化学：三章知识点复习

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1、 化学平衡理论化学平衡理论1 1 弱电解质的电离弱电解质的电离强弱电解质强弱电解质弱电解质弱电解质电离为电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用：生成、溶解、转化应用：生成、溶解、转化2 2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水( (稀溶液稀溶液) )离子积为离子积为常数常数稀溶液酸碱性稀溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpHpHpH应用应用3 3 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成盐类水解盐类水解水水 解的应用解的应用(

2、 (平衡移动平衡移动) )深入深入综合运用综合运用本章知识结构本章知识结构本章主要知识点本章主要知识点 五、终点判断不准确五、终点判断不准确pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色必考题型必考题型一、实验题：一、实验题：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）课堂练习：课堂练习：下列有关中和滴定的操作：下列有关中和滴定的操作：用标准液润用标准液润洗滴定管；洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定检查滴定管是否漏水；管是否漏水；滴定；滴定；滴加指示

3、剂于待测液；滴加指示剂于待测液；洗洗涤。涤。正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ( )AB CD 课堂练习：课堂练习：某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 课堂练习：课堂练习：有等体积、等有等体积、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH

4、3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是，则三者的大小关系正确的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 3、将将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶溶液以液以1：2的体积比混合，所得溶液的的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸溶的某一元弱酸溶液液20ml，达到终点时消耗，达到终点时消耗NaOH溶液溶液12.6ml，试求：试求：（1）NaOH溶

5、液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数）求此条件下的平衡常数 C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105 水的电离平衡曲线如右图所示：水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以若以A点表示点表示25时水时水 电离平衡时的离子浓度，电离平衡时的离子浓度， B点表示点表示100时水的电时水的电 离平衡状态，则此时水的离平衡状态，则此时水的 离子积从离子积从 增加到增加到 。 (2)将将pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液 与与pH=5的盐酸溶液混合，的盐酸溶液混合， 并保持

6、并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，则，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为溶液与盐酸的体积比为 。110-12110-142925时，若体积为时，若体积为Va、pH=a的某一元的某一元强酸与体积强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱的某一元强碱混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，请填写下列空白；，请填写下列空白；a的取值的取值范围是范围是_。27314a 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难

7、溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加的饱和溶液中，加 入含有相同离入含有相同离 子的强电解质时，溶解平衡会被子的强电解质时，溶解平衡会被抑制。抑制。3 3、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用: :(1)、沉淀的生成：沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。反应生成沉淀使溶

8、液中某些离子浓度变得更小。(2)、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：侯氏制碱法原理：侯氏制碱法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。这类反应发生的特点：难溶电解质的溶解度小难溶电解质的溶解度小于于0.01g0.01g，离子反应生，离子反应生成难溶电解质，离子浓成难溶电解质，离子浓度小于度小于1 11010-5mol/Lmol/L时，时，认为反应完全，但溶液认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。中还有相应的离子。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移 动3.有关有关PH值的计算值的计算:PHPH值的计算一值的计算一

9、 直接求酸和碱的直接求酸和碱的PHPH PH= -lgc(H+) POH= -lgc(OHOH- -) 常温下：常温下：PH+POH=14PHPH值的计算二值的计算二酸和碱的稀释酸和碱的稀释pHpH值计算三值计算三 强酸与强酸混合强酸与强酸混合pHpH值计算四值计算四 强碱与强碱混合强碱与强碱混合关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！注意：无限稀释为中性！注意：无限稀释为中性！关键：抓住关键：抓住氢氧根离子氢氧根离子浓度进行计算！浓度进行计算！解答关键：解答关键：抓住溶液的主体抓住溶液的主体主导因素主导因素当稀释时引起溶液的酸碱性发生当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变改变”时，需

10、考虑水的电离时，需考虑水的电离 4 4、溶液中粒子浓度大小的比较、溶液中粒子浓度大小的比较 同浓度的弱酸和其弱酸盐同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：碱盐的电离和水解强弱规律： 中常化学常见的有三对中常化学常见的有三对 等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性溶液呈酸性 等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液的混合液： 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性溶液呈碱性 等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶

11、液的混合溶液： 弱酸的电离弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性溶液呈碱性 掌握其处理方法（即抓主要矛盾）掌握其处理方法（即抓主要矛盾）5 5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、物料守恒规律：物料守恒规律： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HS-、H2S三三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c (Na) = 2c (S

12、2) c (HS-) c (H2S)溶液混合后离子浓度大小的比较溶液混合后离子浓度大小的比较 【例【例6】将】将0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：度大小正确的顺序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C 【例【例5】在常温下】在常温下10mLpH=10的的KOH溶液溶液中，加入中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好刚好等于等于7（设反应前后体积不变），则对反应（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是后溶液的叙述正

13、确的是 A、A- = K+ B、H+ = OH-K+b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同；体积相同时分别与同种时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液溶液的体积大小关系为的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时；体积相同时分别与同种分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的溶液的体积大小关系为体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释相等，则需将甲酸稀释至原来的至原来的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；试）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。