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1、 第二章第三节 氧化还原反应【基础落实】1、 常见的氧化剂和还原剂 1、在中学化学中，常用作氧化剂的物质有： ； 常用作还原剂的物质有： 。【归纳】 非金属单质：Cl2、Br2、O2等 含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、 常见氧化剂 MnO2、K2Cr2O7等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 某些不稳定含氧酸：HClO等 活泼金属：K、Na、Mg、Al等 非金属离子或低价态化合物：S2、H2S、I、HI、SO2、H2SO3、 常见还原剂 Na2SO3、FeCl2、CO等 非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、NH3等 剂性一致 *2、氧化性：物质得电子的能
2、力。氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失电子的能力。还原剂具有还原性。【注意】物质容易得电子说明氧化性强，得电子数多的物质的氧化性不一定强， 物质容易失电子说明还原性强，失电子数多的物质的还原性不一定强。二、氧化还原反应的基本规律 1、价态规律 （1）高低规律（“高氧、低还、中间两边转”）：最高价态只有氧化性，最低价态只有还 原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 例如：S（硫元素）化合价2046代表物H2SSSO2H2SO4S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性 Fe（铁元素）化合价0 23代表物Fe FeCl2FeCl3Fe元素的性质 （2）价态归中规律（“只靠拢、不交叉”）：同种元素不
3、同价态之间发生氧化还原反应时， 高价态低价态 中间价态。化合价降低 a、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 2 4 0 例如： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 化合价升高 氧化产物（S）：还原产物（S） 比例 2 ： 1 “不交叉”指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉化合价升高 的原则。 2 6 0 4 例如： H2S + H2SO4(浓) S+ SO2+ 2H2O化合价降低 b、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。 例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于相邻价态无中间价态而不能发 生氧化还原反应。 2、强弱规律 氧化剂 还
4、原剂 = 氧化产物 还原产物 氧化性 还原性 氧化性 还原性 （较强） （较强） （较弱） （较弱） （1）前强后弱规律：在一个氧化还原反应里中，各物质的氧化性或还原性强弱为： 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 应用：判断相同条件下物质氧化性及还原性的强弱。 例如：ZnFeCl2=ZnCl2Fe FeCuCl2=FeCl2Cu 还原性：Zn Fe Fe Cu Zn Fe Cu 氧化性：Zn2 Fe2 Fe2 Cu2 Zn2 Fe2 Cu2 （2）强制弱规律：利用较强氧化性物质制备较弱氧化性物质（或较强还原性物质制备较 弱还原性物质）。 应用：判断在同一状态下氧化还原反应能否发
5、生。 例如：已知氧化性：Cl2Br2I2，判断下列反应能否发生。 Cl22NaBr=Br22NaCl （ ） I22NaCl=Cl22NaI （ ） 3、先后规律（“一对多，强者优先”）：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得 电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。例如：铁粉放入含Cu2、Ag的溶液中，Fe先与 反应。 已知还原性：Fe2Br，氯气通入FeBr2溶液中，Cl2先与 反应。 4、守恒规律（“升=降”）：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配
6、平及相关计算。【解题方法】（1）找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物； （2）找出一个原子（或离子）的化合价变化值； （3）列等式：n（氧化剂或还原产物）变价原子个数化合价变化值= n（还原剂或氧化产物）变价原子个数化合价变化值例如：3mol的Na2SO3恰好将 molKMnO4还原成MnO2。 被还原 【解析】（1）找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 KMnO4 MnO2 被氧化 氧化剂 还原产物 Na2SO3 Na2SO4 还原剂 氧化产物7 被还原 4 （2）找出一个原子的化合价变化值4 被氧化 6 mol KMnO4 MnO2 化合价降低：74 3mol Na2SO3 Na2SO
7、4 化合价升高：64 （3）列等式：n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值= n（还原剂）变价原子个数化合价变化值 mol1（74）=3mol1（64） 解得：=2mol 【对点训练】 1、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3转变为易吸收的Fe2，这说明维生素C具有 。（填“氧化性”或“还原性”） 2、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）A、 PCl3 PCl5 B、MnO4Mn2 C、SO2 SO32 D、Fe3O4 Fe 3、在Al、Cl2、O2、Fe3、S2 、Mn2 、HCl 、CH4、NO2、Na2SO3、KMnO4、浓硫
8、酸中 只有氧化性的有： ， 只有还原性的有： ， 既有氧化性又有还原性的有： 。 4、2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，针对上述两个反应回答：氧化剂的氧化性强弱顺序为 ， 还原剂的还原性强弱顺序为 。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。反应中氯化氢表现出的性质是 。（A、还原性 B、氧化性） 5、 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无
9、铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无 6、100mL0.3mol/L的Na2SO3溶液恰好与200mL0.1mol/L的KMnO4溶液完全反应。已知 Na2SO3被KMnO4氧化为Na2SO4，则元素Mn在还原产物中的化合价为（ ）A、 2价 B、3价 C、4价 D、5价 7、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，则该反应中化合价发生 变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）A、1：4 B、1：2 C、2：1 D、4：1 8、在KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯等于被还原的氯的 原子个数比为（ ） A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1 5
氧化还原反应（第三课时）导学案
