生活中两种常见的有机物-乙醇

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1、高一 化学 导学案 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物第三节 生活中两种常见的有机物（第1课时：乙醇）课型：新授课，总第 课时主备人：陈玲玲 审核人：备课组 第 周 第 课时 2017年 月 日【学习目标】1、掌握官能团的概念；2、掌握乙醇的结构组成、性质，了解乙醇的用途；3、建立乙醇的分子结构模型，并能从结构角度分析乙醇的化学性质。【学习重点】1、官能团的概念； 2、乙醇的分子结构、乙醇的性质。【学习难点】从分子结构角度分析并掌握乙醇的化学性质。【知识链接】乙醇在生活中的用途【新课导学】学习任务一、阅读课本74页课文理解“烃的衍生物”和“官能团”的概念 1、烃的衍生物：结构上可以看成是烃

2、分子中的 原子被其他原子或原子团所取代而衍生出的一系列化合物。例如：一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳、1,2-二溴乙烷、溴苯、硝基苯等等2、官能团：决定有机化合物的 的原子或原子团。例如：卤原子 羟基 硝基 羧基 ；乙烯分子中的 也是官能团。课堂练习1下列物质中含有两种官能团的是()A四氯甲烷(CCl4) B甘油(CH2OHCHOHCH2OH) C乙烷(CH3CH3) D氯乙烯(CH2=CHCl)学习任务二、乙醇的组成结构分子模型分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型 小结：（1）从分子组成看，乙醇是一种烃的衍生物，CH3CH2OH可看成是乙烷CH3CH3分子中 原子被 取代而成。

3、（2）乙醇CH3CH2OH分子中含有哪几种化学键？ （3）羟基与氢氧根离子的区别：微粒符号及电子式：羟基 氢氧根离子 微粒带电情况：羟基呈 ，氢氧根离子带 存在：羟基不能单独稳定存在，氢氧根离子在溶液或离子化合物中稳定存在。课堂练习2比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是()A两个碳原子以单键相连 B分子里都含6个相同的氢原子C乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D乙基与一个羟基相连就是乙醇分子学习任务三、乙醇的物理性质 乙醇，俗称 ，是一种 色透明、有 味的 体；密度比水 ；沸点78.5，熔点-117.3；易 ；能与水 ；能够溶解多种有机物和无机物，是一种常用的有机溶剂。课堂练习3下列有关

4、乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质学习任务四、乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠的反应（仔细阅读课本73页“实验3-2”）实验现象：开始时金属钠 无水乙醇中，最终慢慢消失，产生 色气体，用手触摸试管外壁感觉温度升高；收集并验纯生成的气体，然后点燃，发出 色火焰；产物检验：罩在火焰上方的干燥的小烧杯壁上出现 ，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰

5、水，看到 。解释和结论：在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换了乙醇分子里 中的氢原子，生成了氢气和 ，反应方程式为： ，反应类型 思考与交流：从钠的变化、反应的剧烈程度等对比分析钠与乙醇、钠与水的反应 如何证明钠置换出了乙醇分子中羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子？ 规律总结：金属钠、乙醇、水的密度关系： 氢原子的活泼性： 反应中的定量关系：n（乙醇）n（氢气）= 乙醇与金属钠的反应实验可用于探究乙醇的分子结构。课堂练习4（双选）下列说法中不正确的是()A乙醇分子中含有羟基，乙醇溶液显中性 B乙醇在水溶液中能电离出H，溶液呈酸性C乙醇分子中的氢原子均可被活泼金属置换 D镁可与热的乙醇反应放出氢

6、气2、氧化反应（1）可燃性：乙醇在空气中燃烧，产生 色火焰，放出大量的热。乙醇完全燃烧的化学方程式为 课堂练习5乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A11 B21 C12D任意比（2）催化氧化：（课本74页“实验3-3”）实验步骤：取35mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察反应现象并小心闻试管中的液体的气味。实验现象：光亮的 色铜丝加热变成 色，趁热插入乙醇中又变为 色；重复几次操作后，原有的乙醇气味消失，产生了具有 气味的物质。反应方程式：铜丝加热时变色 红热的

7、铜丝在乙醇中再变色 从上述过程可知，在铜是 剂，乙醇催化氧化的化学方程式为： （工业上由乙醇制乙醛的原理）反应机理：乙醇的催化氧化反应中，乙醇分子中的 键断裂，在 原子间形成了新的化学键，得到了 （官能团）。说明：在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或得到氧原子的反应叫做氧化反应。（3）被强氧化剂氧化： 乙醇可以被 等强氧化剂直接氧化成 ，而使溶液变色。课堂练习6C2H5OH的官能团是OH，含有OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是()课堂练习7乙醇能发生如下反应：CH3CH2OH3O22CO23H2O；2CuO22CuO，CH3C

8、H2OHCuOCH3CHOH2OCu。由以上反应不能得出的结论是()A由反应可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同B由反应可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C由反应可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂D由反应可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键学习任务五、酒精在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途，请结合生活常识和乙醇的性质总结乙醇的用途【达标测试】1检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是()A金属钠B无水硫酸铜 C新制的生石灰D无水氯化钙2（双选）下列说法正确的是()A检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水B除去乙醇中的

9、微量水可加入金属钠，使其完全反应C获得无水乙醇的方法：先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏D获得无水乙醇的方法：先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏3关于乙醇的说法中正确的是()A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水可以电离出OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼4下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色的是()A甲烷 B乙烯 C乙醇 D苯5一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是

10、()A1.4 gB2.2 g C4.4 gD在2.2 g和4.4 g之间6（双选）1 mol某有机物的蒸气，完全燃烧时需要3 mol O2，产生2 mol CO2，该有机物可能是()AC2H4BC2H5OH CCH3CHODCH3COOH7下列说法正确的是()A羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B乙醇是含OH的化合物，官能团是OHC常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为8乙醇的下列实验现象或性质，可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的是()A1 mol 乙醇完全燃烧生成3 mol 水 B1 mol 乙

11、醇可以在一定条件下氧化成1 mol 的乙醛C乙醇可以按任意比例与水混溶 D1 mol 乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5 mol 氢气9（双选）质量为m g的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红且质量仍为m g的是()AHNO3BCO CC2H5OHDH2SO410某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是()ACH3CH2OH B CCH3OH DCH3OCH2CH311现有下列物质：CH3CH3CH2=CH2CH3CH2OH，试用物质的序号填写下列空白：(1)能溶于水的是_； (2)能发生加成反应的是_；(3)能与Na反应生成H2的是_； (4)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_。【总结反思】乙醇的化学性质（写方程式）与钠反应 ，断 键，反应类型 燃烧 ，断 键，反应类型 催化氧化 ，断 键，反应类型 【作业布置】第 5 页 共 5 页