高考常考的化学方程式

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1、高考常考化学方程式（一）【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。第一部分 常考的无机化学方程式碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、 4Na+O22Na2O2、 2Na + O2 Na2O23、 2Na+ Cl22NaCl4、 2Na + S Na2S（爆炸）5、 2Na +2H2O2NaOH + H26、 Na2O + H2O=2NaOH7、 2Na2O +O22Na2O28、 Na2O+ CO2Na2CO39、 Na2O+ 2HCl2NaCl+

2、 H2O10、 2Na2O2 +2H2O4NaOH + O211、 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O212、 2Na2O2+2H2SO4(冷、稀) 2Na2SO4+O2+2H2O13、 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O14、 NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O15、 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti17、2Na+2NH32NaNH2+H218、NaH+H2ONaOH+H2NaOH19、2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H220、6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2

3、Al+2H2O2NaAlO2+3H222、2NaOH(过量)+CO2Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)NaHCO324、2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）25、2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HClNaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O32、NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O33

4、、2NaOH+P2O52NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O52Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl38、H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl39、2NaI+Cl22NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O2N

5、aOH+H2O2；2H2O22H2O+O2。H2O2的制备可利用类似的反应)Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HClNa2HPO4+NaClNa2HPO4+HClNaH2PO4+NaClNaH2PO4+HClH3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl22NaCl+S3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SNa2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(

6、稀)3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2+H2ONaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HClNa2HPO4+NaClNa2HPO4+HClNaH2PO4+NaClNaH2PO4+HClH3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl22NaCl+S3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3

7、+3H2SNa2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）1、 Cu+ Cl2 CuCl 22、 Mg+ Cl2=MgCl 23、 2Fe+ 3Cl22FeCl34、 H2+ Cl2 2HCl5、 2P+ 3Cl22PCl36、 PCl3+ Cl2PCl57、 Cl2+ H2OHCl + HClO8、 2F2 +2H2O=4HF +

8、O29、 Cl2 +2NaOHNaCl + NaClO+ H2O10、 2Cl2 +2Ca(OH) 2CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O11、 Cl2+ 2FeCl22FeCl312、 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2+2H2O(实验室制氯气)13、 2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4+ 2HCl14、 Cl2 +2NaBr2NaCl+Br215、 Cl2+ 2NaI2NaI + I216、 Br2+ 2NaI2NaBr + I217、 Ag+ Cl- AgCl18、 Ag+ Br-AgBr19、 I-+ Ag+AgI20、 2AgBr 2Ag+ Br221、B

9、r2+H22HBr22、Br2+FeFeBr323、Br2+2FeBr22FeBr324、Br2+H2OHBr+HBrO25、Br2+NaOHNaBr+NaBrO+H2O26、Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr27、Br2+H2SS+2HBr硫和硫的化合物1、 H2 + S H2S2、 S + O2 SO23、 3S +6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O 4、 Fe + S Fe S 5、 2Cu + S Cu2S 6、 SO2 + H2OH2SO37、 SO2 + Na2ONa 2SO38、 SO2 +2NaOHNa 2SO3 +H2O9、 SO2 + 2H2S3S+ 2H

10、2O10、 SO2 + Cl2 + H2OH2SO4 +2HCl11、 Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2+2H2O12、 C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O13、 H2S + H2SO4(浓) S+SO2+ 2H2O14、 2HBr + H2SO4(浓) Br2 +SO2+ 2H2O15、 2NH3 + H2SO4(浓) (NH4)2SO416、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) 3CaSO4 +2H3PO417、 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O18、 KNO3(固) + H2SO4 (浓)NaHSO4+HNO319、 Na2S2O

11、3 + H2SO4Na2SO4 + S+SO2+ H2O20、工业制硫酸原理：焙烧阶段: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 在沸腾炉中转化阶段: 2SO2+O2 2SO3在接触室中吸收阶段: SO3+H2OH2SO4在吸收塔中21、SO2+2H2S3S+2H2O22、2SO2+O22SO323、2SO2+O2+2H2O2H2SO424、SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl25、SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr26、SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI27、SO2+NO2SO3+NO28、SO2+2H2S3S+2H2O29、SO2+2NH3+H2O(NH4)2S

