课题2金属的化学性质1

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1、 课题2 金属的化学性质（课本P9-P13） 第一课时【学习目标】1、 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、 认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应3、理解置换反应，并能与化合反应、分解反应比较【学习重点】1、 根据金属与氧气反应的难易、剧烈程度2、 根据金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度 推测金属的活动性强弱【学习难点 】 金属与酸反生反应【教具准备】鎂条 铝片、铜片、被氧化了的鎂条、铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铜丝、锌粒、铁片、试管【教学过程】一、 板题示标：上节课我们学习了金属的物理性质，本节课学习金属的化学性质，这节课的目标是：1、 知道铁、铝、铜等常见金

2、属与氧气的反应2、 认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应3、理解置换反应，并能与化合反应、分解反应比较二、自学指导1 快速阅读课本P9第13自然段内容，2分钟后能完成自学检测1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？2、你能写出哪几种金属与氧气反应的化学方程式？它们与氧气反应的剧烈、难易程度怎样？3、“真金不怕火炼”说明什么？你从中得到哪些启发？4、根据上面金属与氧气反应的剧烈情况，说明了什么？镁、铝、铁、铜、金的活动性怎样？三、学生自学，教师巡视。自学检测：1、 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。抗腐蚀原

3、因：4Al+3O2 =2Al2O3除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，使铝锅容易进一步氧化。2、师板书：2MgO22MgO (常温)4 Al3O22Al2O3 (常温)3Fe2O2 Fe3O4 2CuO2 2 CuO真金不怕火炼学生归纳：以上几种金属的活动性由强至弱的顺序：MgAlFeCuAu【师引导】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸、稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。五、自学指导2快速阅读课本P9-10内容，2分钟后能完成自学检测：1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？3、根据上面金属与酸反应的剧烈情况，说明了

4、什么？镁、锌、铁、铜的活动性怎样？活动与探究：教师演示实验：镁、锌、铁、与稀盐酸、稀硫酸的反应1、 学生根据以上实验，填写课本P10表格：2、 师板书：Mg + 2HCl     MgCl2 + H2    Mg + H2SO4     MgSO4 + H2   最剧烈（最快）    Zn +

5、60;2HCl     Zn Cl2 +  H2     Zn + H2SO4     Zn SO4+  H2     次之 （适中）   Fe + 2HCl      Fe Cl2+  H2 

6、60;   Fe + H2SO4      Fe SO4 +  H2    不剧烈（最慢）3、 师设问：通过以上实验得出什么结论4、 (以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：MgZnFeCu)6、 自学指导3：快速阅读课本P11内容并讨论，2分钟后能正确回答下列问题：1、对这几个能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg +

7、60;2HCl     MgCl2 + H2   Mg + H2SO4     MgSO4 + H2 Zn + H2SO4     Zn SO4+  H2   2、 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。3、 置换反应、化合反应、

8、分解反应的比较：化合反应分解反应置换反应反应物生成物通式实例7、 堂堂清：1.在下列叙述中，属于铁的化学性质的是（ ）A、铁容易传热导电 B、铁在氧气中能燃烧C、纯铁是一种银白色的金属 D、铁具有良好的延展性4.下列反应中，属于置换反应的是（ ）A COCuO CuCO2 B3Fe2O2 Fe3O4C ZnH2SO4=ZnSO4H2 D CaCO3 CaOCO25.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl26、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好该佛像未锈蚀的主要原因是（）A、铝不易发生化学反应 B、铝的氧化

9、物容易发生化学反应 C、铝不易被氧化 D、铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用7、生铁和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（）A、生铁 B、碳 C、氯化亚铁 D、氧化铁8、 板书设计： 课题2 金属的化学性质一、与氧气的反应：2MgO22MgO (常温)4 Al3O22Al2O3 (常温)3Fe2O2 Fe3O4 2CuO2 2 CuO真金不怕火炼 二、与盐酸、稀硫酸的反应：Mg + 2HCl     MgCl2 + H2    Mg +&

10、#160;H2SO4     MgSO4 + H2   最剧烈（最快）    Zn + 2HCl     Zn Cl2 +  H2     Zn + H2SO4     Zn SO4+  H2   &

11、#160; 次之 （适中）   Fe + 2HCl      Fe Cl2+  H2     Fe + H2SO4      Fe SO4 +  H2    不剧烈（最慢）三、置换反应：  四、化合反应、分解反应、置换反应的比较日日清：练习与应用1.2.3小题教学反思：3