化学综合计算中的解题思路

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1、化学综合计算中的解题思路“物质的量”不能忘例1 由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AXDy(E2G4)Z。已知：(1)x、y、z为整数，且x+y+z=7。(2)取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG2 2.688L(标准状况)，其密度为1.965gL-1，EG2能使澄清石灰水变浑浊。(3)发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。(4)化合物中D元素的质量分数为12.8%。通过计算和推断确定E、G、D、A各是什么元素。求出x、y、z的值，并写出该化合物的化

2、学式。解析 (1)对EG2的推断计算：Mr(EG2)=1.965gL-122.4Lmol-1=44.0gmol-1又知EG2能使澄清石灰水变混浊，可确定EG2是CO2，E为碳元素，G为氧元素。在8.74g未知物中含(C2O4)0.06 mol。(2)D离子为具有氧化性的离子，用过量铁粉还原D，Fe被氧化转化为Fe2+(Fe过量)，Fe失电子为：若每个D离子得到1个电子，则被还原的D离子也为0.02 mol，在化合物中，y:z=0.02:0.06=1:3x+y+z=7y=1 z=3 x=3若每个D离子得2e或3e，则不合理。D元素的相对原子质量为：D元素的相对原子质量为56。由此可知D元素是铁元

3、素，D离子是Fe3+2Fe3+Fe=3Fe2+(3)A元素的相对原子质量为Mr(A)=A元素为钾元素未知物的化学式为K3Fe(C2O4)3 。小结：确定物质的化学式，经常是根据计算确定原子或原子团的式量，根据性质确定元素或物质的种类。最后确定原子或原子团的物质的量之比，从而确定化学式。注意挖掘“隐含条件”例2.18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中的NaOH的含量。解析：题中涉及到两个反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 也可直接反应从式分析，题中没有明确NaHCO3与NaOH哪

4、个反应物过量，本题应分以下三种情况：当n(NaHCO3):n(NaOH) (1)等于1:1，(2)大于1:1，(3)小于1:1来讨论求解。但进一步审题就会发现题中出现了固体物质的差量(18.4g-16.6g)，这个差量就是隐含条件：当NaHCO3与NaOH各按1 mol反应时，固体物质质量减少18 g(理论差量)，据此，18.4g混合物(按等物质的量混合)应失重，由于2.671.8，故加热不失重的NaOH过量。也可用逆向思维的方式判断：实际失重1.8g，对应的混合物质量应为，18.412.4，因此NaOH过量，应以NaHCO3的量为计算依据。设NaHCO3有x g84:18=x:1.8 x=8

5、.4(g)NaOH的质量分数为巧用“关系式”例3 臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测量大气中臭氧的含量，将0、1.01105Pa 33.6m3的空气通过KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中用0.01molL-1的Na2S2O3溶液60mL恰好与其完全反应(反应式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)(1)完成下列化学反应方程式O3+KI+H2O(2)计算大气中臭氧的体积分数。解析 这是氧化还原滴定的实际应用题，一般采用关系式法比较简便。(1)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(2)设33

6、.6m3空气中含臭氧的体积为V L。找出相应的关系式：O3的体积分数为 全面思考，勿忘“守恒”例4.在50 mL 4 molL-1的氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢气体，反应完毕，在常温和减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92g。通过计算确定该固体的成分。解析 所发生的化学反应有2NaOH+H2S=Na2S+H2ONa2S+H2S=2NaHS依照H2S由少到多的顺序，7.92g固体的成分有四种可能：Na2S与NaOH；Na2S；Na2S与NaHS；NaHS，如果按这四种可能一一讨论就太繁琐了。仔细分析题意，在诸多的变化中隐含一个不变的量Na+的物质的量，即Na+守恒。根据Na+守恒

7、解题就简单多了。n(NaOH)=50 mL10-3 mL-1L4 molL-1=0.2 mol若生成Na2S则为0.1 molw(Na2S)=78gmol-10.1 mol=7.8 g7.92 g若都是NaOH则为0.2 molw(NaOH)=0.2 mol40 g/mol=8 g7.92 g故白色固体的成分有两种可能：NaOH与Na2S；Na2S和NaHS。(1)白色固体为Na2S和NaOH的混合物。设NaOH为x mol，Na2S为y mol故x=0.12 mol y=0.04 mol即NaOH为4.8g Na2S为3.12g(2)白色固体为Na2S和NaHS混合物设Na2S为a mol