12、O330、SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO331、SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）32、2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O33、NaOH+SO2(足量)NaHSO334、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl硅 二氧化硅 硅酸1、 Si+ O2 SiO22、 Si+ 2Cl2 SiCl43、 Si+ 2F2 SiF44、 Si + 4HFSiF4+ 2H25、 Si +2NaOH +H2ONa2SiO3 （水玻璃、泡花碱+2H26、 SiO2+2C Si +2CO7、 SiO2+2NaOHNa2SiO

13、3+H2O8、 SiO2+ 4HF SiF4+ 2H2O9、 H2SiO3SiO2+ H2O10、 Na2SiO3+ 2HCl H2SiO3+2NaCl11、 Na2SiO3+ 2HCl+ H2OH4SiO4(原硅酸)+2NaCl12、 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO313、 H2SiO3+ 2NaOHNa2SiO3+2H2O14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 CaSiO3+ 2NaOH16、 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO217、CaCO3SiO2CaSiO3CO2催化剂高温、高压氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、N2+3H2 2

14、NH32、N2+O22NO3、 3NO2+H2O=2HNO3 + NO4、 N2+3H22NH35、 2NH4Cl +Ca(OH) 2 CaCl2+2NH3+2H2O6、 4NH3 + 5O24NO +6H2O7、 NH3+ HClNH4Cl8、 2NO2(红棕色) N2O4(无色)9、 4HNO3（浓）4NO2+ O2+ 2H2O10、 Cu +4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O11、 3Cu +8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O12、 C +4 HNO3 (浓) CO2+ 4NO2+2H2O13、 P2O5 + 3H2O（热）2H3PO4 14、

15、 P2O5 + H2O（冷）2HPO315、 H3PO4+ 3NaOH Na3PO4+3H2O16、4NO2+O2+ 2H2O 4HNO317、4NO+3O2+ 2H2O 4HNO318、NO+NO2+2NaOH2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）19、6NO+4NH35N2+6H2O20、NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）21、4NO2+H2S4NO+SO3+H2O22、FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O23、3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O24、4HNO34NO2+O2+2H2O（见光或受

16、热分解）25、NH3+HNO3NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）26、3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O27、3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O28、3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O29、5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O30、P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O31、S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O31、3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O32、S+6HNO3(浓)H2SO4+

17、6NO2+2H2O33、3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO34、As2S3+28HNO3(浓)2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O几种重要的金属（镁、铝、铁）1、 2Mg+ O2 2MgO2、 3Mg+ N2 Mg3N23、 2Mg + CO22MgO+C4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H25、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2 6、 2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H27、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3 8、 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O9、 Al2O3

18、+2NaOH2NaAlO2+H2O10、 Al(OH)3 +3HClAlCl3 +3H2O11、 Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O12、 3Fe +2O2Fe3O4 13、 Fe+ SFeS14、 2Fe +3Cl22FeCl315、 Fe+ I2FeI216、 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2 17、 3Fe (过量)+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O18、 Fe(过量)+4HNO3(浓)Fe(NO3)2+2NO2+2H2O18、 Fe+6HNO3(浓、过量) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O19、 Fe+4HNO3(稀、过量) Fe(N

19、O3)3+NO+2H2O20、 Fe+ Fe2(SO4)33Fe2SO421、 2FeCl3 +CuCuCl2+2FeCl222、 FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)324、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O25、 Fe+ CuCl2 FeCl2+Cu第二部分 常考的无机离子方程式1、钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H22、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H23、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O24、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH CO3

20、2+H2O 5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOHCO2+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+ 2OHCaCO3+2H2O+CO327、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2O8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-CaCO3+H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3-CaCO3+CO32+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2HCO3-12、向碳酸钠溶液中

21、滴加盐酸：先CO32+H+HCO3- 后HCO3-+H+CO2+H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OHNH3+CO32+2H2O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+2H2O+BaSO419、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完

22、全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H222、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH2AlO2+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+2Al3+3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-Al(OH)3+CO227、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3

23、+3CO228、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)330、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2OFe(OH)3+3Al(OH)331、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2+H+H2OAl(OH)332、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+Al3+2H2O33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2+NH4+H2OAl(OH)3+NH334、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+Fe2+H235、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+

