2021级绵阳二诊化学试题

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1、2021级绵阳二诊化学试题保密启用前【考试时间：2021年1月23日上午9 : 00-11 ： 30绵阳市高中2021级第二次诊断性考试理科综合化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物 90分。化学试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。第1卷5至6页，第II 卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题 无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ni 59 Cu 64第I卷（选择题注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对

2、应的标号涂黑。第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列 发展“低碳经济”最有效的措施是A.使用太阳能替代化石燃料B.汽油标准由“国W”提到“国N”C.推行无纸化办公D.推广使用可降解塑料2 .下列物质放在空气中会变质，旦变质过程与空气中的02、C02、水蒸气都有关的是 A.过氧化钠 B.金属钠 C.硫酸亚铁晶体D.四氯化硅液体3.25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是2-A. pH=13 的溶液：Cu2+、NH+4、N03、S04共42分）2-B.含 0.1 mol/L

3、 Fe3+的溶液：NH4、Na、Cl、S03+C.滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na、K、A102、S02-44-4-2-D. c(H) =10-13 mol L-l 的溶辛夜：K、Na、C03、Br+4 .设YA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，2. 24 L HF 含有的电子数为YA B. 7.8 g Na2s和Na202的混合物中所含离子数为0.3NAC.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D.电解精炼 铜时，阳极质量每减少32 g,电路中就转移NA个电子理科综合第5页(共12页)5 .利用右图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛

4、装下列试剂，试管c中现象 描述正确的是选项A B C D a b c BaC12溶液苯酚钠溶液FeC12溶液KL淀粉溶液c试管中现象 产生白色沉淀产生白色沉淀 溶液褪色溶液变蓝浓硫酸Na2s03稀盐酸大理石浓盐酸KNfnO4浓硝酸铜片6.常温下，用0. 10 mol L-l KOH溶液滴定10. 00 mL 0. 10 mol - L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。下列关系正确的是A.点所示溶液中:c(K)4-c (H) =c(HR)+c (R2) + c (OH)+B.点所示溶液中：c(K)c(HR)c(H2R)c(R2)C.点所示溶液

5、中：c(H2R)+c(HR)+c(R2)=0. 04 mol/LD.点所示溶液中：c (H) =c (HR) + 2c (H2R) +c (OH)7. 一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表, 下列说法不正确的是A.反应达到平衡时，X的体积分数为10% B.该温度下反应的平衡常数K=16C.保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D.若X、Y的初始浓度均为0.8 mol L-1,相同条件下达到平衡，W的浓度为0. 64 mol L1物质 X Y 0. 5 0. 1 Z 0 0. 4 W 0 0. 4 + 初始浓度/mol L-1 0. 5平衡浓

6、度/mol L-1 0. 1第H卷(非选择题 共58分)注意事项：必须使用0.5亳米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题 可先用铅笔绘出，确认后再用0.5亳米.黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无 效。第11卷共4题。8. (13分)X、Y、Z、R、W为前四周期元素旦原子序数依次增大。X的单质与Y的单 质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5 个未成对电子。Y、Z分别形成氢化物Q和J,已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加 入少量WY2,立即产生大量气泡。请回答下列问题：(1)X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键

7、类型有 o W在元素周期表中的位置为2-2- (2) XY3离子的立体构型是 替换后形成Z2Y3 ,:ZY2一则Z2Y3离4中的一个Y原子被Z子中心原子的杂化轨道类型为 0理科综合第6页(共12页)(3)已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285. 8 kj/mol. 296.8 kj/mol、562. 0 kj/mol,则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为(4)在酸性溶液中，WY4能被Q还原为W2+,该反应的离子方程式是9. (14分)实验发现：镁带与NH4cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物。 某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理。(1)验证

8、反应产物 称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4cl溶液，反应剧烈，有大量气 泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热。序号实验操作用湿润的酚酰试纸检 验反应产生的气体实验现象试纸变红结论 用排水法收集一 试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为滤出白色沉淀， 用蒸饵水洗净，向其中加入少量HC1溶液白色沉淀溶解离子方程式： (2)探 究反应原理【提出猜想】a.镁与氯化钱水解产生的H+反应生成H2。b. NH+ 4直接与 阳反应产生H2。【实验验证】分别称取0.2 g镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实 验现象记录如下：试管序号加入溶液3.0 mL

9、1.0 mol/L NH4C1溶液(pH=4.6) 实验现象先产生大量气泡，后产生白色沉淀3.0 mL 1.0 mol/L CH3C00NH4溶液(pH=7.0) 先产生大量气泡，后产生白色沉淀3.0 mL 0.01 mol/L CH3C00H溶液(pH=3.4)产生少 量气泡，无沉淀上述实验证明猜想是正确的。镁与氯化钺溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是，生成沉淀的化学方程式是o(3)拓展研究 镁与氯化筱溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg(0H)2,但根据MgC12 6H20加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在她(OH)C1呢？请你设计实验 方案加以证明：取镁与氯化核溶液反应所得

10、悬浊液，若，则证明沉淀中有Mg(0H)Cl0 10. (15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：一种生产PC的合成路线如下：i) 02苯A B (C3H6) A1C13 (C9H12) ii)H+/H20 HOD (C6H60) E (C3H60) CH3CCH3OOCOCH3nH+ 双酚 A 碳酸二甲酯 (C15H16O2) PC其中，A可使Br2的CC14溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D 可与FeC13溶液发生显色反应：E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。理科综合第7页(共12页)已知：OCOR +HORHOCOR+HOR，请回答下列问

11、题：10. A与C12反应的产物名称是, B的结构简式是o（2）第步反应的化学方程式是。（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有 （填字母）。a.取代反应b.加成反应 c.消去反应 d.加聚反应（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2c03溶液反应的所有同分异构 体的结构简式（乳酸除外）。（5）第步反应的化学方程式是11. （16分）有机反应中常用银作催化剂，某化工厂收集的银催化剂中含Ni 64. 0%, Al 24.3%、Fe 1.4%,其余为Si02和有机物。这些含银废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工 艺流程回收银：滤渣b滤渣a洗去有机物碱溶的废催化剂滤液

12、A硫酸H202，保温溶液C滤液B NiS04 - 7H20操作X 加Ni （0H） 2调pH=6 调pH=3 滤渣c 滤液D溶液E已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：请回答下列问 题：（1）滤液A中存在的阴离子主要是。（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是e（3）滤液B中加入H202的目的是o操作X的名称是。（4）含银金属氢化物IH7i燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M 代MH代表金属氢化物，表储氢合金，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反 应为：xNi （0H）2+M充电放电沉淀物 Al （0H） 3 Fe（0H） 3 Fe（OH）2 Ni （OH）2 pH 5. 2 3. 2 9. 7 9. 2 MHx + xNiOOH电池充电过程中阳极的电极反应式为 极反应式为,放电时负极的电（5） 一种储氢合金M是由金属帽（La）与银形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，该晶体的化学式 为 。（6）上述回收银的过程中，使用a kg含银废催化剂，调pH=6时消耗b kg Ni（0H）2,回收过程中，第步操作银的损失率为5即第步银的损失率为跳，则最终得到硫 酸银晶体（M=281 g/mol）的质量为kg （填计算式）。理科综合第8页（共12页）感谢您的阅读，祝您生活愉快。