初中化学方程式及现象总结

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1、初中化学方程式及现象总结 初中化学方程式现象总结一?物质与氧气的反应：(1)?单质与氧气的反应：1.?镁在氧气中燃烧：?2Mg?+?O?2?点燃?2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.?铁在氧气中燃烧：?3Fe?+?2O?2?点燃?Fe?3O4?现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.?铜在氧气中受热：?2Cu?+?O?2?加热?2CuO4.?铝在空气中燃烧：?4Al?+?3O?2?点燃?2Al?2O35.?氢气在氧气中燃烧：?2H?2?+?O?2?点燃?2H?2O现象：淡蓝色的火焰6.?红磷在空气中燃烧：?4P?+?5O?2?点燃?2P?2O5?现象：生成白烟7.?硫粉

2、在氧气中燃烧：?S?+?O2?点燃?SO?2?现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8.?碳在氧气中充分燃烧：?C?+?O?2?点燃?CO?2?现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.?碳在氧气中不充分燃烧：?2C?+?O?2?点燃?2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.?汞（水银）在氧气中燃烧：?2Hg?+?O?2?点燃?2HgO(2)?化合物与氧气的反应：1.?一氧化碳在氧气中燃烧：?2CO?+?O?2?点燃?2CO?22.?甲烷在空气中燃烧：?CH?4?+?2O?2?点燃?CO?2?+?2H?2O3.?酒精在空气中燃烧：?C2H5OH?+?

3、3O?2?点燃?2CO?2?+?3H?2O4.?乙炔在氧气中燃烧：?2C?2H2?+?5O?2?点燃?4CO?2?+?2H?2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2?+?O2尘埃2SO3二分解反应：1.?双氧水催化制氧气：?2H?2O2?MnO2?催化?2H?2O?+?O?2现象：溶液里冒出大量的气泡2.?水在直流电的作用下分解：?2H?2O通电2H?2+?O?23.?加热碱式碳酸铜：?Cu?2(OH)?2CO?3?加热?2CuO?+?H?2O?+?CO?2现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.?加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO?3?=?2KCl

4、?+?3O?2现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.?加热高锰酸钾：?2KMnO?4?加热?K2MnO?4?+?MnO?2?+?O?2现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.?碳酸不稳定而分解：?H2CO?3?=?H?2O?+?CO?27.?高温煅烧石灰石：?CaCO?3?高温?CaO?+?CO?2现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O?现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水8.加热碳酸氢铵：NH410.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O?现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水9.加热氧化汞：

5、2HgO?加热?2Hg?+?O2现象：生成银白色的液体金属加热变浑浊的气体生成三氧化还原反应：1.?氢气还原氧化铜：?H2?+?CuO2.?木炭还原氧化铜：?C?+?2CuO加热高温Cu?+?H?2O?现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Cu?+?CO?2?现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.?焦炭还原氧化铁：?3C?+?2Fe?2O3?高温?4Fe?+?3CO?2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.?焦炭还原四氧化三铁：?2C?+?Fe?3O4?高温?3Fe?+?2CO?25.?一氧化碳还原氧

6、化铜：?CO?+?CuO加热Cu?+?CO?26.?一氧化碳还原氧化铁：?3CO?+?Fe?2O3?高温?2Fe?+?3CO27.?一氧化碳还原四氧化三铁：?4CO+?Fe?3O4?高温?3Fe?+?4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)?金属单质?+?酸?-盐?+?氢气（置换反应）1.?锌和稀硫酸：?Zn?+?H?2SO?4?=?ZnSO?4?+?H?2现象：有可燃烧的气体生成2.?铁和稀硫酸：?Fe?+?H?2SO?4?=?FeSO?4?+?H?2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.?镁和稀硫酸：?Mg?+?H?2SO?4?=?MgSO?4?+?H?2现象：有可燃烧的气体生