8、NaHS为b mola=0.0965 mol b=0.007 molNa2S为7.527g NaHS为0.393g运用新信息，解决新问题例5 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡。例如：在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液的离子浓度乘积为一个常数，这个常数用KSP表示。已知：KSP(AgCl)=Ag+Cl-=1.810-10现用0.01 molL-1AgNO3溶液滴定0.01 molL-1 KCl和0.01 molL-1的K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：(1)Cl-和中哪种离子先沉淀？(2)当以Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少？与Cl-能否达到有效的分离？解析 (1)AgC

9、l沉淀所需Ag+浓度为Ag2CrO4沉淀所需Ag+浓度为故AgCl先沉淀 (1.810-8，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（ ）A.0.25 mol B.0.10 molC.0.15 mol D.0.20 mol B7.在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中，逐渐通入b molCO2，则生成沉淀后又部分消失。若CO2充分反应，最后得到的白色沉淀的质量为（ ）A.100(a-b) g B.100(2b-a) gC.100(b-a) g D.100(2a-b) g D8.钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25molL-1的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是

10、（ ）A.Na2O B.Na2O和Na2O2 C.Na2O2 D.Na2O和NaO2 B、D9.现有0.100 L FeBr2溶液，向其中通入2.24L(标准状况)的Cl2后，可有的Br-离子被氧化，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_.1.2molL-110.一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3的分解率为_.(36%)11.将a g NaOH样品溶于b mL 0.1 molL-1 H2SO4，再加c mL 0.1 molL-1 KOH溶液恰好呈中性，则样品的纯度为_.12.某亚硫酸钠已

11、部分被氧化为硫酸钠，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为_. 7:113.分析某一纯净的绿色晶体的成分时，进行了以下实验：(1)取该晶体7.84g与足量的生石灰混合加热，将生成的气体全部通过碱石灰后用干燥的容器收集，得标准状况下的气体896 mL，该气体使红色的石蕊试纸变为蓝色。(2)取该晶体少许溶于水，加入KSCN溶液无明显现象，再通入Cl2后，溶液变红。(3)取该晶体7.84 g完全溶于水，加入过量的硝酸钡溶液，生成9.32g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。(4)取该晶体7.84 g完全溶于水，并用硫酸酸化，再用0.1 molL-1 KMnO4

12、溶液滴定，消耗KMnO4溶液40 mL，在滴定后的溶液中加入KSCN溶液后，变红色(KMnO4转变为Mn2+)。试通过计算与推断该晶体的化学式。NH42Fe(SO4)26H2O14.将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50 mL相同浓度的盐酸反应，得到的气体在标准状下的体积与固体A的质量关系如下表所示：组别123盐酸体积(mL)505050A的质量(g)3.86.27.2气体体积(L)0.901.31.3(1)从表中第_组数据表明加入的50mL盐酸反应后剩余，理由是_。(2)试求A是什么物

13、质，其成份分的质量分数各为多少？Na2CO3：56%， NaHCO3：44%15.硫酸银的溶解度较小，在25时，每100 g水仅溶解Ag2SO4 0.836 g。(1)25时，在烧杯中放入6.24 g Ag2SO4固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 molL-1BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？(3)在(1)题烧杯中，需加入多少L 0.0268 molL-1的BaCl2溶液，才能使溶液中Ag+浓度降至0.0200 molL-1？(1)0.0536 molL-

14、1；(2)0.0536 molL-1；(3)V=0.489 L16.为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80%2%的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取W g样品配成500 mL溶液，取出V mL的烧碱溶液用0.2000 molL-1H2SO4标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000 molL-1H2SO4溶液的毫升数恰好等于C的，则:(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定？(2)若希望取用20.00 mL待测液用于滴定，则所称取的样品的质量W是_g。(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在80%2%的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积可用V(H2SO4)表示是_.(1)； (2)10.00 g； (3)9.50 mLV(H2SO4)20.50 mL。9 / 9文档可自由编辑打印