人教版化学必修一基础训练(共13页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上人教版必修一化学基础训练一选择题（共20小题）1成语是中华民族语言的瑰宝下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A铁杵磨成针B木已成舟C死灰复燃D积土成山2下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒3大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（）A胶体B悬浊液C溶液D乳浊溶液4关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B溶液中的分

2、散质能通过滤纸但不能通过半透膜C溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应DNaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小5某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ACO32BOHCCu2+DAl3+6下列物质属于非电解质的是（）ANH3B（NH4）2SO4CCl2DCH3COOH7下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）ASO3+H2O=H2SO4B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2F2+2H2O=4HF+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H28向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）钠浮于液面上 熔化

3、成小球 发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜 小球在溶液中沉浮 小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失AB C.D9欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）ANaOH溶液B氨水CNa2SO4溶液DNaCl溶液10新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（）ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl（SO4）212H2O DFe2（SO4）39H2O11下列说法正确的是（）A青铜、碳素钢和石英都是合金 B陶瓷、玻璃和水泥都

4、是无机非金属材料C乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程12化学与生产、生活密切相关下列有关叙述正确的是（）A人造纤维和光导纤维都属于纤维素B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法13能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14下列物质在水处理过程中肯

5、定不会用到的是（）AKAl（SO4）212H2OBCl2 CCa（ClO）2DKNO315“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）ANaOHBNaClOCKMnO4DNa2O216有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：1：2 B1：1：1 C4：2：1 D1：2：417用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC常温常压下，NA个CO2分子

6、占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA18实验室中配制250mL0.50molL1的H2SO4溶液时，无须 使用到的仪器A烧杯 B胶头滴管 C容量瓶 D试管19等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子数目之比是1：1 B它们的氧原子数目之比为2：3C它们的质量之比为1：1 D它们所含原子数目之比为3：420用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol N2所含有的原子数为NA B标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分

7、子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等二填空题（共5小题）21碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题（1）碳酸氢钠的化学式是 ，俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填“”、“”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 22有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）WX+CO2+H2O （2）Z+CO2X+O2（3）Z+H2OY+O2 （4）X+Ca（OH）2Y+C

8、aCO3W 、X 、Y 、Z 23洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） （5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并可能具有 性24已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题（

9、1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为 ，B为 ，C为 D为 ，E为 ，F为 （2）写出的化学方程式及、的离子方程式： 25加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1【解答】解：A磨杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B木已成舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C死灰复燃的过程中一般有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，故C正确；D积土成山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误故选C2【解答】解：A、酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱

10、指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡是强电解质，故B正确；C、金属冶炼的原理是在金属活动顺序表中KAl用电解法，ZnCu用还原法，HgAg用加热法，铂、金物理分离法；所以Mg、Al、Cu可以分别用电解法、电解法、热还原法进行冶炼得到，故C错误；D、杀菌消毒用的是医用酒精（75%）

11、，不是无水乙醇，故D错误；故选B3【解答】解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选A4【解答】解：A溶液属于稳定体系，胶体属于介稳体系较稳定，浊液不稳定，故A错误；B溶液中的分散质的直径很小，能通过滤纸和半透膜，故B错误；C溶液和胶体的本质区别在于分散系粒子直径大小，可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故C错误；D分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小，所以NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，故D正确故选D5【解答】解：题中H+、NH4+与OH反应，NH4+与OH而不能大量共

12、存，Cu2+有颜色，则A、B、C错误，Al3+与NH4+、H+、Cl不发生任何反应，可大量共存，故选D6【解答】解：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A7【解答】解：ASO3+H2O=H2SO4中各元素的化合价不变，不

13、属于氧化还原反应，故A不选；B.3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不做氧化剂，又不做还原剂，故B选；C.2F2+2H2O=4HF+O2中F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水作还原剂，故C不选；D.2Na+2H2O=2NaOH+H2中Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故D不选； 故选B8【解答】解：钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正

14、确；钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，则周围蓝色沉淀部分变黑，故正确；钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故错误；钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故正确； 故选B9【解答】解：A由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀A

