金属钠的性质试验雅安中学

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1、四川省雅安中学目 录必修1教案一 混合物的分离和提纯2教案二一定物质的量浓度溶液的配制 4教案三探究金属钠的性质 7教案四探究Al、Al2O3、Al(OH)3的两性 9教案五Fe2+与Fe3+的相互转化 11必修2教案六探究同主族、同周期元素性质递变规律13 教案七探究影响化学反应速率的因素 15选修4 教案八中和反应反应热的测定17教案九探究影响化学平衡移动的因素19教案十酸碱中和滴定21教案十一探究原电池的反应原理24普通高中课程标准实验教科书 人教版 必修1混合物的分离和提纯实验一、实验教学目标知识与技能：熟练掌握萃取分离实验操作，灵活运用化学知识设计实验方案，解 决物质分离，提纯问题。

2、过程与方法：通过实验的基本操作步骤和注意事项进行归纳，提高、观察、比较、 分类、概括等能力。情感态度与价值观 1、建立提出问题，分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。 2、通过化学知识与生活、生产相联系，让学生感到化学就在身边， 化学很有用，引导学生关注生活，生产中的化学，引导学生学 习的兴趣。二、教学重点 1、萃取的原理和基本操作2、萃取的原理及萃取剂的选择三、教学过程【引入】在日常生活中，如果不慎将油汤洒到衣服上，我们往往采用洗涤剂、汽 油等有机物将其除去，而用普通洗衣粉洗涤效果并不理想，这是因为油 渍具有亲油性，抗水性的特点，油渍的去除主要采用了有机溶剂萃取法， 又如煎煮药酒就是利用乙

3、醇溶剂萃取法将中药材中易溶于乙醇的物质 提取出来。萃取是一种常用的物质分离操作。什么是萃取呢？通过这一 节课的学习，我们就能找到答案。【板书】 萃取【教师】展示一瓶四氯化碳液体。【学生】观察其颜色、状态、闻气味。【教师】设疑如果将四氯化碳与水混合，会出现什么现象？【演示实验】取少量的固体碘于试管中，向其中倒入约2-3ml四氯化碳，振荡。 取一支试管，向其中倒入约4-5ml碘水，再注入2-3ml 四氯化碳， 振荡。【展示问题】四氯化碳层和碘水层颜色各有什么变化？为什么出现这种现象？【学生】讨论【讨论结果】 碘的四氯化碳溶液呈紫色 四氯化碳层呈现紫红色，碘水层颜色变淡 四氯化碳 中一定是溶解了碘，

4、碘水中的碘分子数目减少，大部 分转移到了四氯化碳中，说明，I2在中的四氯化碳溶解度比水 中的大。【教师】我们从实验中可以看出萃取的过程就是溶质在不同溶剂里的转移过程。 请同学们为萃取下个定义。【总结】所谓萃取就是利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种 溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。【归纳总结】萃取剂的选择 1萃取剂与原溶剂不互溶 2萃取剂与溶质不反应 3溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。 4萃取剂一般选择易挥发的有机溶剂。【教师设疑】刚才我们用试管做了碘的萃取实验，可是要想把水层和四氯化碳层 进一步分离，还需要进行分液操作，这就要用到分液

5、漏斗【板书】二 分液【教师讲解】分液漏斗的类型、结构和使用方法【演示实验】将待分液的液体倒入已验过漏的分液漏斗中，右手压住分液漏斗 口部，左手握住活塞部分，把它倒过来振荡，并不时放气. 将分液漏斗置于铁圈上，打开上端活塞，静置分层. 使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出.【教师】下面请同学们自己来做碘的萃取实验【学生】分组实验，并思考下列问题： 1、经过一次萃取后的碘水仍然呈黄色，说明其中仍然含有少量的碘 2、萃取分液后碘单质在四氯化碳的溶液中，怎样分离出碘单质？ 3、本实验除了用四氯化碳作萃取剂外，是否还可以选择其它萃取剂？四、课后练习1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，