24、36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+Fe2+H2S38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2+2H+H2S 39、硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2S+2Br40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2S+2Fe2+43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2S+2FeS44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I2Fe2+I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3O

25、HFe(OH)346、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCNFe(SCN)3(红色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、FeO+2H+Fe2+H2O52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+2

26、Fe2+I2+3H2O53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-55、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2Br2+2Cl-56、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O4H+2Cl-+SO42-57、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3+H2O4H+2Fe2+SO42-58、氯气通入水中：Cl2+H2OH+Cl-+HClO59、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O4H+

27、2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O62、过量单质铁溶于稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O63、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O64、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+ 66、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-SO42-+2NO267、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH-NH3+H2O68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+SO

28、2+ClO-+H2OCaSO4+Cl-+2H+ 69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2CO2+2HSO3-70、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+CuS+2H+71、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)Cl2+H2O、ClO-+

29、H+(稀)HClO76、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+3S+3H2O78、NO2溶于水：3NO2+H2O2H+NO3-+NO79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O第三部分 有机化学基础反应方程式(70个)CaO1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4点燃（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应图1 甲烷的制取注意：烷烃与C

30、l2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl高温（3）分解反应甲烷分解：CH4 C+2H2图2 乙烯的制取浓硫酸1702. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)乙烯的制取：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O(消去反应)点燃（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应

31、催化剂与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定条件（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2=CH2 n适当拓展：CH3CHCH2+Cl2CH32 CH3CHCH2+H2CH3CH2CH3图3乙炔的制取取CH3CHCH2+HClCH3CH2CH2Cl或CH3CH3 CH3CHCH2+H2OCH3CH2CH2OH或CH3CH3nCH2CHCH3 CH2 n(聚丙烯)3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)乙炔的

32、制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2点燃（1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应Br与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2催化剂与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2Cl与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl CH2CH一定条件（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl nCHCH一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n *4. 1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2CHCHCH2+2Br2 CH2BrCHBr

33、CHBrCH2Br与溴1,2-加成：CH2CHCHCH2+Br2 CH2BrCHBrCHCH2与溴1,4-加成：CH2CHCHCH2+Br2 CH2BrCHCHCH2Br5. 苯 苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应点燃苯的燃烧：2+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr3。FeBr苯与溴反应+Br2 +HBr （制溴苯）硝化反应NO2浓H2SO45060 +HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应S

34、O3H7080 +HOSO3H +H2O+3H2 催化剂 （苯磺酸）（3）加成反应 （环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（“六六六”剧毒农药）。6. 甲苯点燃（1）氧化反应甲苯的燃烧：+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

35、(催化剂时苯环上取代)(光照或加热时饱和碳上取代)6. 甲苯（3）加成反应 +3H2 催化剂CH3|CH3 （甲基环己烷）二、烃的衍生物7. 溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。水（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+ NaOH C2H5OH+NaBr醇（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O*8. 乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa(乙醇钠)+H2催化剂（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO(乙醛)+2H2O （3）消去反应乙醇在浓硫

36、酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。(见“乙烯的制取”)对比：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。说明：乙醇分子中不同的化学键：H OH2CH3CH2OH +2Na2CH3CH2ONa +H2(乙醇断键)C2H5OH + H OC2H5C2H5OC2H5(乙醚)+H2O(断键)CH3 OH + H OC2H5CH3 OC2H5 + H2O(酯化或取代反应：乙醇断键)H+O2 CH3H+H2O(催化氧化反应：乙醇断键)HH CH2CH2H2O(消去反应：乙醇断键)*9. 苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度

37、不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。OH+NaOH +H2OONa（1）苯酚的酸性（俗称石炭酸）+Na2CO3 + NaHCO3ONaOH苯酚钠与CO2反应：OHONa +CO2+H2O +NaHCO3OHBrBrOH|Br|（2）取代反应 +3Br2 （三溴苯酚）+3HBr （3）显色反应：苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。*10. 乙醛O|乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。催化剂（1）加成反应O|乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH3CH2OH (注：与氢气加成也叫“还原反应”)催化剂（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH3C