7、成4.?铝和稀硫酸：?2Al?+?3H?2SO?4?=?Al?2(SO?4)3?+?3H?2现象：有气体生成5.?锌和稀盐酸：?Zn?+?2HCl?=?ZnCl6.?铁和稀盐酸：?Fe?+?2HCl?=?FeCl7.?镁和稀盐酸：?Mg?+?2HCl?=?MgCl222+?H?2?现象：有气体生成+?H?2?现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色+?H?2?现象：有气体生成8.?铝和稀盐酸：?2Al?+?6HCl?=?2AlCl3+?3H?2?现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag?+?4HNO3(稀)?=?3AgNO3?+?NO+?2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10

8、.?银和浓硝酸：?Ag?+?2HNO3(浓)?=?AgNO3?+?NO2+?H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu?+?2H2SO4(浓)?=?CuSO4?+?SO2+?2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu?+?2AgNO3?=?Cu(NO3)2?+?2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)?金属单质?+?盐（溶液）?-另一种盐?+?另一种金属（置换反应）1.?铁和硫酸铜溶液：?Fe?+?CuSO2.?锌和硫酸铜溶液：?Zn?+?CuSO44=?FeSO?4?+?Cu?现象：铁溶解生成红色金属=?ZnSO?4?+?Cu?现象：有红色金属

9、生成3.?铜和硝酸汞溶液：?Cu?+?Hg(NO?3)2?=?Cu(NO?3)2?+?Hg4.铜和硝酸银：Cu?+?2AgNO3?=?Cu(NO3)2?+?2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe?+?2FeCl3?=?3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe?+?AgNO3?=?Fe(NO3)2?+?Ag现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn?+?FeCl2?=?ZnCl2?+?Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)?碱性氧化物?+?酸?-盐?+?水1.?氧化铁和稀盐酸：?Fe?2O3?+?6HCl?=?2FeCl3+

10、?3H?2O?现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.?氧化铁和稀硫酸：?Fe?2O3?+?3H?2SO?4?=Fe?2(SO?4)3?+?3H?2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.?氧化铜和稀盐酸：?CuO?+?2HCl?=?CuCl2+?H?2O?现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.?氧化铜和稀硫酸：?CuO?+?H?2SO?4?=?CuSO?4?+?H?2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.?氧化镁和稀硫酸：?MgO?+?H?2SO?4?=?MgSO?4?+?H?2O6.?氧化钙和稀盐酸：?CaO?+?2HCl?=?CaCl2+?H?2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3?+?6

11、HNO3?=?2Fe(NO3)3?+?3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO?+?2HNO3?=?Cu(NO3)2+?H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)?酸性氧化物?+?碱?-盐?+?水1.?氢氧化钠暴露在空气中变质：?2NaOH?+?CO2.?氢氧化钠吸收二氧化硫气体：?2NaOH?+?SO3.?氢氧化钠吸收三氧化硫气体：?2NaOH?+?SO223=?Na?2CO?3?+?H?2O?现象：无明显现象=?Na?2SO?3?+?H?2O=?Na?2SO?4?+?H?2O4.?熟石灰放在空气中变质：?Ca(OH)?2?+?CO?2?=?CaCO?3?+?H?

12、2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.?熟石灰吸收二氧化硫：?Ca(OH)?2?+?SO?2?=?CaSO?3?+?H?2O(5)?酸?+?碱?-盐?+?水1.?盐酸和氢氧化钠：?HCl?+?NaOH?=?NaCl?+?H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显2.?盐酸和氢氧化钾：?HCl?+?KOH?=?KCl?+?H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显3.?盐酸和氢氧化铜：?2HCl?+?Cu(OH)4.?盐酸和氢氧化钙：?2HCl?+?Ca(OH)5.?盐酸和氢氧化铁：?3HCl?+?Fe(OH)223=?CuCl?2?+?2H?2O?现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液=?CaCl?

13、2?+?2H?2O=?FeCl?3?+?3H?2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl?+?Fe(OH)2?=?FeCl2?+?2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.?氢氧化铝药物治疗胃酸过多：?3HCl?+?Al(OH)3=?AlCl?3?+?3H?2O8.?硫酸和氢氧化钠：?H2SO?4?+?2NaOH?=?Na?2SO?4?+?2H?2O现象：酸碱中和反应，现象不明显9.?硫酸和氢氧化钾：?H2SO?4?+?2KOH?=?K?2SO?4?+?2H?2O现象：酸碱中和反应，现象不明显10.?硫酸和氢氧化铜：?H2SO?4?+?Cu(OH)2=?