6、下列说法中不正确的是 （ ） A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2、下列实验操作中错误的是 ( ) A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的 右盘中3、现有三组混合液：汽油和氯化钠溶液；39的乙醇溶液；氯化钠和碘水中的碘,分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ） A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C

7、.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液普通高中课程标准实验教科书 人教版 必修1一定物质的量浓度溶液的配制实验一、实验教学目标知识与技能：1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。 2.熟悉溶液配制的操作步骤过程与方法：通过分析配制过程中的误差分析建立实验误差分析的一般方法情感态度与价值观：通过配制一定物质量浓度的溶液，培养学生学习自然科学的 兴趣，理论联系实际及严谨求实的科学态度。二、教学重点 1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法 2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。三、实验用品： 烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、固体氯化钠四、教学过程【引入

8、】 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起 来的桥梁。学习配制定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的 工作，都有非常重要的意义。那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶 液呢？配置过程中又需要哪些仪器呢？这就是这节课我们需要解决的 问题。 我们以配置配制100mL0.50mol/L氯化钠溶液为例： 实验原理是C=n/V=m/MV【教师】我们用什么来量取氯化钠呢？【学生】托盘天平 托盘天平使用的注意事项：使用前应先调整天平的零点两个托盘上 各放一张大小相同的称量纸，易潮解、易腐蚀的药品，需放在玻璃器皿 中称量称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序， 托盘天平的精确

9、度0.1g。称量完毕，应将砝码回盒，游码归零【教师】所需溶质的质量有了，那么，所需水的量呢？我们能否算出它的质量或 体积呢？显然，我们根据题中条件，无法算出水的量。我们不能通过用 一定量的水和NaCl混合来配出所需的NaClub溶液呢？那么，是不是就 没有办法了呢？【展示】100mL容量瓶。这种仪器可以帮助我们达到目的。【板书】容量瓶的使用及注意事项。 容量瓶：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶的使用 1、容量瓶的体积固定，规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。 2、使用前须检验容量瓶是否漏水。 3、容量瓶上标有温度（20）、容积、刻度线

10、4、容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液【教师】容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20时 标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起 温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度 不准确。因此物质的溶解必须在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温， 才将溶液转移到容量瓶中。 检查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一 只手食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周 围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻璃塞旋转180度塞紧，倒立， 若不漏水，则该容量瓶可以使用。 下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察每步

11、实验中我所用到 的仪器和操作步骤。【板书】配置步骤： 1、计算 2、称量 3、溶解4、移液 5、洗涤 6、旋摇7、定容 8、 摇匀9装瓶【实验步骤】：1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。3、溶解：把称好的NaCl固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。（用玻璃棒搅拌）注意：溶解要在烧杯中进行；搅拌时沿着一定的方向不要碰到烧杯壁；溶解过程中，不要把玻璃棒放在实验台上；溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3。所以要用到量筒。4、移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。溶液要先冷却至室温5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤

12、烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。原因：溶液下浓上稀，定容后再摇匀，溶液浓稀不同混合后有体积变化。7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。要求平视使蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 。塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。【教师】在本次试验中那些因素可以对本实验造成误差呢？【板书】溶液配制过程中的误差分析 原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值

13、）， 以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还 是 “V”引起的误差，再具体分析【学生分小组进行实验】学生按实验报告册上的操作步骤进行实验，教师巡视指导。【问题与讨论】：学生实验完毕后，完成实验报告册上的问题探究及分析部分，可进行组内的交流讨论。五、课后练习1、实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A、称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B、称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D、称取12.5g胆矾配成500 mL溶液2、用经过准确称量的NaO

14、H固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。（1）在下列实验仪器中，不必使用的是 。 A、托盘天平 B、500mL试剂瓶 C、500mL容量瓶 D、250mL烧杯 E、胶头滴管（2） 除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是 ；在该实验中的用途是_。（3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作时 。（4） 配制时经以下操作步骤，正确的顺序是 。 A、用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温 B、将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中 C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小 心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每