38、H+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛与弱氧化剂反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O(砖红色)+ 2H2O（与新制Cu(OH)2反应）CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（银镜反应）11. 乙酸（1）乙酸的酸性O| 乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+浓硫酸（2）酯化反应CH3COOH+C2H5OH CH3COC2H5（乙酸乙酯）+H2O 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，归属于取代反应。12. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。无机酸（1）水解反应CH3COOC2H5+H2

39、O CH3COOH+C2H5OH（2）碱性水解(中和反应)CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH13. 糖类（1）葡萄糖的氧化反应CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O(砖红色)+ 2H2O注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2）糖类的水解反应：必修教材P80的反应，要记C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 + H2O2C6H12O6(蔗糖) (葡

40、萄糖) (果糖) (麦芽糖) (葡萄糖)(C6H10O5)n(淀粉或纤维素) + nH2OnC6H12O6(葡萄糖) 14. 合成高分子（1）nCH2CH2 CH2CH2 n(聚乙烯)（2）nCH2CHCH3 CH2 n（3）nCH2CHCH2 CH2CHCH2 n（4）nCH2CHCH2+nCH3CHCH2 CH2CHCH2CH2 n（5）nCHCH CHCH n （6）nO O n （7）nHOCH2CH2OHH OCH2CH2 nOH +(n-1) H2O（8）nHOOH+ nHOCH2CH2OHHO OCH2CH2O nH+(2n-1)H2O（9）nHOOH+ nHOCH2CH2OHH

41、O OCH2CH2O nH+(2n-1)H2O（10）nH(CH2)5OHH (CH2)5 nOH + (n-1)H2O（11）第四部分 化学反应原理中的反应(16个)1、常考的电离方程式(不属于化学反应)：CH3COOHCH3COOH；NH3·H2ONH4 +OH；H2CO3HCO3 H 、HCO3 CO32 H（不可加合写） Fe(OH)3Fe33OH NaHSO4NaHSO42-； NaHCO3NaHCO3 、HCO3 CO32 H（不可加合写）2、最常考的弱酸、弱碱的离子反应：醋酸与氢氧化钠：CH3COOH+ OH CH3COO-+H2O（不可写）盐酸与氨水：NH3·

42、;H2O+H+ NH4+H2O（不可写）3、常考的水解反应：氯化铵水解：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl 离子方程式：NH4+H2ONH3·H2O+H+ 醋酸钠水解：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化铝水解：FeCl3+3H2OFe (OH)3+3HCl离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+碳酸钠水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。以第一步为主不可加合。硫化钠水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。以第一步为主不可加合。常见双水解：2

43、Al3+3CO 32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2；2Fe3+3CO 32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2制备胶体，如：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。又如明矾、高铁酸钠等净水的原因也是生成了胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。第五部分 常见离子检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式  H+酸度计pH试纸石蕊试液将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上取样，滴加石蕊试液pH<7石蕊变红K+焰色反应铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝

44、色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag+ClAgClBa2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2+ SO42-=BaSO4Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红

45、色溶液Fe3+3SCNFe(SCN)3 加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3+2I2Fe2+ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3+3OHFe(OH)3Fe2+KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3+3SCNFe(SCN)3加NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。Fe

46、2+2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3+3OHAl(OH)3Al(OH)3+OHAlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu+2OHCu(OH)2OH-酸度计pH试纸酚酞或石蕊试液将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待

47、测液滴到干燥的pH试纸上取样，滴加石蕊试液pH>7酚酞变红或石蕊变蓝CO32-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2+ CO32-=BaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 稀盐酸、Ca(OH)2溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液2加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OSO32-稀盐酸、品红溶液取少量待测溶液于试

48、管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2ClAgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ag+ClAgClBrAgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag+BrAgBrIAgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag+I

49、AgI新制氯水，淀粉溶液取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝Ag+IAgI2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝ClO-HCl、淀粉-KI取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液变蓝HCl、石蕊取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液石蕊先变红后褪色离子检验方法现象Br-加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色 I-加入AgNO3溶液生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少

50、许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色加入氯水和淀粉试液溶液变蓝SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸 SO32-加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）S2-加入盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-加入CaCl2或BaCl

51、2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象NO3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）AlO2加入HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解注意：1若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。2检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。4若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-