高考化学 难点剖析 专题08 氧化还原反应练习

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1、专题08 氧化还原反应1（2018届福建省莆田市高三下学期第二次（5月）质量测试）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NAB 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NAC 1L 0.1mol·L1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA【答案】A个数大于0.2NA个,故C错误; D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，0.1mol SO2和足量O2充分反应，生成SO3的分子数小于0.

2、1NA ，故D错误。2（2018届浙江省余姚中学高三选考科目模拟卷一）下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是A C + H2OCO + H2 B 2H2O+2Na=2NaOH+H2C Cl2 + H2OHCl + HClO D SO3 + H2O=H2SO4【答案】C【解析】A.水中H化合价降低，水做氧化剂；B. 水中H化合价降低，水做氧化剂；C.Cl的化合价同时升高降低，水的化合价没有变化；D.非氧化还原反应。3（2018届上海市崇明区高三4月模拟考试二模）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示

3、：SOCl2中S显价）A 还原剂只有LiB SOCl2既是氧化剂又是还原剂C 还原产物包括LiCl和SD 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol【答案】A【解析】A. Li元素的化合价升高，所以还原剂只有Li，故A正确；B. SOCl2中S元素的化合价降低，所以SOCl2为氧化剂，故B错误；C. Li元素的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低被还原，单质S是还原产物，故C错误；D. 因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目，故D错误。4（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaCl

4、O、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B 反应、均为氧化还原反应C 反应Ca(OH)2(aq)+H2S

5、O4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反应和可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH-，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；B. 反应没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的离子方程式为：Ca2+ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4 +2H2O，该离子反应不是反应的逆反应，因此H-ckJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知=+-，所以d=a+b-c，D错误.5（）H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol

6、3;L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A 该滴定可选用如图所示装置示剂；B 该滴定可用甲基橙作指；C Na2S2O3是该反应的还原剂；D 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；【答案】C6（2018届上海市静安区高三下学期教学质量检测二模）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，关于此反应的说法正确的是A KClO3发生化合价降低，失电子B 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

7、C 反应中H2C2O4被氧化D 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C【解析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中KClO3中Cl从+5到+4价，得到电子，ClO2 为还原产物，H2C2O4中C从+3到+4，被氧化。A. KClO3发生化合价降低，得电子，选项A错误；B. 反应中H2SO4只体现了酸性，选项B错误；C. 反应中H2C2O4被氧化，选项C正确；D. 产物中Cl与C化合价相同，但氧化产物和还原产物的氧化性不一样，选项D错误。7制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，关于该反

8、应的下列说法，正确的是（）A 氢元素被氧化，碳元素被还原 B HCN既是氧化剂又是还原剂C CaCN2是还原产物，H2是氧化产物 D CO为氧化产物，H2为还原产物【答案】B【解析】H元素化合价由+1价降低到0价,被还原,A错误；从生成物H2分析发现氢的化合价降低,显然HCN中H得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中的各元素化合价均无变化,则还原剂也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化，所以HCN既是氧化剂又是还原剂，B正确；生成氢气,H元素化合价降低, H2为还原产物,在HCN中碳为+2价,CO中的碳也为+2价,则 CaCN2中的碳为+4价,故CaCN2为氧化产物,C错误；HCN中碳为+2价,

9、CO中的碳也为+2价,则CO不是氧化产物,D错误。8（2018届北京市门头沟区高三5月综合练习二）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是A 附有银镜的试管用稀硝酸清洗B 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C 附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D 附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗【答案】B9工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7)，其主要反应为4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的

10、是()A 反应和均为氧化还原反应B 反应，转移4 mol电子时，被氧化的为O2为1molC 反应的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3D 生成1 mol Na2Cr2O7时共转移5 mol电子【答案】C【解析】A、反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，A错误；B、反应的氧气中氧元素得电子化合价降低，发生得到电子的还原反应，氧气被还原，B错误；C、反应的氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeOCr2O3，C正确；D、由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2C

11、O3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为7/8 mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为7/8 mol×4=3.5mol，所以反应中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，反应不是氧化还原反应，所以生成1molNa2Cr2O7时转移7mol电子，D错误。10Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO32Na2S4SO2

12、=3Na2S2O3CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是A Na2S2O3只有还原性B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C 每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子D 标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2【答案】D11宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是( )A 反应中还原剂是Ag和H2S，氧化剂是O2B 每生成1mol X，反应转移2mol e-C 洗冤集录中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法。D

13、 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为11【答案】B【解析】A由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，这说明反应中O元素化合价降低，Ag元素化合价升高，所以反应中还原剂是Ag，氧化剂是O2，A错误；BAg从0价升高到+1价，则每生成1molAg2S，反应转移2mole-，B正确；C变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法属于原电池原理，洗冤集录中不可能有记载，C错误；D根据方程式可知氧化产物和还原产物分别是硫化银和水，物质的量之比为11，D错误。12（重庆市綦江区2017-2018学年高三年级第一学期期中考试）氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 =