15、次洗涤液都小心注入容量瓶， 并轻轻振荡 E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀普通高中课程标准实验教科书 人教版 必修1金属钠的性质实验一、实验教学目标知识与技能：1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。理解钠与氧气、钠与水反应的实验原理。2、掌握钠与氧气、钠与水反应的操作步骤、注意事项。过程与方法：认识实验探究的意义和基本过程，能提出问题并解决问题。情感态度与价值观：通过实验探究养成认真、严谨、科学的实验态度。通过合作实验，提高合作意识。二、教学重点1.通过实验认识钠的化学性质。2.培养学生分析问题的能力。三实验用品 250 mL 烧杯1个，玻璃片，滤纸，小刀，镊子，坩埚（或

16、蒸发皿），泥三角，三脚架，坩埚钳，药匙，试管若干，酒精灯，火柴 ，金属钠，硫酸铜溶液，蒸馏水四、教学过程【教师】上节课我们认识到金属钠是一种很活泼的金属，在常温下、加热条件下均可以与氧气发生反应，同时金属钠还可以与水发生反应，生成碱和氢气，本节课我们就来亲自体验一下金属钠的活泼性。【教师】板书：一、钠的物理性质【教师】首先，观察钠的物理性质，展示保存在煤油中的金属钠，由于金属钠的表面有一层氧化膜，要观察真正的金属钠的光泽和外观，需要切去这层氧化膜，具体该怎么操作呢？【学生】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一段外皮。观察钠表面的光泽和颜色。【教师】板书 二、钠的化学性质。

17、1、常温下，钠与氧气的反应【教师】金属钠与氧气的反应，分为两种情况，第一种，常温下，金属钠可以与氧气发生反应， 在空气中，切去一段外皮的钠表面颜色和光泽发生了变化，原因是什么？【学生】金属钠被氧气氧化生成氧化钠。【教师】第二种，在加热的情况下，具体怎么操作呢？ 【学生】学生讨论后回答【教师】总结，把一小块钠放在坩埚里加热，观察现象。【教师】板书：3、钠与氧气燃烧产物的检验。【教师】金属钠与氧气在加热的情况下，生成的产物是什么呢?怎么验证？ 【学生】Na2O2 ，在试管中加入适量的水，取少量金属钠燃烧的产物于试管中，观察现象，将带火星的木条插入试管中，观察现象。【教师】板书：三、金属钠与水的反应

18、【教师】金属钠与水的反应非常剧烈，通常只取绿豆大小的金属钠。具体该怎么操作呢？【学生】在烧杯中加适量的水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中，观察现象【教师】这个反应现象非常明显，大家在观察实验现象的时候要从颜色变化、声音、动态变化，金属钠的状态灯方面进行感观。【教师】下面，我们便根据以上操作，利用实验台上已有的仪器、药品，完成实验报告册。【学生分小组进行实验】学生按实验报告册上的操作步骤进行实验，教师巡视指导。【问题与讨论】：学生实验完毕后，请学生根据实验现象，得出结论，并把反应方程式补充完整，与其他同学交流实验结果，完成实验报告册上的问题探究及分析部分，可进行组内的交流讨论。

19、五、课后练习 1、试回答下列金属钠的性质的有关问题。（1）金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有 ( ) A水 B泡沫灭火器 C干冰灭火剂 D干砂（2）钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A钠的熔点较低 B钠的密度比水的小C钠的硬度小 D钠有很强的还原性（3）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( )A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动（4）用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na

20、=4Na2O+N2。不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是 ， 普通高中课程标准实验教科书 人教版 必修1Al、Al2O3、Al(OH)3的两性实验一、实验教学目标知识与技能：1、掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的两性，认识铝是一种两性金属，Al2O3是一种两性氧化物，Al(OH)3是一种两性氢氧化物。2、掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的两性的操作步骤、注意事项过程与方法：认识物质的两性实验探究的方法和基本过程，能提出问题并解决问题。情感态度与价值观：通过实验探究养成认真、严谨、科学的实验态度。通过合作实验，提高合作意识。 二、教学重点1.Al2O3、Al(OH)3的两性实验，Al(O

