铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习

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1、铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质1、组成： Fe2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）铁在氧气中燃烧：3Fe2O 2点燃Fe3O4（2）铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl 2点燃2FeCl3（3）铁与硫单质共热：FeSFeS（4）铁和水蒸气反应：3Fe4H 2O高温Fe3O4 4H 2（ 5）铁和稀硫酸反应： FeH2SO4=FeSO4H 2（6）铁和浓硝酸共热：Fe4HNO 3Fe(NO 3)3 3NO 2 2H 2O（7）铁和浓硫酸共热：2Fe6H 2SO4Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O（ 8）铁和过量稀硝酸

2、反应： Fe 4HNO 3=Fe(NO 3)3 NO 2H 2O（ 9）过量的铁和稀硝酸反应： 3Fe 8HNO 3=3Fe(NO 3)2 2NO 4H 2O（10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4FeSO4 Cu=（ 11）铁和硝酸银溶液反应： Fe 2AgNO 3=Fe(NO3)2 2Ag（12）铁和氯化铁溶液反应：Fe 2FeCl33FeCl2=高温5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe2O3 3CO2Fe 3CO2高温（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al Fe2O3Al 2O3 2Fe6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO菱铁矿2、结构：

3、电子式：2··2Fe：O：化学键：离子键··3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主（1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO O22Fe3O4高温（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al 3FeOAl 2O3 3Fe高温（3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO COFeCO 2（ 4）氧化亚铁与稀硫酸反应： FeO H 2SO4=FeSO4 H 2O（ 5）氧化亚铁和浓硫酸反应： 2FeO 4H 2SO4=Fe2(SO4)3 SO2 4H2O（ 6）氧化亚铁和浓硝酸反应： FeO 4HNO 3=Fe(NO3 )3 NO 2

4、 2H2O1（ 7）氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO 10HNO 3=3Fe(NO 3) 3 NO 5H 2O高温5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe O22FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性（1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al 3Fe3O4高温4Al 2O3 9Fe高温（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4 4CO3Fe4CO2（ 3）四氧化三铁与稀盐酸反应： Fe3O4 8HCl =FeCl2 2

5、FeCl3 4H2O（ 4）四氧化三铁与浓硫酸反应： 2Fe3O4 10H 2SO4=3Fe2(SO4)3 SO2 10H2O（ 5）四氧化三铁与浓硝酸反应： Fe3O4 10HNO 3=3Fe(NO 3)3 NO2 5H 2O（ 6）四氧化三铁与稀硝酸反应： 3Fe3O4 28HNO 3=9Fe(NO 3)3 NO 14H2O（7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3 4 8HI=3FeI2 I2 4H 2OO5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式 : Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键 ; 离子键3、物理性质：红

6、褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al Fe2O3高温Al 2O3 2Fe高温（2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O33CO2Fe 3CO2（ 3）氧化铁与稀硫酸反应： Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4 )2 3H 2O（ 4）氧化铁与氢碘酸反应： Fe2O3 6HI =2FeI2 I 2 3H 2O5、制法：（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH) 3Fe2 O3 3H 2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH) 22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、还

7、原性、不稳定性（ 1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应： Fe(OH) 2 2HCl =FeCl2 2H2 O（ 2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应： 2Fe(OH) 2 4H2SO4=Fe2(SO4)3 SO2 4H2O（ 3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应： 3Fe(OH) 2 10HNO 3=3Fe(NO 3)3NO 8H 2O（ 4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应： Fe(OH) 2 4HNO 3=Fe(NO3)3 NO2 3H 2O2（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：FeO H2OFe(OH) 2（6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH) 2 O22Fe2O3 4H2O（ 7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(O

8、H) 2 O2 2H 2O=4Fe(OH) 35、制法：（6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2 2NaOH=Fe(OH) 2 2NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式： Fe(OH) 32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性（1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH) 33H 2SO4Fe2(SO4)36H2O=（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH) 36HI =2FeI2 I 2 6H 2O（3）氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH) 3Fe2O3 3H 2O5、制法：（4）氯化铁溶液中

9、加入氢氧化钠溶液：FeCl3 3NaOH =Fe(OH) 3 3NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是()A 、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧, 最后得到的固体产物是 ()A 、无水三氯化铁B 、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入Fe(OH) 3溶胶内 ,开始时产生沉淀 ,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）-1-1A 、 2 mol L· H2SO4溶液B、 2 mol ·L NaOH 溶液-1MgSO 4溶液D、硅酸溶胶C、2 mol ·L4、某溶液含有较多的Na 2S

10、O4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有 :加适量 H 2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量 NaOH 溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是（）A 、B、C、D、5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A 、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D 、氯化铜6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （）A 、 Fe(OH) 3 ； Fe2O3B 、 Fe(OH) 2 ； FeOC、Fe(OH) 2、 Fe(OH)

11、3 ； Fe3O4D Fe2 O3 ； Fe(OH) 37、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A 、 BaSO3 和 BaSO4B、 BaSC、 BaSO3D、 BaSO48、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）3A 、 4Fe(OH) 2 2H 2O O2 4Fe(OH) 3B、 2Fe 2H 2O O2 2Fe(OH) 2C、2H 2O O2 4e OH D 、Fe 3e Fe39、下列有关纯铁的描述正确的是（）A 、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢

12、气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化10、某待测液中可能含有Fe2+、 Fe3+、 Ag +、Al 3+、 Ba2+、 Ca2+、 NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果:(1) 判定待测液中有无Ba2+、 Ca2+离子，并写出理由。(2) 写出沉淀 A 的化学式是；沉淀 D 的化学式是；沉淀 E的化学式是；(3) 写出从溶液 D生成沉淀 E的反应的离子方程式 :（4）写出由沉淀 C生成溶液 D的离子方程式：；（5）本实验要确定 Fe2 和 Fe3 的存在，还需要进一步验证，其中，Fe3 的验证方法是：；2的验证方法是。Fe11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物, 其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水 , 以及生成沉淀 J时的其他产物均已略去 ).请填写下列空白 :(1)写出下列物质的化学式：B是,F是,J是.(2)反应的离子方程式是_。（ 3） I H的离子方程式是。（ 4）电解饱和的食盐水的化学方程式是。4