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1、氧化还原反应相关计算【知识归纳】1 计算依据：得失电子守恒2知识要点与技能记牢一个公式n (氧化剂或还原产物)X变价元素的原子个数 化合价的降值=n (还原剂或氧化产物)变价元素的原子个数 化合价的升值运用图形分析'氧化剂T还原产物，化合价价还原剂-氧化产物，化合价T*价运用示意图旨在找准关系，条理清晰，从而简化思路，降低错误善于确定元素的化合价【题型突破】1、直接代入数据求解【例1】(2003全国理综)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为(B )A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0
2、.75 mol解析:将题意转化为图示：Ct"CqO,，化合价心价+4十2耐5Pb如，化合价 J2价,则有 n (Cr3+) X1X3 = n (PbO2) X1X21mol X1 X3 = n (PbO2) X X2n (PbO2)= 1.5 mol故选B2、已知氧化剂或还原剂的体积和物质的量浓度，或者气体在标况下的体积，通过转化先求得其物质的量，再代入公式求解【例2】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K262O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被K262O7 氧化成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( B )A.
3、+2B.+3C.+4D.+5解析:将题意转化为图示：十4十£险'6，化合价 行价+应XK舟心Ct，化合价(6x)价则有 n (Na2SO3)X1X2 = n (K262O7) X2X ( 6 X)24mLX10-3L/mL X0.05mol/L XX2 = 20mL X0-3L/mL X0.02mol/L XX ( 6X)X=3故选B比为5 : 2,则n的值为(B )A.+1B.+2C.+3解析:将题意转化为图示：S-n/2+G艮2尹RO42'，化合价J8/2-6价3、已知氧化剂与还原剂的用量比，求某元素的化合价或某字母的值【例3】R2O8n-在一定条件下可以把 Mn
4、2+氧化成MnO4，若反应后R2O8n离子变成RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之D.+4+2十7Mn2* *化合价T5价k，则条件转化为:这里氧化剂与还原剂的物质的量是一个比值，不妨设出每一分比例为 n (氧化剂即R2O8n-) = 5k ，n (还原剂即Mn2+) = 2k，代入公式得,5k 2X (8-n/2-6) = 2k (7-2) n=2故选B4、当变价元素是多原子时，在确定化合价可以整体标价也可平均标价【例4】Na2Sx在碱性溶液中可被 NaC1O氧化为NazSOq,而NaC1O被还原为NaC1，若反应中Na2§与NaC1O的物质的量之比为116,则X的值是(
5、D )A.+2B.+3解析:将题意转化为图示：N曲一+ 1NaClO C.+4D.+5+ 6N诽6，化合价f 6 (-2/x )价 1'I，化合价J2价则有 1kXxX (6+2/x) = 16k X1X2故选D注意：这里将Sx整体看作2价，那么一个S就平均显2/x价，也可采用整体标价处理。-2十临N岂耳4，化合价T6x(-2)价+1-LNaC 10卜NaC 1，化合价门价1k / X (6x+2) = 16k XX2X = 5注意：这里将Sx作为一个整体看待，所以变价元素的原子个数为1; X Na2SO4中1个S是+6价，所以X个S的总价数应为6x5、氧化还原反应的过程繁琐，运用得失
6、电子守恒时往往考虑整体思维或终态分析法迅速突破【例5】(2007四川)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与I.68LO2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(A )A . 60mLB . 45mLC. 30mLD. 15mL解析：用整体思想方法，整个过程相当于Cu在失去电子，。2在得到电子，故题意表示为：0+2'"广，化合价T2价0-36 ，化合价J2价则有：n (Cu) X1 X (2-0) = n (O2
7、) X2X0 ( 2)解得 n (Cu) =0.15mol根据化学式 Cu ( NO3) 2，可知 n( NO3-) = 0.15mol X，但加 NaOH 溶液后，NO3-最终与 Na+ 结合，所以 n ( Na+) = n (NOa-) =0.3mol， 进而求得所需5mol/L NaOH溶液的体积是60mL。6、部分氧化和部化还原的计算【例6】根据3BrFa + 5出。=HBrOa + Br2 + 9HF +。2反应，可推知每3 molBrF 3中被水所还原的BrFa的物质的量是 (B )A. 1 molB. 1.33 molC. 2 molD. 3 mol2 1212224解析：3 m
8、olBrF3中有BrF3作还原剂，-BrF3作氧化剂，一 BrF3被水和- BrF 3所还原，其中，被水还原的占 一，3X x-=一 =3 33333331.33 mol。【例7】对反应：CuSO4 + FeS2 + H2O Cu2S + FeSC4 + H2SO4，下列说法正确的是BC )A .氧化剂只有 CuSO4B . FeS2既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3 : 7 D . 1 mol CuSO4可氧化 mol的硫解析：本题首先是配平，主要是对7S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeS-S，7X3厂-1】45S6+ 十 12H1O 7CvaS+ 至更0+ 2F克口+ 12fijS0iL1 J-11 3X7
氧化还原反应相关计算