21、H)3的制备。2.培养学生分析问题的能力。三实验用品盐酸溶液，氢氧化钠溶液，铝片，氧化铝，0.5mol/L的硫酸铝溶液，氨水；试管若干，胶头滴管，木条，火柴。四、教学过程【教师】前面我们学习了铝，铝的氧化物Al2O3、氢氧化物Al(OH)3都具有两性，既可以与酸反应，也可以与碱反应，本节课我们就来亲感受一下Al、.Al2O3、Al(OH)3的两性。 【教师】板书：一、铝的两性实验 1、铝与盐酸 2、铝与氢氧化钠溶液【教师】首先是铝的两性实验，在2支试管里各加入5mL盐酸溶液和5 mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。那么如何检验生成物？检验生成物的时候该注意什么？【学生】用点燃

22、的木条分别放在2支试管口，观察现象，要注意等铝与溶液反应一段时间后？【教师】强调铝与酸或碱反应生成的是氢气，必须等反应时间久一些，试管中的氢气相对较纯的时候再进行点燃，否则，会引起安全事故。【教师】板书：二、氧化铝的两性实验 1、氧化铝与盐酸 2、氧化铝与氢氧化钠溶液【教师】类比铝的两性实验，氧化铝的两性实验该怎么操作？【学生】取少量氧化铝于两支试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液，观察氧化铝是否溶解。【教师】板书：三、Al(OH)3的两性实验1、Al(OH)3的制备2、Al(OH)3与盐酸 3、Al(OH)3与氢氧化钠溶液【教师】关于Al(OH)3的两性实验，首先要先把Al(OH)3制备出来，

23、Al(OH)3怎么制备呢？【学生】向少量0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水，边滴加，边震荡试管；继续滴加氨水，直到沉淀不再产生为止。【教师】Al(OH)3制备好了以后，就要进行Al(OH)3的两性实验了，将制得的Al(OH)3分装在三支试管中，第一支试管中的Al(OH)3进行与酸的反应，向其中滴加盐酸溶液。观察现象。Al(OH)3与碱的反应分为Al(OH)3与强碱和与弱碱的反应，具体操作为？【学生】向一支试管中滴加氢氧化钠溶液，另一支试管滴加氨水，观察现象。【教师】下面，我们便根据以上操作，利用实验台上已有的仪器、药品完成实验步骤，并完成实验报告册。【学生分小组进行实验】学

24、生按实验报告册上的操作步骤进行实验，教师巡视指导。【问题与讨论】学生实验完毕后，与其他同学交流实验结果，完成实验报告册上的问题探究及分析部分，可进行组内的交流讨论。五、课后练习 1、试回答下列有关问题。（1）要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A.石灰水 B.氨水 C.硫酸 D.氢氧化钠溶液（2）将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH_mol，再加入_mol NaOH，Al(OH)3 全部溶解。（3）实验室有两瓶失去标签的无色溶液和，只知道它们是AlCl3溶液和NaOH溶液中的一种，不用另加任何试剂，试设计实验验证它们分别是什么？ 普通高中

25、课程标准实验教科书 人教版 必修1Fe2+与Fe3+的相互转化实验一、实验教学目标知识与技能：1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化，认识Fe2+的还原性，Fe3+的氧化性；2、通过学生实验增强观察能力、动手能力及分析综合能力。过程与方法：通过实验和探究，了解实验探究的方法。在试验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。能提出问题并解决问题。情感态度与价值观：通过实验探究，体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极情绪，养成认真、严谨、科学的实验态度。二、教学重点1.Fe3+离子的检验、Fe2+与Fe3+的相互转化的探究。2.实验原理，假设对比实验方法。三实验用品 还原性铁