14、CuSO?4?+?2H?2O?现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.?硫酸和氢氧化铁：?3H?2SO?4?+?2Fe(OH)3=?Fe?2(SO?4)3?+?6H?2O12.?硝酸和氢氧化钠：?HNO?3+?NaOH?=?NaNO3+?H?2O?现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3?+?Cu(OH)2?=?Cu(NO3)2?+?2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3?+?NaOH?=?NaNO3?+?H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3?+?KOH?=?NaNO3?+?H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显1

15、6.硝酸和氢氧化镁：2HNO3?+?Mg(OH)2?=?Mg(NO3)2?+?2H2O现象：白色沉淀溶解17.?氨水和硫酸：2NH3H2O?+?H2SO4?=?(NH4)2SO4?+?2H2O(6)?酸?+?盐?-另一种酸?+?另一种盐1.?稀盐酸和碳酸钙：?2HCl?+?CaCO?3?=?CaCl?2?+?H?2O?+?CO?2现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.?稀盐酸和碳酸钠：?2HCl?+?Na?2CO?3?=?2NaCl?+?H?2O?+?CO?2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl?+?NaHCO3?=?NaCl?+?H2O?+?CO2

16、现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.?稀盐酸和碳酸镁：?2HCl?+?MgCO3=?MgCl?2?+?H?2O?+?CO?2?现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.?盐酸和硝酸银溶液：?HCl?+?AgNO3=?AgCl?+?HNO3现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.?硫酸和碳酸钠：?H2SO?4?+?Na?2CO?3?=?Na?2SO?4?+?H?2O?+?CO?2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.?硫酸和氯化钡：?H2SO?4?+?BaCl?2?=?BaSO?4+?2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4?

17、+?CaCO3?=?CaSO4?+?H2O?+?CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4?+?2NaHCO3?=?Na2SO4?+?2H2O?+?2CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3?+?CaCO3?=?Ca(NO3)2?+?H2O?+?CO2现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3?+?Na2CO3?=?2NaNO3?+?H2O?+?CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3?+?NaHCO3?=?NaNO3?+?H2O?+?CO2现象：生成能使纯净石灰

18、水变浑浊的气体(7)?碱?+?盐?-另一种碱?+?另一种盐1.?氢氧化钠和硫酸铜：?2NaOH?+?CuSO4=?Cu(OH)?2?+?Na?2SO?42.?氢氧化钠和氯化铁：?3NaOH?+?FeCl3=?Fe(OH)?3?+?3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH?Fe(NO3)3?=?Fe(OH)3?+?3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH?Fe2(SO4)3?=?2Fe(OH)3?+?3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.?氢氧化钾和氯化铁：?3KOH?+?FeCl3=?Fe(OH)?3?+?3KCl现象：生成红棕色絮状沉

19、淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH?+?FeCl2?=?Fe(OH)2?+?NaCl现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH?+?Fe(NO3)2?=?Fe(OH)2?+?2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH?+?FeSO4?=?Fe(OH)2?+?Na2SO4现象：生成白色絮状沉淀9.?氢氧化钠和氯化镁：?2NaOH?+?MgCl2=?Mg(OH)?2?+?2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH?+?Mg(NO3)2?=?Mg(OH)2?+?2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH?+?MgS

20、O4?=?Mg(OH)2?+?Na2SO4现象：生成白色沉淀12.?氢氧化钠和氯化铜：?2NaOH?+?CuCl2=?Cu(OH)?2?+?2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH?+?Cu(NO3)2?=?Cu(OH)2?+?2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH?+?CuSO4?=?Cu(OH)2?+?Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.?氢氧化钙和碳酸钠：?Ca(OH)?2?+?Na?2CO?3?=?CaCO?3?+?2NaOH现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2?+?CuSO4?=?Cu(OH)2?+?

