第一章《化学反应与能量》单元测试1

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1、第一章化学反应与能量单元测试一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知HH键的键能为436kJ/mol，C

2、lCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（H）等于（ ）A.183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. 862 kJ/mol D. 862 kJ/mol4.下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石） H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，

3、H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ5.已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C

4、氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 6. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ·mol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ·mol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJ·mol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定D

5、S（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定7. 氢气是未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ） A利用太阳能直接使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D由热电站提供电力电解水产生氢8. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/mol；CO(g) + O2(g) = CO2(g) H=283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比损失的热量为（ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517

6、.5 kJ9. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作原料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ）A. B. C. D. 10. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l） H +551

7、8kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l） H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l） H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) H +57.3kJ/molA B C D11.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应12在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：2H2(气)+O2(气)=2H2O

8、(气)+Q12H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+ Q 2则Q1与Q 2的关系为( ) A.Q1< Q 2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.2Q1=Q213.已知化学反应2C（s）O2（g）=2CO（g）、2CO（g）O22 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）( )A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D.将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多14.下列热化学方程式书写正确

9、的是 ( )A.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJ/molB.2SO2+O2=2SO3 H= 196.6kJ/molC.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) H= 285.8kJ/molD.2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6KJ15.沼气是一种能源，它主要是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890kJ/mo

10、lC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890kJ/molD.0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l) H=890kJ/mol16.800时焦炭水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热H=+131.3kJ·mol-1，它表示（ ）A.碳和水反应吸收热量131.3kJB.1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C.1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量D.固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量二、非选择题：（共计34分）17.在25、101 kPa下，

11、1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应燃烧热的热化学方程式应为 。 18.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 。1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为 。已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。19.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮

12、气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。反应的热化学方程式为 ；又已知H2O(l) = H2O(g); H+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。20丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g) = 3CO2(g)4H2O(l) Ha kJ·mol1途径：C3H8(g) = C3H6(g)H2(g) Hb kJ·mol1 2C3H6(g)9O2(g) = 6CO2(g)6H2O(l) Hc kJ·mol1 2H2(g)O2(g)

13、= 2H2O(l) Hd kJ·mol1(其中a、b、c、d均为正值)。 请回答下列问题：判断等量的丙烷通过这两种途径放出的热量：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。由于反应C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，故在发生反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。b与a、c、d的数学关系式是_ 21用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 。烧杯间填满碎

14、纸条的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。 三、计算题：（18分）22已知250C、101kPa时下列反应的热化学方程式为： CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H870.3kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的H285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热H23.已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g) H2O( l ) H285.8 kJ·mol1C3H8(g)5O2(g) 3CO2(g) +4H2O(l) H2220.0 kJ·mol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比。