2019-2020年中考试化学(直升班)试卷-含答案(共11页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019-2020年中考试化学（直升班）试卷 含答案一、选择题（ 本题共24个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分  ）。1. 下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是。A. 地下钢管连接镁块B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 水中的钢闸门连接电源的负极2. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是。A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应

2、速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率随时间的变化如下图所示。影响反应速率的因素是盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A.B.

3、C.D.5在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列溶液,可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液6实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2,常加入少量CuSO4溶液使反应速率增大。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,将大小相同的锌片(过量)分别加入四个反应容器中,收集产生的气体,并记录收集等体积气体所需的时间。下列说法正确的是。 A.t1= t2 = t3 = t4 B.V4 = V5 = 10 C.V6 =7.5 D.V1 <V2<V3 <207. 25时,在10 mL

4、浓度均为0.1 mol·L1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O)B加入10 mL盐酸时:c(NH4+)c(H)=c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na)D加入20 mL盐酸时:c(Cl)=c(NH4+)c(Na)8. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1

5、mol·L1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO9. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得到溶液中加入0.1molCu(OH)2,后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为(  )A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol10已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)  N2O4(g)  H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关

6、系如图所示。下列说法正确的是 A.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)C.25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态11. 温度为 T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: 050150250350 (PCl3)/mol00.160.190.200.20

7、下列说法正确的是。A.反应在前50s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的 <0C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0mol PCl5、0. 20mol PCl3和0. 20mol Cl2,反应达到平衡前v(正) > v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2. 0mol PCl3和2. 0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%12. 已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的

8、溶解度为。A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L13. 常温下，2.0×10-3molL-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的HF、F-与溶液pH的变化关系如下图下列叙述不正确的是（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5molL-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3L-3）A两条曲线交点a对应溶液的F-=HFB加入NaOH溶液至pH=7，溶液中F-=Na+C常温下HF的电离常数Ka（HF）Ka（CH3

9、COOH）DpH=4时，加入CaCl2固体使Ca2+=2.0×10-3molL-1，无CaF2沉淀析出14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加到10mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将01mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加01mol·L1C

10、uSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小15. 物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4Cl   (NH4)2CO3   (NH4)2SO4   NH4HSO4   NH4HCO3 ， c(NH4+)由大到小的顺序是(    )A. B.C. D.16. 下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3NaHCO3B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C. 离子浓度关系：

11、c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 温度升高，c(HCO)增大17. 电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-  IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是A.右侧发生的电极反应式:2 H+2e-  H2B.电解结束时,右侧溶液中含IO3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O  KIO3+3H2 D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变18. 0.2 mol·L1的

12、一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H19. 如下图所示,X、Y、Q、W 都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是 A.电源的M极为正极B.甲装置中溶液的pH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液20. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用 NiSO4作电解质

13、溶液)。已知:氧化性Fe2+ <Ni2+ <Cu 2+,下列叙述正确的是 A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+2e- = Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt21. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小C电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡22. 有一反应:2A(

14、g) + B(g)2C(g),右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,则下列描述正确的是A.该反应是放热反应B.点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法D.c点v(正)<v(逆)23. 25时在10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况C.A点时:

15、c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)D.B点时加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO324. 若往20mL0.01mol·L-l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)D.d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(

16、H+)卷（52分）二、填空题25.（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示: （1）溶液A的溶质是         （2）电解饱和食盐水的离子方程式是         （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用         （4）电解所用盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-c

17、(SO42->c(Ca2+)。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外,还含有的物质是         。过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是         。 BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程中除去的离子有          。26.（14分）工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高

18、纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O),其过程为: 已知:. 有关氢氧化物沉淀的pH:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7. SrCl2·6H2O 晶体在61时开始失去结晶水,100时失去全部结晶水。（1）操作中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式         。（2）在步骤-的过程中,将溶液的pH值由1调节至         宜用的试剂为  &#

19、160;      。 A.1.5         B.3.7         C.9.7         D.氨水         E.氢氧化锶粉末       

20、60; F.碳酸钠晶体（3）操作中加入H2O2发生反应的离子方程式是         。（4）操作中所得滤渣的主要成分是         (填化学式)。（5）工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是         。 A.5060 B.80100 C.100以上（6）步骤宜选用的无机洗涤剂是    

21、60;    。27（14分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：_。分析产品室可得到H3PO2的原因： _。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并

22、了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。28. （12分）在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJ·mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_(写出两项措施)。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K

23、_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)_ mol，n(A)_ mol。高一直升班化学答案123456789101112DCCCDCBCDDCA131415161718192021222324DDDBDCCDCDCB25.（12分）（1）NaOH; （2）2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2（3）.氯气和水反应,Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡向逆向移动,减少氯气在水中的溶解度,有利于氯气的逸出。（4）Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OH-8H2O+6Cl-+N2 SO42- Ca2+26.（14分）

24、（1）SrCO3+2H+Sr2+ H2O+CO2（2）B; E; （3）2Fe2+ H2O2+ 2H+2Fe3+2H2O（4）BaSO4、Fe(OH)3（5）A; （6）稀盐酸27（14分）(1)H3PO2H2POH(2)正盐弱碱性 (3)4OH-4e=O22H2O阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化28.（12分） (1)升高温度、降低压强(2)×100%94.1%A(g)B(g)C(g)0.10         &#

25、160;   0            010×(194.1%)0.10×94.1%0.10×94.1%K1.5(3)0.10×0.10×解析：(1)要提高A的转化率，实际就是使平衡正向移动，根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应，且为吸热反应，可确定采取的措施。(2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。所以，解得a(1) mol。(A)(1)×100%平衡时A的转化率(1)×100%94.1%。(3)与(2)思路相似，应用阿伏加德罗定律推论，得n总0.10×。由方程式特点，应用差量法可知，反应过程增加的气体的物质的量，恰好等于反应的A的物质的量。即：0.1n(A)n(总)0.1解得n(A)0.20.1× 专心-专注-专业