C 8种 D14种13下列关于有机物的说法中正确的是 A乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B乙烯、苯、乙醛均能使紫色的酸性高锰酸钾退色 C蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别26. （14分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：研究课题探究乙二酸的某些性质查阅资料乙二

4、酸（HOOCCOOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。提出猜想猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。设计方案：请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）。请回答下列问题： 装置的连接顺序为：A( )D( )BD 装置中碱石灰的作用是 。实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是 。检验产物中CO的实验现象是 。 整套装置存在不合理之处为

5、 。猜想二：乙二酸具有弱酸性设计方案： 该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是_（填字母）。A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。猜想三：乙二酸具有还原性设计方案： 该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，

6、发现酸性KMnO4溶液退色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 。27.（14分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下：焙烧锰粉H2捕汞器汞回收浸取硫酸 水过滤滤液除Fe2过滤滤液除重金属BaS过滤母液NH4HCO3过滤、洗涤、烘干成品请回答下列问题：(1)锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是_。(2)原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰。已知：2MnO2(s)c(s)=2MnO(s)CO2(g)

7、;H=174.6kJ·mol1C(s)CO2(g)=2CO(g);H=283kJ·mol1写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式：_。2NH4HCO3=(NH4)2SO4                  (3)50-55时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4(4)已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3:2.73.7,Mn2:8.610.1,

8、Fe2:7.69.6步骤中除去的方法是先在酸性条件下加入_,将Fe2氧化为Fe3，然后再将pH调至_，使Fe3沉淀完全。(5)产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：_。28 （15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) HakJ·mol1（a0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。

9、ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变下列措施中能使增大的是_ （选填编号）。 A升高温度B恒温恒容下充入He(g) C将H2O(g)从体系中分离D恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2计算该温度下此反应的平衡常数K_。若改变条件 （填选项），可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。M区发生反应的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和

10、食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：_。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。 36. （15分）【化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： (1)天然海水的pH8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因_。 (2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，其反应的化学方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该

11、操作的主要目的是_。重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，p1g·mL-1)中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(3)你认为往废水中投入_ (填字母序号)，沉淀效果最好。A B C D (4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=_。 (5)如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后废水

12、中的质量分数为0.117。若环境要求排放标准为低于1.O×lO-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=_，是否符合排放标准_ (填“是”或“否”)。已知=1.8×l-10mol2·L2。37.（15分）【物质结构与性质】OTi第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素Mn

13、Fe电离能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与CNO互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 氰酸

14、（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。38.（15分）【有机化学基础】氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：它的一条合成路线如下：提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去） （1）氯贝特的分子式为_（2）若88gA与足量NaHCO3溶液反应生成224L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_, B中含有的官能团名称为_（3）要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_aNaOH bNa2CO3 c NaHCO3 dCH3COONa（4）反应的反应类

15、型为_ ,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有_种1,3, 5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1molX最多能与3molNaOH反应。（5）反应的化学方程式为_7.C 解析：A.明矾溶于水，电离出铝离子，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，具吸附作用可以用来吸附水中的色素杂质等。B.HF酸可用来腐蚀玻璃。C无水乙醇与水互溶，不能做萃取剂,则C错误。D形成原电池，保护钢铁船体。8.D分析该模型，四键黑色为碳，两键灰色为氧，单键小原子为氢，则D错误。9.B.分析图表，则元素依次为X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫，R为氯。A原子半径Y>Z

16、>X.B氢氧化钠与氢氧化铝能够反应，则B正确。C三氧化硫的水化物为硫酸，为共价化合物。D气态氢化物的稳定性，非金属性氯大于硫，故氯化氢比硫化氢稳定。10.B.铬铁矿中，铬显2价，铁显3价，则氧化1mol铬铁矿转移电子为43×210mol,则耗氧气为10/42.5mol11.D.Ksp为温度的常数，温度不变，则K不变，故A不正确。向氢氧化镁澄清饱和溶液中加入少量氯化氨固体，铵根离子导致Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq)平衡向正反应方向进行，则镁离子浓度增大。C，二者的Ksp写法相同，故可以直接比较，氢氧化镁的溶解能力更小。 D，氢氧化镁饱和溶液中，镁离子溶液约为

17、104mol·L1，而混合后，F浓度为0.05mol·L1,则c(Mg2)×c(F)2=104×0.052=2.5×107>7.4×1011,则能生成氟化镁沉淀。12.C C5H10O氧化酸化后，得到C5H10O2，含有醛基，又能够与钠反应，则含有羟基，则其同分异构体有8种13.D 乙烷不能发生加成反应，A不对。苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，B不对。蔗糖不属于天然高分子化合物。D，乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液能够放出气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，分层，则D正确。26.解析：检验乙二酸受热分解产物一氧化碳、二氧化

18、碳及水，则为防止干扰实验，先除去草酸，用冰水混合物冷凝法，再检验水，因为检验二氧化碳时，会带入水，故必须先检验水。再通过澄清石灰水，检验二氧化碳，再通过碱石灰，除去二氧化碳和水，以提高一氧化碳的浓度及除水，以使一氧化碳与氧化铜顺利反应，然后，再通入澄清石灰水，检验产物二氧化碳，证明有一氧化碳产生。其现象是氧化铜由黑色变红色，第二个澄清石灰水变浑浊。点燃B处酒精灯之前，必须先验纯，再点燃。猜想二，要验证草酸为弱酸，草酸晶体使含有酚酞的氢氧化钠溶液退色，只能说明草酸具有酸性，不能说明是弱酸，A不对。若测定相同浓度的草酸与硫酸溶液反应，二者都是二元酸，若草酸pH比硫酸溶液大，则说明草酸是弱酸，B对。

