中考化学综合测试（三）

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1、1.空气中含量最多的物质是 ，测定空气中氧气的含量时：a、可燃物要求 且产物是 b、装置要求 良好 c、现象：有大量 产生，瓶内液面上升约 体积d、结论： O2约占空气体积的 ；并得到关于N2两条性质： 、 ；e、探究： 液面上升小于1/5原因： ， ， 能否用铁代替红磷？原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： 2.空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 和 等；目前计入空气污染指数的项目为 3.氧气与下列物质反应现象物质现 象碳磷硫铁*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底4.举例说明反应物相同，反应物浓度不同则现象不同；反应物相同，反应物浓度不同则反应速率

2、不同；举例说明反应物相同，反应物浓度不同则生成物不同。5. 实验室制取气体（1）发生装置的选择由 及 决定：反应物是 ，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是 ，制气体时则用CO2的发生装置。（2）收集方法装置的选择由 及 决定： 于水用排水法收集；密度比空气 用向上排空气法；密度比空气 用向下排空气法；CO只能用 . CO2只能用向 法实验室制氧气原理: 实验室制二氧化碳的药品： 、反应方程式为： 催化剂（触媒）：在化学反应中能 ，而 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。氧气的验满：用 检验：用 二氧化碳验满：用 检验：用 6.电解

3、水的化学反应方程式： ，负极产生 ，正极产生 且负极产生气体是正极 由此得出结论： 水是由 组成的。一个水分子是由 构成的。化学变化中， 可分而 不可分。7.水污染的原因：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放防止水污染：工业三废要经 排放；生活污水要集中 排放；合理施用 。8.水的净化效果由低到高的是 ，其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 ；明矾的作用是 。硬水与软水鉴别方法： 生活中学用 的方法软化硬水；实验室中可用的方法： 分子原子定义性质联系区别 原子 。(举一例，写化学式 下同)物质构成 分子： 。 混合物离子： 物质

4、的分类 单质： 纯净物 氧化物 化合物： （带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子9.原子的构成 （2）在原子中核电荷数= = 阳离子中核电荷数=质子数 电子数 (1) 阴离子中核电荷数=质子数 电子数 (各举一例用结构示意图表示)(3)决定元素种类 (4)原子的质量主要集中在 上 相对原子质量 + (5) 决定元素化学性质 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）金刚石和石墨物理性质不同的原因 ；CO2和CO化学性质不同的原因 。10.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同；*由同种元素组成

5、的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）一定不是化合物。元素符号不仅可以表示_,还可以表示_。2.化学式H2O表示的意义有（1）_（2）_（3）_（4）_用元素符号或化学式填空(1)4个二氧化碳分子_(2)3个钾原子_(3)8个二氧化氮分子_(4)7个氮原子_(5)1个氢分子_： 2个硝酸根离子 氢氧化铁中铁元素的化合价 。下列化学符号：2CO 2Ag+ Mg2+ BaO H2O中数字“2”的意义表示（均填序号）（1）表示离子个数的是_ (2)表示一个离子所带电荷数值的是_（3）表示分子个数的是_ _ (4)表示元素化合价数值的是_ _按要求填空下列微粒结构示意

6、图中属于离子的是 （填字母），共表示 种元素。地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 。(4)右图是物质基本分类和基本转化关系图，试按下列要求填空：物质类别： ， ；变化类型： (填“物理变化”或“化学变化”)。11.质量守恒定律：_的各物质的_，等于反应后_。 说明：质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；微观解释：在化学反应前后，原子的_均保持不变（原子的“三不变”）。化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物 不变；元素 不变 微观：原子的 、 、 不变 （2）一定改变 宏观：物质的 一定变（3）可能改变：分子 可能变 微观：分子 一定变 化学方程式的含义 以

7、2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件： 和在的条件下生成微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比：个氢分子与个氧分子化合生成个水分子物质间质量比(系数相对分子质量之比)：每份质量的氢气与份质量的氧气完全化合生成份质量的水12.右图表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中“”和“”分别表示H、O两种元素的原子，仔细观察下图，你能得到那些信息：(写三条) 13.如右图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来 检验质量守恒的实验，试回答：（1）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）。如果符合，请从分子、原子的角度，简要分析符合的原因： 。

8、（2）白磷燃烧时，观察到的现象是 。（3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是。（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是 。（5）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在 处（填“a”或“b”或“c”）（6）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因。你能改进实验装置避免这种现象吗？ 。14.化学实验是学习化学的基础，. 如图是实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置. （1）图中有一处明显的错误，是_. （2）装置B用来证明二氧化碳与水的反应，B中应

9、装入的溶液是_，实验现象是_. （3）装置C中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳的实验现象是_，反应的化学方程式是_ _（4）在装置D中，_蜡烛先熄灭，说明二氧化碳_ 和_，因此可以用二氧化碳来_ . (5) 某同学设计了如右一组实验。取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，（石蕊与酸接触会变红）分别按下图进行实验。回答下列问题：（a）观察到纸花的颜色变化：.纸花变红； ；. 纸花不变； ；（b）该同学进行的实验，说明了 。（c）该同学进行四组对比实验的目的是 。15.实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称： ； 。（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出

10、该反应的化学方程式 （3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，则应选择装置。该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进： 。图36-3（4）用图F装置可收集氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填a或b）端通入。（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制取和收集了二氧化碳。选用的装置是 （填字母）。该反应的化学方程式是 。为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为 （填化学式），反应的化学方程式为 。若在f装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是 。得出的结论是 。(6)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里，可用图36-3所

11、示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为 色，该反应的化学方程式为 ，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是 。16.燃烧的条件：（缺一不可） 灭火的原理： 使燃料充分燃烧的两个条件：（1） （2） 。Fe2O3石灰水COa氧气硫17.请根据下图所示实验，回答问题。（1）甲中可观察到硫在氧气中燃烧，发出 火焰，此反应的化学方程式是 。（2）乙中玻璃管中的现象是 。该装置的不足之处是 ，此反应的化学方程式是 。（3）丙中铜片上的现象是 ，由此 甲 乙 丙得出可燃物燃烧的条件是 。（4）瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸是煤矿安全事故的一种。为了生产安全，要求井下通风状况良好，控制天然气浓度在

12、1以下；禁止携带烟草及点火工具下井，挖掘时防止和减少摩擦火花的产生。上述措施可以防爆是因为破坏了燃烧的某些条件，分别是_和_18.三大化石燃料: ；甲烷（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）具有可燃性 反应方程式为 ;乙醇燃烧的方程式: ;乙醇汽油的优点（1） （2） ; 新能源： 、 、 .C、H2、CO具有相似的化学性质，它们是 、 ；分别写出它们和O2、CuO反应的方程式设计实验区别H2、CO、CH4三种可燃性气体（写出步骤、现象、结论）19.金属材料包括 . 金属的化学性质a、大多数金属可与氧气的反应b、金属 + 酸 盐 + H2 c、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐反应条件:

13、 反应条件: 20.铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是： （铁锈的主要成分： ）（2）防止铁制品生锈的措施： 而铝与氧气反应生成 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。保护金属资源的途径： 20.设计实验证明铜和铁 铜、锌、镁的活动性顺序（写出步骤、现象、结论）21.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。(3)若某病人每天食用585g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)22.乙

14、醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O2 点燃 XCO2+2CO+9H2O（1）根据质量守恒定律可知：X= ；（2）计算该反应生成一氧化碳的质量。23.某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）实验产生氢气的质量是 g。（2）生铁样品中铁的质量分数。7