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1、高考总复习专题综合检测（五）（时间：90分钟；满分：100分）一、单项选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题息。1. （2020 重庆模拟）我国科学家通过测量 SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定 “北京人”年龄，这种测量方法叫铝被测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A. 10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B. 10Be的原子核内中子数比质子数多C. 5.2 g 26Al 3+中所含的电子数约为1.2 X 1023D. 26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选C。10Be和9Be互为同位素，中子数
2、不同、质子数相同，A项正确；10Be的原子核内，质子数为 4,中子数为104=6,中子数比质子数多，B项正确；5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为26 52 g 1 * （13 -3） X NmoL= 1.2 X 1024, C项错误；26A1和26Mg的质子 26 g moi数分另为13、12,中子数分别为13、14,核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。2 .硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A. HBOB. H2BOC. HbBOD. H2B4O解析：选B。硼元素位于第IDA 族，故最高价为+ 3价，HB。HBO、HB,。中硼元素均 显+3
3、价，而H2BO中硼元素显+ 4价，故选B项。3 .卜列事实不能说明兀素的金属性或非金属性相对强弱的是（）选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属 TNaMgBCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）金属 TCaMgCSO与NaHCO反应生成CO非金属性：SCDt C, Br2+H22HBrK= 5.6 X107I 2+ H22HI K= 43非金属性：BrI解析：选 Q C项，根据事实可知，HbSQ比HbCO酸性强，但HbSO不是S兀素的最高价含氧酸，故不能说明非金属性：SG4.下列说法中正确的是 （）A. KOHf含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B. Na属于单质，不存在化学键C Mg
4、Cl2 中既含有离子键，又含有共价键D NH4Cl 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选A。 N2 中存在共价键；MgCl2 中只含有离子键；NH4Cl 中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。5元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸解析：选Q Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，A错误。第6、7周期均有 32
5、种元素， B 错误。非金属元素中的H、 O、 F 不能形成含氧酸， D 错误。6.短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3： 4。W的最外层为8电子结构。金属单质 Z在空 气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B,原子半彳5大小：XV Y, Z WC.化合物Z2Y和ZWY者B只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂解析：选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是
6、其电子层数白2 2倍，X、Y的核电荷数之比为 3： 4可知，X为碳元素，则 Y为氧元素；金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又因W 的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO CO,其中CO不能与氢氧化钠反应，错误； B项，原子半径：CQ NaCl,错误； C项，化合物NaO中只存在离子键，而化合物NaClQ中存在离子键和共价键，错误； D项，O3 、 Cl 2 、 ClO2 等均可做水的消毒剂，正确。7 (2017 高考全国卷I )短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，W勺简单氢化
7、物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸， 有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说 法不正确的是()A. X的简单氢化物的热稳定性比W勺强8 Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与 Y属于同一周期解析：选C。由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢 化物的热稳定性逐渐增强，HO的热稳定性比NH3的强，A项正确；钠离子（Na + ）和氧离子（O2一）核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化
8、钠，它是强碱弱酸盐，其水 溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第 3周期，D项正确。8. （2018 高考全国卷I ）主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W X、Z最外层电子数之和为 10; W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生 成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A.常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价解析：选Bo W与Z形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物为HF。原子序数不大于 20,即可
9、以等于20。W一定为氟元素，丫一定为氯元素，Z的原子序数大于 17且为主族元素，Z可能为钾元素、钙元素，由 W X、Z的最外层电子数之和为 10推知，X 可能为镁元素、钠元素。综上所述，W为氟元素，X为钠元素（或镁元素），Y为氯元素，Z为钙元素（或钾元素）。钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A项错误；CaH、KH都是离子化合物，B项正确；氯化钾溶液呈中性，C项错误；氟没有正化合价，D项错误。9. （2017 高考全国卷出）短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示， 这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA.氢化物?U点：WWC.化合物熔点：Y2X3YZ
