氧化性与还原性强弱判断的十大依据

《氧化性与还原性强弱判断的十大依据》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化性与还原性强弱判断的十大依据（1页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、氧化性与还原性强弱判断的十大依据山东武城县第二中学李富军( 253300)1 以原子结构为依据： 例如，比较 Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。 Na+ Mg2+ Al 3+ 三 种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序 为 Al3+ Mg2+ Na+2 以元素在周期表中的位置为依据。 同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱) ，离子氧化性减弱(还原性增强) 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。 3根据氧化还原程度的大小判断。 不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。 不同还原剂与同一氧化剂反应

2、，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。 4以反应物，产物之间的关系判断。对于氧化-还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。 则氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。如根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+C rCI 3+CI 21 +7H2O可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7 CI2 ，还原性： HCI CrCI35依据金属活动性顺序判断。 按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离 子的氧化性强。例如，还原性 NaMgAI, 氧化性 Cu2+H+Zn26. 根据非金属活动性顺序比较. 如按F、O

3、、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱， 而阴离子还原性增强。7. 根据元素价态高低比较。 同种元素一般价态较高者氧化性强。如氧化性： Fe3+Fe2+Sn4+Sn2+,S(+6)S(+4)S(0)S(-2) 含氧酸的比较：HCIOHCIOHCIOHCIC4 (氧化性) 8根据原电池、电解池的电极反应判断。 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属正极金属 在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优 先在阳极放电。9氧化性、还原性强弱与外界条件有关。 浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO稀HNO 温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMO可将HCI氧化为CI2，而MQ则需加热才能将 HCI氧化为 CI 2，因此得知氧化性： KMnO4MnO2 溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMC4或酸性K2CrO710根据微粒得失电子放出(或吸收)的能量判断。当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定 性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。