21、CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH?+?NaHSO4?=?Na2SO4?+?H2O现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH?+?Ca(HCO3)2?=?CaCO3?+?Na2CO3?+?2H2O现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2?+?Ca(HCO3)2?=?2CaCO3?+?2H2O现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH?+?NaHCO3?=?Na2CO3?+?H2O现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH?+?NH4Cl?=?NH3?+?H2O?+?NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH?+?

22、NH4NO3?=?NH3?+?H2O?+?NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH?+?(NH4)2SO4?=?2NH3?+?2H2O?+?Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)?盐?+?盐?-?两种新盐1.?氯化钠和硝酸银：?NaCl?+?AgNO3=?AgCl?+?NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.?硫酸钠和氯化钡：?Na?2SO?4?+?BaCl?2?=?BaSO?4?+?2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.?硝酸银和硫酸钠：?2AgNO3?+?Na2SO4?=?Ag2SO4?+?2NaNO3现象：有白色沉

23、淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2?+?Na2CO3?=?BaCO3?+?2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2?+?Na2CO3?=?CaCO3?+?2NaCl现象：生成白色沉淀五其它反应：1.?二氧化碳溶解于水：?CO?2?+?H?2O?=?H?2CO?32.?生石灰溶于水：?CaO?+?H?2O?=?Ca(OH)3.?氧化钠溶于水：?Na?2O?+?H?2O?=?2NaOH4.?三氧化硫溶于水：?SO?3?+?H?2O?=?H?2SO?42现象：放出大量的热5.?硫酸铜晶体受热分解：?CuSO?45

24、H?2O加热CuSO?4?+?5H?2O?现象：固体由蓝色变为白色6.?无水硫酸铜作干燥剂：?CuSO?4?+?5H?2O?=?CuSO?45H?2O7.二氧化硫溶于水：SO2?+?H2O?=?H2SO38.CO2?+?C?高温?2CO现象：黑色固体逐渐减少9.3C?+?2H2O?=?CH4?+?2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3?+?CO2?+?H2O?=?Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠)?+?2H2O?=?4NaOH?+?O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2?+?O2?+?2H2O?=?4

25、Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3?+?3H2高温2Fe?+?3H2O?现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2?+?CuO?加热?Cu?+?H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4?+?4CO?=?3Fe?+?4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO?+?CO?高温?Fe?+?CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3?+?3CO高温2Fe?+?3CO2?现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

26、体生成18.CuO?+?CO?高温?Cu?+?CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六?.?呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6?+?6O2?=?6CO2?+?6H2O2.光合作用：6CO2?+?6H2O光照叶绿素C6H12O6?+?6O2初中化学方程式及其相关知识点总结1.?澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)?2?+?CO?2?=?CaCO?3?+?H?2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，?CaCO?3?+?CO?2?+?H?2O?=?Ca(HCO?3)2?沉淀消失，可用?B

27、a(OH)?2?溶液2.?镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg?+?O?2?=?2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：?(1)?这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2?）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)?镁可做照明弹；?(4)?镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.?水通电分解（分解反应）2H?2O?=?2H?2?+?O?2现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：?2相关知识点：?(1)?正极产生氧气，负极产生氢气；(2)?氢

28、气和氧气的体积比为2：?1，质量比为?1：?8；(3)?电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)?电为直流电4.?生石灰和水反应（化合反应）CaO?+?H?2O?=?Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：?(1)?最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；?(2)?在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；?(3)?生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)?发出大量的热5.?实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO?3MnO2?催化2KCl?+?3O?2相关知识点：?(1)?二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或

29、氧气的生成速度；(2?）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)?反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO?4?=?K?2MnO?4?+?MnO?2?+?O?2相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H?2O2MnO2?催化2H?2O?+?O?2共同知识点：?(1)?向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)?实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)?加热时试管要略向下倾斜，避免

30、冷凝水回流炸裂试管；?(4)?用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)?用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6.?木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：?C?+?O?2?=?CO?2不充分燃烧：?2C?+?O?2?=?2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.?硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S?+?O?2?=?SO?2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：?(1)?应后的产物可用紫色