26、粉、硫氰化钾（KSCN）溶液、FeCl2溶液、氯水（有氧化性）、FeCl3溶液、H2O2溶液（H+）、淀粉KI试纸、KMnO4溶液（H+）四、教学过程【教师】上节课我们学习了Fe3+离子的检验、Fe2+与Fe3+的相互转化，本节课我们就来亲体验一下Fe3+离子的检验方法，Fe2+与Fe3+的相互转化。【教师】板书：一、Fe3+的检验【教师】Fe3+的检验，具体用什么试剂进行检验？出现什么现象？【学生】KSCN溶液，血红色。【教师】而Fe2+会不会出现这种情况？具体怎么操作？【学生】不会，在两支试管中分别加入5ml FeCl2溶液和5ml FeCl3溶液于试管中，向其中滴加滴入KSCN溶液观察实

27、验现象。【教师】板书：二、Fe2+与Fe3+的相互转化 1、Fe3+转化为Fe2+【教师】Fe3+具有氧化性，可以与还原性的物质发生氧化还原反应，被还原为Fe2+，比如淀粉KI试纸、还原性铁粉。那么具体怎么操作呢？【学生】1、在1mL FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量铁粉，充分振荡，观察实验现象。 2、用玻璃棒蘸取FeCl3溶液并滴在淀粉KI试纸上，观察实验现象。【教师】理论推测，此时会有什么现象产生？【学生】FeCl3溶液滴KSCN溶液变为红色，加入铁粉充分振荡后，血红色退去 FeCl3溶液并滴在淀粉KI试纸上后，淀粉-KI试纸变蓝。 【教师】讲解：如此说来血红色退去，Fe3

28、+被还原为Fe2+，淀粉-KI试纸变蓝，说明Fe3+氧化I，自身被还原为Fe2+。【教师】板书：2、Fe2+转化为Fe3+【教师】Fe2+发生氧化反应，即可被氧化成Fe3+，氧化剂可以是？【学生】氯水H2O2、KMnO4 溶液【教师】具体该怎么操作呢?【学生】1、向约1mL FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再滴入适量氯水，观察实验现象。 2、向约1mL FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液， 再加入几滴H2O2溶液，观察实验现象。3、向试管中加入5滴酸性KMnO4溶液， 再滴入适量FeCl2，观察实验现象。【教师】推测这些操作会有哪些现象，说明什么？【学生】讨论并回答。【教师】 FeCl

29、2溶液中滴入几滴KSCN溶液无明显现象，但是当滴入氯水或是H2O2后，溶液变成血红色，说明原来的Fe2+转化为了Fe3+，在酸性KMnO4溶液中滴入适量FeCl2后，溶液紫色退去，说明KMnO4将Fe2+氧化成Fe3+。【教师】下面，我们便根据以上原理，利用实验台上已有的仪器、药品完成实验步骤，并完成实验报告册。【学生分小组进行实验】学生按实验报告册上的操作步骤进行实验，教师巡视指导。【问题与讨论】学生实验完毕后，请学生根据实验现象与其他同学交流实验结果，完成实验报告册上的问题探究及分析部分，可进行组内的交流讨论。五、课后练习 1、试回答下列有关问题。（1）要证明某溶液中不含Fe3+可能含有F

30、e2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入少量氯水 加入少量的KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D.（2）为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经被氧化，可取少量该溶液，加入 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液被氧化的方法是： （3）将硫酸亚铁久置在空气中会发生变质吗？为什么（离子方程式表示）？怎样检验硫酸亚铁是否变质？普通高中课程标准实验教科书 人教版 必修2同主族、同周期元素性质递变规律探究实验一、实验教学目标知识与技能：1、学会以碱金属元素和卤族元素为例探究同主族元素性质递变规律；2、学会以钠、镁、铝元素为例探究同周期元素性质递

31、变规律。过程与方法：提高学生实验动手能力，学会通过观察分析实验现象得出正确的实验结论。情感态度与价值观：提高学生的思维能力和分析问题的能力，培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点1.同周期、同主族元素性质递变规律实验的原理和方法。2.提高学生观察记录实验现象并分析得出结论的能力。三实验用品药品：钾 、钠、蒸馏水、氯水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳、溴水、镁带、酚酞、铝、1mol/L盐酸；仪器：坩埚，小烧杯，表面皿，泥三角，三脚架，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，试管；四、教学过程【教师】同主族元素的原子结构有什么变化？这对同主族元素性质有何影响？【学生】以碱金属元素和卤族元素为例分析同主族元素