10、3D.简单离子的半径：YX解析：选D。根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH存在分子间氢键，而 HCl不存在分子间氢键，所以 NH的沸点比HCl的沸 点高，A项错误；Al（OH）3显两性，N的氧化物对应的水化物 HNQ HNO均显酸性，B项错误； Al2O是离子晶体，而 AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al、和CT的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径 越小，所以离子半径： Al 3+&Br2D. S2c12与HO反应的化学方程式可能为 25C12+2HO=SOT +3SJ + 4
11、HC1解析：选 Q从QC12的分子结构可知，硫原子之间形成 1对共用电子对，每个硫原子 与氯原子形成1对共用电子对，各原子均达到8电子稳定结构，A正确；&C12中S S键为非极性键，S-C1键为极f键，B正确；对于由结构相似的分子组成的物质，其相对分子质 量越大，熔、沸点越高，C错误；S2c12遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气 体为SO,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价，一部分降低到 0价，反应的化学方程式可能为 2&C12+2H2O=SO +3SJ + 4HC1, D正确。二、不定项选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选 项符合题意。11. a
12、、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b*和c+的电子层结构 相同，d与b同族。下列叙述错误的是 （）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈强酸性解析：选ADJ根据a原子中只有1个电子可确定a为H,由b”和c卡的电子层结构相同 可知，b和c分别位于第2、3周期，则b、c分别为。和Na, d与b同族，则d为S。二元 化合物HQ H2S中H均为+ 1价，而NaH中H为1价，A项错误；。与其他三种元素可分别 形成HO和H2Q、NaO和NaQ、SO和SO,
13、B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确 定原子半径：NaSOH C项正确；H2s在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项错误。12 .甲戊五种短周期元素（除稀有气体元素外）在元素周期表中的位置如图所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是（）乙丙戊A.甲、丁位于第I A族，均为碱金属元素B.五种元素中，原子半径最大的元素为丁C.甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键D.五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸解析：选Bo由于第1、2、3周期为短周期，故甲只能是H, 丁为Na,乙、丙为第2周期元素，戊为第 3周期原子半径最小的元素，故戊为 Cl,根据乙、丙和戊
14、的位置关系可知 乙、丙分别为 N O。A项，H位于第IA族，但不是碱金属元素，错误； B项，同主族元素 从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na的原子半径最大，正确；C项，H、N、O三种元素可组成 HNQ HN NHNO等物质，其中 HNO HNO中 均只含共价键，但 NHNO中含有共价键和离子键，错误； D项，M Cl两种元素的最高价氧 化物对应的水化物分别为 HNO和HC1Q,且HNO和HC1Q均为强酸，错误。13 .下列比较正确的是（）A.与冷水的反应速率：KNaMgB.热稳定性：HFHSeHSC.离子半径：Cl O2 Al3+D.结合质子的能力： CHCHO
15、 CHCOOHCO解析：选AC S与Se同主族，S在Se的上一周期，所以 B中热稳定性为 HFHSHSe； 酸性强弱关系为 CHCOOH汨OCHCHOH所以D中结合质子的能力为 CHCHO HCOCHCOOO14 .X、Y、Z、M W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的 2倍，Y、Z、M W在周期表中的相对位置如图所示。下列说 法不正确的是（）YZMWA.原子半径：W Y ZM XB.热稳定性：XM X2Z,沸点：XZ YC.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.ZM2、YM、WM分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析：选C。设M
16、原子的最外层电子数为 a,则W原子最外层电子数为（a-3）, W原子 核外电子数为2+8+ （a3） = 2a,得a=7。X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，M为 氟元素，W为硅元素。A项，除氢原子半径为最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半径越大，正确；B项，M的非金属性强于 Z,气态氢化物更稳定，H2O常温下呈液态，NH常温下呈气态，所以前者沸点高，正确； C项，可以形成 NHNO、NHNO等离子化合物，错误。15 . （2020 南京高三模拟）X、Y、Z、R W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY, Y和Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同。25
17、 c时，0.1 mol/L X 和W形成化合物的水溶液 pH为1。下列说法正确的是（）A.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C.简单离子的半径：RW Y ZD.因非金属性Y R,所以X与Y组成化合物的沸点低于 X与R组成化合物的沸点解析：选AC XW组成一元强酸，X为氢元素，W为氯元素。Y和R同主族，可组成共价 化合物RY, Y为氧元素，R为硫元素，Z最外层有1个电子，由原子序数关系可知为钠元素。 A项，NaClO溶液因Cl。一水解呈碱性，正确； B项，NaQ中除离子键外还有共价键，NaCl中只有离子键，错误； C项，简单离子半径：
18、S2 Cl C2 Nsi+,正确；D项，HO常温下呈 液态，H2s常温下呈气态，前者沸点高，错误。三、非选择题：本题包括 5小题，共60分。16 . （14分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、澳、碘等。 （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl 2 Cl + Cl Cl + H2 HCl + H H+ Cl 2 HCl + Cl 反应中形成的化合物的电子式为 ;反应中被破坏的化学键属于 键 （填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。（3
19、）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b.卤化氢的键长按 H F、H Cl、H Br、H-1的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、B2、12的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图所示，由图推断：=电二一 V7-益inn 250 200 150 100 5（1 0 F-F （J-Cl Br-Ur J-l非金属性强的卤素，其单质分子中的化学键 断裂（填“容易” “不容易”或“不一定容易”）。卤素单质键能大小与键长的关系为 。解析：（
