1微题型1　突破NA

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1、1(重庆育才中学高三入学考)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数目为0.02NAC将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体D物质的量浓度为0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA2(2017恩施一中高三开学考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAB由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC1 m

2、ol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA3(桂林中学高三第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4B1 mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA4(2017成都七中高三零诊)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl和ClO两种粒子数之和为

3、NA B80 mL 10 molL1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NACS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAD含有4NA个CC 键的金刚石，其质量为 12 g 5(佛山一中高三第一次月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()AKIO36HI=KI3H2O3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5NAB标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NAC20 g氖气中所含的原子数目为NAD常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA6(2017衡阳八中高三第一次月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下

4、列表述正确的是()A1 L 0.5 molL1CuCl2溶液中含有Cu2的个数为0.5NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成56 g N2时，转移的电子数目为3.75NA7(石家庄二中高三第一次月考)NA表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A78 g Na2O2固体含有的离子数为4NAB22.4 L乙烯中含有的分子数为NAC用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子个数为aNAD1 mol SiO2晶体中SiO键数

5、为4NA8(2016江苏百校高三下学期联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NAD0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag2NO2O2)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA9(2016邯郸一中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAB0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0

6、.6NAC密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD100 mL 1 molL1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA10(2016合肥一中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目为0.3NAC常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA11(2016衡水中学模拟)NA表示阿

7、伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有()1 L 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA1 mol Cl2作氧化剂时得到的电子数为2NA25 时，1 L pH12的碳酸钠溶液中含有Na的数目为0.02NA过氧化钠与水反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到1 mol产物同时生成3NA个H2OA2个 B4个C3个 D5个答案精析1B2.B3.A4C标况下11.2 L氯气的物质的量

8、为0.5 mol，由于氯气与水反应为可逆反应，溶液中还存在氯气分子，所得溶液中Cl和ClO两种粒子数之和小于NA，A错误；80 mL 10 molL1盐酸中含有0.8 mol氯化氢，消耗0.8 mol氯化氢能够生成0.2 mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气小于0.2 mol，产生氯气的分子数小于0.2NA，B错误；S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物质的量为0.2 mol，数目一定为 0.2NA，C正确；1 mol金刚石含有2NA个碳碳键，含4NA个碳碳键的金刚石为2 mol，质量为24 g，D错误。5D6.C7.D8.B9.A10B3

9、4 g质量分数为4%的H2O2水溶液中，双氧水的物质的量为0.04 mol，双氧水中含有0.08 mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于0.08NA，A错误；放出4.6 kJ热量消耗氮气的物质的量为0.05 mol，则转移电子的物质的量为0.05 mol0(3)20.3 mol，则转移电子数目为0.3NA，B正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28 g混合物中含有的CH2的物质的量为2 mol，则含2NA个碳原子，C错误；40 mL 10 molL1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.4 mol,6.4 g铜的物质的量为0.1 mol,0.1 mol铜完全反应消耗浓硝

10、酸0.4 mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，D错误。11C重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2OCr2O2CrO2H，1 L 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA，正确；1 mol Cl2做氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电子1 mol，如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子2 mol，如氯气和钠的反应，错误；25 时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有0.01 mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01 mol，钠离子的物质的量大于0.02 mol，溶液中含有Na的数目大于0.02NA，错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2此反应转移2 mol电子，生成1 mol O2，故当生成0.5 mol O2时，转移电子1 mol，数目为NA，错误；随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46 mol，正确；氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为NHNNHHOOO3HOClNNNClOClOClO3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为13，得到1 mol产物同时生成3NA个H2O，正确。