32、原子结构的变化情况，并以学习小组为单位来交流分析结果。【教师】总结：碱金属元素从锂到铯，最外层电子数都是1个，电子层数依次递增，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，所以从上往下越来越容易失电子，金属性增强，和水、非金属的反应越来越剧烈。卤族元素师具有同样的变化规律，从上往下，卤素元素非金属性逐渐减弱，可通过卤素间的置换反应实验可以比较出卤素氧化性的强弱。【学生】以学习小组为单位，利用现有药品试剂和仪器设计实验验证同主族元素性质的递变规律。【教师】同周期元素原子结构又有什么变化呢？这对同周期元素性质有何影响？【学生】以第三周期元素为例来分析原子结构的变化情况，交流分析。【教师】总结：第三周期以钠

33、、镁、铝为例分析，原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力越来越大，所以从左往右越来越容易得电子，非金属性增强，金属性减弱，所以金属单质与酸和水的反应越来越弱。【学生】以学习小组为单位，利用现有药品试剂和仪器设计实验验证同周期元素性质的递变规律。【教师】对学生实验方案进行指导，并选出最佳的实验方案。 【学生】分组开始试验，认真观察并记录实验现象。【问题与讨论】：学生实验完毕后，请学生根据实验现象作出相关推论，并与其他同学交流实验结果，完成实验报告册上的问题探究及分析部分，可进行组内的交流讨论。五、课后练习1、 下列各组合中化合物的性质比较，不正确的

34、是 （ ）ANaOHMg(OH)2Al(OH)3B非金属性：FOH2SHClD酸性：HClO4HBrO4HIO42.研究下表信息可直接得出的结论是 （ ） A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C.第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱普通高中课程标准实验教科书 人教版 必修2影响化学反应速率的因素实验一、实验教学目标知识与技能：1、通过实验认识到几种影响化学反应速率的主要因素；2、掌握基本的实验操作技能。过程与方法：学会使用控制变量法并体会控制变量法在实验探究中的重要作用。情感态度与价值

35、观：提高学生通过观察实验现象得出结论的能力，学会透过现象看本质。二、教学重点1、正确认识影响化学反应速率的几种主要因素，如温度、浓度、催化剂等，以及它们对化学反应速率的影响；2、学会使用控制变量法。三实验用品药品：5%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，5左右冷水，40左右热水，MnO2粉末，铁块，铁粉，约30%稀硫酸，约10%稀硫酸；仪器: 试管，胶头滴管，烧杯，镊子，药匙，量筒；四、教学过程【教师】上节课我们刚刚学习了化学反应速率V，用来定量描述化学反应的快慢快慢，由单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示，单位是molL-1min-1或molL-1s-1。那么哪些因素会影响化

36、学反应速率呢？【学生】讨论并回答。【教师】本节课，我们就以影响化学反应速率的最主要的几个外界因素：温度、浓度、催化剂、反应物接触面积来探究它们对化学反应快慢的影响。由于影响化学反应速率的因素比较多，如何验证其中一种因素对反应快慢的影响而不受其它因素的干扰呢？【学生】在探究其中一种因素的时候，保证其它条件一样，只改变这种条件【教师】对！对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题，而只改变其中的某一个因素，从而研究这个因素对事物影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。【教师】现在就请同学们利用已有的实验仪器和药品，采用控制变量法

37、探究这几种因素对化学反应速率的影响。【学生】以学习小组为单位进行实验设计。【教师】指导学生实验设计，并选出最优一套实验方案。【学生分小组进行实验】学生按实验报告册上的操作步骤进行实验，教师巡视指导。【问题与讨论】 学生实验完毕后，请学生根据实验现象得出正确的实验结论，并与其他同学交流实验结果，完成实验报告册上的问题探究及分析部分，可进行组内的交流讨论。五、课后练习1、影响化学反应速率的主要因素是_，此外，_也可以影响化学反应速率。2、下列说法正确的是 （ ）参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓

38、度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A B C D 3、下列情况下，反应速率相同的是 （ ）A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应普通高中课程标准实验教科书 人教版 选修4中和反应反应热的测定实验一、实验教学目标知识与技能：1、理解中和反应反应热测定的实验原理2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意

39、事项和数据处理过程与方法：通过实验培养学生设计实验能力和分析问题解决问题的能力。情感态度与价值观：提高学生的思维能力和分析问题的能力，培养学生严谨求实的科学作风。二、教学重点1.中和热的测定原理和方法。2.培养学生分析问题的能力。三实验用品 保温杯（杯盖有两个孔）、温度计、量筒(50mL)两个、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。四、教学过程【教师】上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反 应的中和热。我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？中和热 与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？【学生】讨论并回答。【教师】本

40、节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据 可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。【学生】讨论并回答。【教师】板书：Q=mct Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。【教师】我们如何得到上述数据呢？【学生】m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可； c需要查阅，t可用温度计测出反应前后的温度相减得到。【教师】酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？【学生】量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。【教师】如此说来，上述计算Q的式子可表示为 板书Q=（V酸酸V碱碱）c

41、（t2t1） 【教师】讲解：本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的 浓度分别为 0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便， 我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得 溶液的比热容为 4.18 J/（g) 板书V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）【教师】请大家把以上数据代入式,得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。【学生】学生得出结果后回答【教师】板书：Q=0.418（t2t1）kJ 【教师】思考：式表示的是不是该反应的

42、反应热？是中和热吗？为什么？【学生】学生讨论后回答【教师】该反应的中和热应怎样表示呢？ 请一位同学上黑板写出【学生】板书 H=-kJ/mol【教师】下面，我们便根据以上原理，利用实验台上已有的仪器、药品设计出测 定酸、碱反应中和热的实验步骤，并完成实验报告册。【学生分小组进行实验】学生按实验报告册上的操作步骤进行实验，教师巡视指 导。【问题与讨论】学生实验完毕后，请学生根据实验数据计算各自所测得的中和 热，并与其他同学交流实验结果，完成实验报告册上的问题探 究及分析部分，可进行组内的交流讨论。五、课后练习 1、试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、

43、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是_。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C4.18J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）普通高中课程标准实验教科书 人教版 选修4探

44、究影响化学平衡移动的因素实验1、 实验教学目标知识与技能：1、了解化学平衡的移动；2、理解浓度对化学平衡的影响。过程与方法：通过对实验现象的记录、讨论、分析，加深对化学平衡移动的理解。情感、态度与价值观：1、充分发挥主体作用，积极参加全过程；2、 通过合作和讨论，培养动手能力和主动参与交流的团 队合作精神。二、教学重点浓度对化学平衡的影响三实验用品：试管、胶头滴管、量筒，0.1mol/L K2Cr2O7溶液，浓硫酸，6mol/L NaOH溶液，0.005mol/L FeCl3溶液，0.01mol/L KSCN溶液，饱和FeCl3溶液，1mol/L KSCN溶液，0.01mol/L NaOH溶液

45、。4、 教学过程【教师】上节课大家学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态有哪些特征呢？【学生】“逆、等、动、定、变”。【教师】这五个字代表的意义是什么呢？【学生回顾】“等”就是当达到化学平衡状态时，V正=V逆；那么V正V逆时， 化学平衡要么正向移动，要么逆向移动。反过来，化学平衡状态发 生了移动，就一定会有V正V逆这个过程。“定”就是当达到化 学平衡状态时，各物质的浓度保持不变。“变”就是当外界条件改 变了，化学平衡就会发生移动。【教师】不错，我们今天就用实验来探究这个“变”，到底哪些外界条件的改变 会影响平衡的移动呢？【学生】思考并回答：压强、浓度、温度等。【教师】我们就来验证浓度对平衡移动的