15、l3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，故B正确；CDNa2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适； 故选B10【解答】解：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色，A为蓝色晶体， B为FeSO47H2O是绿色晶体，C为KAl（SO4）212H2O是无色晶体， D为Fe2（SO4）39H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO47H2O，故选B11【解答】解：A青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误； B玻璃、陶瓷和水泥是三大重

16、要的无机非金属材料，故B正确；C乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；D油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误故选B12【解答】解：A、纤维素属于多糖，人造纤维属于合成纤维，光导纤维是二氧化硅晶体，不是纤维素，故A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B错误；C、明矾水解生成具有较大表面积的氢氧化铝胶体，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，故C正确；D、钠是活泼金属利用电解熔融氯化钠方法得到，故D错误；故选C13【解答】解：A、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B、因往硅

17、酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误； 故选：B14【解答】解：A、明矾中含有铝离子，铝离子是弱根离子能发生水

18、解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能处理水，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，所以能处理水，故B不选；C、次氯酸钙具有强氧化性能杀菌消毒，所以能处理水，故C不选；D、硝酸钾既没有吸附性又没有强氧化性，所以不能处理水，故D选15【解答】解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO， 故选B16【解答】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、

19、z，则x1=y2=z4，解得x：y：z=4：2：1，故选C17【解答】解：A、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误 故选B18【解答】解：在用浓硫酸配制0.50mol/L硫酸溶液的实验中，一般用量筒量取浓硫酸，浓硫酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却

20、后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是试管，故选D19【解答】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（12）：（13）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物

21、质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（13）：（14）=3：4，故D正确； 故选：C20【解答】解：A、1 mol N2所含有的原子数为2NA，故A错误；B、标准状况水不是气体，22.4 L水不是1mol，故B错误；C、标准状况下,22.4 L氯化氢物质的量为1mol,所含的原子数为2NA，故C错误；D、氧气和臭氧都是氧元素组成，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，故D正确；二填空题（共5小题）21碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题（1）碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，其水溶液显碱性（

22、填“酸”、“碱”或“中”）（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“”、“”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O【解答】解：（1）碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，溶液中碳酸氢根水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故答案为：NaHCO3；小苏打；碱；（2）碳酸氢钠具有弱碱性，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2，故可以治疗胃酸过多；N

23、aHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为1：1，故答案为：HCO3+H+=H2O+CO2；=；（3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可用加热的方法来除去碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O22有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：

24、（1）WX+CO2+H2O（2）Z+CO2X+O2（3）Z+H2OY+O2（4）X+Ca（OH）2Y+CaCO3WNaHCO3、XNa2CO3、YNaOH、ZNa2O2【解答】解：四种钠的化合物W、X、Y、Z，由（1）可知，W为NaHCO3，X为Na2CO3，由（2）、（3）可知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Z为Na2O2，Y为NaOH，则（4）发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3，即W、X、Y、Z分别为NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O223洪

25、灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）（1）（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，

26、说明漂白粉溶液呈碱性性，并可能具有漂白性（强氧化性）性【解答】解：（1）因HClO具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，Cl2与Ca（OH）2反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为Ca（ClO）2故答案为：Ca（ClO）2；（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸可以与Ca（ClO）2反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO故答案为：Ca（ClO）2+

27、CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（4）因反应（1）和反应（3）中，只有反应（1）中氯元素的化合价发生了变化，所以反应（1）为氧化还原反应；故答案为：（1）；（5）因Ca（ClO）2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以酚酞变红，同时由于ClO具有强氧化性而能用于漂白，故答案为：碱性；漂白性（强氧化性）24已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3（2）写出的化学方程式及、的离子方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3、2Fe2+

28、Cl22Fe3+2Cl、2Fe3+Fe=3Fe2+【解答】解：由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4，（1）由上分析知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）反应为4Fe（OH）2的氧化，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：4Fe（OH）2+

29、O2+2H2O4Fe（OH）3、2Fe2+Cl22Fe3+2Cl、2Fe3+Fe=3Fe2+25加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数【解答】解：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284g 62g m 10.0g8.45g=1.55g m=4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：=58%答：混合物中碳酸钠的质量分数为58% 71专心-专注-专业