19、草酸钠溶液，水解显碱性，则证明是弱酸。若与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，只能说明草酸酸性比碳酸强，不能证明是弱酸。0.02mol草酸晶体与0.02mol的氢氧化钠溶液充分反应，生成草酸氢钠的酸式盐，而呈酸性，则电离为主,则可以排出溶液中离子浓度顺序： c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH)。猜想三，根据氧化还原反应，可以推测其离子方程式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O【答案】（13分） C E（2分）； 除去气体中的二氧化碳，提高CO浓度（2分） 收集D处气体，置于酒精灯火焰部，若发出“噗”的声音，再点燃酒精灯（或收集D处气体，检验CO的纯度）

20、（2分） 黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊（1分）； 没有一氧化碳尾气处理装置（2分，其它合理答案也给分）； BC（2分，多选不得分）； c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH)（2分）； 2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O（2分）；    ×100（或×100、）（2分）27.解析：（1）锌锰干电池，负极是锌，用来生产硫酸锌，副产物是氢气，则可以用来还原锰粉。（2）盖斯定律，可得。（3）根据质量守恒定律，可以得出化学方程式。（4）氧化Fe2，最好的氧化剂是双氧水，不会引入新的杂质。Fe3沉淀范围

21、2.73.7，3.7时会完全沉淀，故将pH调节到3.78.6之间，使Fe3沉淀完全。(5)电解硫酸锰得二氧化锰，则二价锰离子失电子，在电解池阳极反应。Mn2+ 2 H2O -2e-= MnO2 +4H+答案（15分）（1）用电池外壳锌皮与硫酸作用生产硫酸锌时产生的氢气（2分）（2）MnO2(s)+C(s) = MnO(s)+CO(g) H=54.2kJ·mol-1 （3分）（3）1； MnCO3；1；H2O；1；CO2（全对给3分）（4）H2O2（或其他氧化剂）（2分）； 3.78.6（2分） (5)Mn2+ 2 H2O -2e-= MnO2 +4H+(3分)28.（15分）解析：通

22、过图像，可以读出反应的限度。（1）说明反应达平衡状态，则A若二氧化碳的体积分数在混合气体中保持不变，则为平衡状态。而B，密度不随时间变化的话，本来此体系质量不变，体积不变，即使未平衡，密度也不会变。C同向不能判断平衡。D，浓度之比不能判断是否平衡。若使此比例增大，平衡向正反应方向移动，则降温，才可以。充入He，不改变平衡，将水从体系中分离，则平衡向正反应方向移动，生成更多的甲醇，而再充入相同量的二氧化碳与氢气气体，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。故选C D. K通过计算，可得出K值，注意一定要用浓度来计算。计算得K16/81，若要将K增大，等于1，K则必须降低温度。注意，改变

23、K值只能是温度，压强和浓度不会改变K值。(2)甲醇燃料电池，分析H移动方向可知，阳离子向正极移动，则M为负极，N为正极，b通入为甲醇，C通入为O2。M区电极反应式为：CH3OH6eH2OCO26H 。电解饱和食盐水2Cl+2H2O H2+Cl2+2 OH。溶液为0.3L，OH浓度为0.1mol·L1，则转移的电子数为0.1×0.30.03mol，则根据电荷守恒知，耗甲醇0.16g。答案3（1）A (2分) CD（2分） 0.20或（2分） C (2分)（2）CH3OH6eH2OCO26H （2分） 2Cl+2H2O H2+Cl2+2 OH（3分） 0.16g（2分）36.

24、解析：I天然海水因含有CO32、HCO3等水解而呈弱碱性。利用该性质可用海水吸收工业尾气中的二氧化硫，试纸转化为亚硫酸及其盐，在经氧化试纸转化为硫酸及其盐，最后稀释后排放。（3）由表中数据看出Ag2S、PbS的Ksp数量级最小，且远远小于其他物质，故加入硫化物使Ag、Pb2转化为Ag2S、PbS而除去。（4）=（5）c（Cl）=c(NaCl)=0.02mol·L1c（Ag）=。答案： （1） 或 （2） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（3）B （4） （5） 是 37. 解析：（1）CO2分子中的中心原子均采用sp杂化，B项错误；苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两

25、个碳原子和一个氢原子形成键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大键，C项错误；二氧化碳为分子晶体，而二氧化硅为原子晶体，D项正确。（3）Ti原子最后外围电子最后填入的为d轨道，故Ti属于d区。（4）1个晶胞中，Ti原子个数为：1+8×=2，O原子个数为：2+2×2×=4，原子个数比为1:2，故其化学式可写为： TiO2。（5）根据价键规则：氢原子形成一条化学键，氮原子形成3条化学键，氧原子形成2条化学键，而碳原子形成4条化学键，可写出氰酸的结构式答案： （1） A

26、D （2）3d54s2 Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）（3）d区 （4） TiO2（5） HCNO CO2（N2O）、SCN NCOH 38. （15分）【解析】结合题中信息，从甲逆推可知B为，C为，再逆推可得A的结构简式为。（3）由几种酸的酸性：CH3COOH>H2CO3>>HCO3可知，只有a、b符合题意。（4）依题意，符合条件的同分异构体还必须含有酚羟基，和酯结构，且为酚-酸酯，故有两种结构。（5）由氯钡特的结构简式逆推可知甲D为酯化，D氯钡特为氯代。 评分标准：（4）问同分异构体3分，其他每空2分。- 11 -