46、影响。这次我们要用到一个物质叫重铬 酸钾，在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72-+H2O2H+2CrO42- （K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）； 铁离子（Fe3+）遇硫氰化钾（KSCN）溶液会变成血红色，该反应体系中存 在下述平衡： Fe3+ +3SCN- Fe（SCN）3 我们按照实验报告册上的步骤完成实验一和实验二。【学生分小组进行实验】学生按实验报告册上的操作步骤进行实验，教师巡视指 导。【问题与讨论】学生实验完毕后，请学生根据实验数据完成实验报告册上，并与 其他同学交流实验结果，完成实验报告册上的问题探究及分析部 分，可进行组内的交流讨论。四、课后

47、练习1、二价铁离子和三价铁离子混合在一起时如何分别检验？2、COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ( )A B C D普通高中课程标准实验教科书 人教版 选修4酸碱中和滴定实验1、 实验教学目标知识与技能：1、解酸碱中和滴定的原理。2、握有关酸碱中和滴定的计算，养学生分析能力和计算能力。3、分析实验的关键所在及其解决方法，步学会对定量实验的关键 点进行分析过程与方法：由滴定原理到滴定过程；由计算式到误差分析情感态度与价值：1.滴定实验在实际生活中的重要性；严谨的态度2

48、.过实验培养学生的科学的态度和合作探究精神2、 教学重点 1、掌握酸碱中和滴定的实验原理。 2、实践中和滴定的操作过程。3、 实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围810）、甲基橙（3.14.4）四、教学过程：【教师】：我们已经学会了根据需要配制一定物质的量浓度溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？【学生】：倾听、回想、思考、生疑【教师设问】：今有500mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？【学生】：5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，进而计算可以吗？

49、测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应，然后利用这种酸的体积，进而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。【教师】：本节课重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理以及酸碱中和滴定中所需要的仪器，并实际操作中和滴定实验。酸碱中和反应的实质是什么？【学生】：思考并回答，写出离子方程式： H+OH-=H2O【教师提问】：试找出下列各反应中c (酸)、c (碱)、V (酸)、V (碱)之间的关系： 1盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 2盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 3硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和【学生】：先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程式中各反应物的物质的

50、量之比找出酸和碱两种溶液的相关量之间的关系。【教师】：在学生回答的基础上，引导学生得出关系：n元强酸和n元强碱恰好中和时，n c (酸)V (酸)= nc (碱)V (碱)【例题】：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.22L，需加入0.11mol/L的硫酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？【学生】：在教师引导下审题，找出已知V(碱)=0.22L V(酸)=0.29L C(酸)=0.11mol/L 求：c(碱)=？ 然后，学生完成解题过程。【教师设问】：在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物

51、质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的物质的量浓度呢？【学生】：倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量的关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。【教师】：酸碱中和滴定。定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。【学生】：思考、记忆【质疑1】：为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？【学生】：思考后得出：准确测定两种溶液的体积；判断中和反应恰好完全进行。【质疑2】：如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？【学生观察】 【学生】：通过比较得出结论

52、：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。【教师展示】：酸式滴定管和碱式滴定管，由学生观察它们的结构。【质疑3】：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。【学生】：思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。【教师】下面，我们便根据以上原理，利用实验台上已有的仪器、药品进行中和 滴定操作，本实验用0.1000mol/L盐酸（标准液）滴定未知浓度的氢氧 化钠溶液。【学生分小组进行实验】学生按实验报告册上的操作步骤进行实验，教师巡视指 导。【问题与讨论】学生实验完毕后，请学生根据实验数据完成实验报告册上数据处 理部分，计算各自所测得的氢氧化钠溶液浓度，并与其他同学交 流实验结果，完成实验报告册上的问题探究及分析部分，可进行 组内的交流讨论。四、课后练习1有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积。 （ ）（A）大于40.0mL （B）为40.0mL （C）小于40.0mL （D）为10.0mL 2准确量取2