20、2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S,根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。（4）由题图可知，Cl2、Br2、I2三者有规律可循（非金属性越强，单质分 子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大） ，但F2特殊。?答案：（1） HI： Cl：非极性 （2） S ClF 3 I A ?(3) a (4)不一定容易除F2外，键长越长，键能越小(答案合理即可)17. (8分)短周期元素 A B、C、D E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表:兀素编号兀素特征帽息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H 2D原子最外层
21、电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1) D和E形成化合物的类型是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2) B和D简单离子的半径大小顺序为 (用离子符号和“ ” “=”或 “r (Al(5) nA反twvEj(4) ci -N- ClICl18. (12分)如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素，请回答下列问题：x I yH -z | W(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为 。(2)若Y、W Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三 种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两
22、种离子的离子符号(3)若氢元素与 Y和Z元素可以分别形成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢元素与Y形成的化合物的电子式为 ,两化合物反应生成Z单质的化学方程式为。(4) Y元素在周期表中可能处于第 纵行(写出所有可能的纵行数)诵会答案：(1)(2)SO 4 pO? ?(3)H O O H H2C2+ H2S=& + 2H2。 ? ?(4)15、16、1719. (12分)(2020 沧州模拟)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中 的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。(2)中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种符合条件的化合物的电
23、子式:。若用球棍模型表示和形成的含3个原子的化合物的分子结构，应该是(填字母)。Ch-0(3)W是第4周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 A.最高正化合价为+ 6价B.气态氢化物比H2s稳定C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M N可发生以下反应：4 :;的单横M (仅需非宝*元露的拗X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 。解析：(2)由H O Na中的某些元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物有N&Q、0? ?/ NaOh# ,Na2Q、NaOH勺电子式分别为 NsT ： 0： 0： 2 NsiNci
24、+ ：0： H ; HO 的结构式为 H H, ? ?即球棍模型为Bo (4)由为Al可知，N为AI2Q, Z为Al(OH)3,又因M为仅含非金属元素的 盐，则其为俊盐，即 X与丫的反应为NH-HO与铝盐的反应，其离子方程式为3NH3 - HO+Al3+=Al(OH)3 J + 3NHJ。? ?答案：(1)第 3 周期 IVA 族 (2)Na+： HNsi+ O) Of 2 Nsi+ B (3)BD(4)Al 3+3NH - H2O=Al(OH)3 J + 3Nh420. (14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：I .(1)请画出元素的离子结构示意图
25、： 。(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是 。(3)的原子半径由大到小的顺序为 。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 。(5)两种元素的原子按1 ： 1组成的常见化合物的电子式为 。n.常见物质a、B C均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：|A + X, 一定条，|B| + X, 一定条，re网 反应LB反应 LC(1)若X是强氧化性单质，则 A不可能是 (填字母)。a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加 AgNO溶液，产生不溶于稀HNO的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和
26、现象分别是(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为 ,写出 A与C两溶液反应的离子方程式：解析：根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是H C M。Na、Al、S、Cl。1.(3)的原子半径由大到小的顺序为NaSO (4)和的最高价氧化物对应水化物分别是 H2SQ、HCIQ,根据元素周期律可知，酸性：HClC4HSQ; (5)两种元素的原子按1 ： 1组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。n . (1)若X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故 A B C间发生的是连续氧化反 应，Mg和AI不能被连续氧化；(2)若X是一种常见过
27、渡金属单质，则根据生成的氯化银沉 淀可以判断该单质是铁，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，可以用 KSCN1液和氯水检验亚铁离子的存在；(3)根据A溶液与C溶液反应生成B,可以推测B是氢氧化铝，则 A是含Al 3+的盐，X是氢氧化钠，C是偏铝酸钠。答案:3232、(2) 16S (或 S)(3) NaSO (4) HClQ H2SO? ?(5) Na+ O O 2 Na+ ? ?n . (1) de(2) KSCNB液和氯水；先滴加 KSCNB液不显红色，再加入氯水显血红色(或NaOH液；滴加NaOH液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色， 最后变成红褐色)(其他合理答案均可)一.3(3) Al (OH 3 Al +3A1O2 +6h2O= 4Al (OH 3J11
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