31、的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)?在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液?(NaOH)?以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8.?铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe?+?2O?2?=?Fe?3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：?(1)?铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)?在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；?(3)?等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；?(4)?事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.?红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P?+?5O?2?=?2P?2O5现象：产生

32、大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10.?氢气在空气中燃烧（化合反应）2H?2?+?O?2?=?2H?2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：?(1)?氢气是一种常见的还原剂；?(2)?点燃前，一定要检验它的纯度。11.?木炭还原氧化铜（置换反应）C?+?2CuO?=?2Cu?+?CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：?(1)?把木炭粉和氧化铜铺放进试管，?使受热面积大，?反应快；?(2)?导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生?CO?2；?(3)?在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)?先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；?(

33、5)?试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO?；?(6)C?是还原剂，?CuO?是氧化剂12.?氢气还原氧化铜（置换反应）H2?+?CuO?=?Cu?+?H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：?(1)?实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2?）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13.?实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石?(石灰石?)和稀盐酸反应CaCO?3?+?2HCl?=?CaCl2+?H?2O?+?CO?2现象：白色固体溶解，同时有大

34、量气泡产生。相关知识点：?(1)?碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；?(2)?不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl?气体混入?CO?2?中。使CO?2?不纯；?(3)?不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO?4?微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；?(4)?不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14.?工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石CaCO?3?=?CaO?+?CO?2相关知识点：?CaO?俗名为生石灰15.?一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO?+?O?2?=?2CO?2现象：

35、产生蓝色火焰相关知识点：?(1)?一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)?点燃前，一定要检验它的纯度。16.?一氧化碳还原氧化铜CO?+?CuO?=?Cu?+?CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17.?甲烷在空气中燃烧CH?4?+?2O?2?=?CO?2+?2H?2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18.?工业制造盐酸（化合反应）H2?+?Cl?2?=?2HCl相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.?实验室制取氢气（置换反应）Zn?+?H?2SO

36、?4?=?ZnSO?4?+?H?2相关知识点：?(1)?氢气是一种常见的还原剂；?(2)?点燃前，一定要检验它的纯度。20.?木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C?+?CO?2?=?2CO相关知识点：?(1?）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)?点燃前，一定要检验它的纯度。21.?水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO?2?+?H?2O?=?H?2CO?3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22.?碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO?3?=?H?2O?+?CO?2相关知识点：?(1)?碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)?分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23.?

37、灭火器的反应原理Al?2(SO?4)3?+?6NaHCO?3?=?3Na?2SO?4?+?2Al(OH)?3?+?6CO?2灭火原理：灭火时?,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上?,使可燃物与空气隔绝?,达到灭火的目的?.24.?金属和水的反应（置换反应）2K?+?2H?2O?=?KOH?+?H?23Fe?+?4H?2O?=?Fe?3O4?+?4H?225.?水与非金属的反应（置换反应）C?+?H?2O?=?CO?+?H?226.?水与氧化物的反应（化合反应）SO?3?+?H?2O?=?H?2SO?4Na?2O?+?H?2O?=?2NaOH27.?碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH

38、?4HCO?3?=?NH?3?+?H?2O?+?CO?228.?用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe?2O3?+?6HCl?=?2FeCl3+?3H?2O29.?铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe?+?CuSO4=?FeSO?4?+?Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生30.?硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO?4?+?2NaOH?=?Cu(OH)2?+?Na?2SO?4现象：产生蓝色沉淀31.?二氧化硫与烧碱溶液反应SO?2?+?2NaOH?=?Na?2SO?3?+?H?2O32.?点燃酒精C2H5OH?+?2O?2?=?2CO?2?+?3H?2O33.?氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl?+?AgNO?3?=?NaNO?3?+?AgCl34.?稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO?4?+?Ba(NO?3)2?=?BaSO?4?+?2HNO?335.?氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH?4Cl?+?Ca(OH)?2?=?2NH?3?+?2H?2O?+?CaCl?236.?碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3?+?HCl?=?NaCl?+?CO2?+?H2O现象：固体溶解，产生气泡相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱第 85 页 共 85 页