14、 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )A 由反应可确定：氧化产物是HClO4B 由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8eD 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O【答案】D【解析】A. 由反应可知，化合价升高的元素有O和Cl两种，所以氧化产物是O2和HClO4，A不正确；B. 由非金属性ClS，可推知酸性HClO4H2SO4，B不正确；C. 若化学计量数a=8，b=3，则配平后可得8 HClO3 = 3O

15、2+ 2Cl2+4HClO4 + 2H2O，该反应转移电子数为20e，C不正确；D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则n(O2)+n(C12)=1mol，32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g，解之得n(O2)：n(C12)=2:1，则反应可表示为3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O，D正确。13天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显2价、氮元素显2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2C

16、O2，下列叙述错误的是（）A 燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空B N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物C 每生成1mol N2，该反应转移电子8molD 此反应中R的分子式为C2H8N2【答案】C【解析】偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显2价、氮元素显2价），在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，化学能转化为热能和动能，把火箭推入太空。该反应的化学方程式为R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，根据质量守恒定律可以推断R的分子式为C2H8N2；N2O4作氧化剂，R是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物；每生成1mol N2，该反

17、应转移电子mol。综上所述，C不正确。14（2018年江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试）黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（）产物Cu2S在1200 高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A 反应中CuFeS2仅作还原剂B 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD 6molCuFeS

18、2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol【答案】D15（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）某离子反应中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六种微粒。其中 c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A 该反应的还原剂是NH4 +B 反应后溶液酸性明显增强C 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol eD 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3【答案】D【解析】根据题目叙述，c(ClO)随反应进行逐渐减小，说明ClO是反应物，则Cl是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价，ClO作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有N

19、H4 + 转化为N2，所以NH4 +作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO+2NH4 + =N2+ 3Cl+2H+ +3H2O，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H+，使溶液酸性增强，则B正确；C、消耗1 mol氧化剂ClO生成1molCl-，转移2mol电子，则C正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3:2，故D错误。16（2018届北京市海淀区高三第二学期适应性练习）下列反应中，CO2做氧化剂的是A CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B 镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C 将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D 将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊

20、物生成【答案】B【解析】A. CO2被过氧化钠固体吸收，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B. 镁条在CO2中燃烧，生成碳和氧化镁，其中二氧化碳是氧化剂，镁是还原剂，故B正确；C. 将足量CO2通入氨水中，生成碳酸氢铵，没有发生氧化还原反应，故C错误；D. 将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物苯酚生成，没有发生氧化还原反应，故D错误。17（2018届北京市一零一中学高三3月月考）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是A 上述反应中， C是还原剂，

21、AlN是还原产物B 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C AlN中氮元素的化合价为-3D AlN的摩尔质量为41【答案】D【解析】反应Al2O3N23C2AlN3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，CO是氧化产物；C为还原剂，AlN是还原产物。. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物，选项A正确；B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，选项B正确；C. AlN中铝元素的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，选项C正确；D. AlN的摩尔质量为41g/mol，选项D不正确。答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，注意从

22、元素化合价的角度认识氧化还原反应的概念和物质的性质。反应Al2O3N23C2AlN3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，C为还原剂，结合化合价的变化分析判断电子转移的数目。18（2018年安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A 氧气是氧化产物 B O2F2是还原剂C 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+

23、6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole- ，C不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。19（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A 氧化产物、还原产物的物质的量之比为11B 若0.5molNa2S2O3作还原剂;

24、则转移4mol电子C 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低【答案】A【解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e-。A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为13，A不正确；B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C. 当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成

25、了酸，故溶液的pH降低，D正确。20由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）A KClO3在反应中是还原剂B 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍D 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移【答案】D【解析】A. KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个

26、电子，在反应中是氧化剂，A错误；B. 1 mol KClO3参加反应得到1mol电子，草酸中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以得到的气体是1molClO2和1molCO2，在标准状况下的体积是44.8 L，B错误；C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的倍，C错误；D. 根据以上分析可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D正确。21（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是A SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B 若2molSOCl2参加反应，则转

27、移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液【答案】C【解析】 Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；观察反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2可知：Li由0价升高到+1价，2 mol SOCl2参加反应，需要消耗4molLi，共转移4 mol电子， B项错误；将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li和SOCl2都易

28、与水反应，电解池应为非水电解质，D项错误。22（2018届北京市海淀区高三上学期期末考试）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是A 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B 从母液中可以提取Na2SO4C 反应2中，H2O2做氧化剂D 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解【答案】C【解析】A. 在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO3SO2=SO422ClO2，根据方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故

29、A正确；B. 根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；C. 在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确。23（北京市昌平区2017-2018学年度高三（上）期末）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )图1： Mn2+H+图2：  

30、;A Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn2+做还原剂B I作氧化剂，具有氧化性C 随着反应的进行，溶液酸性增强D 若有2 mol Mn2+参加反应，则转移5 mol电子【答案】D电子，选项D错误。24（2018届甘肃省武威第二中学高三上学期期末考试）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A 1：2混合的Pb3O4、PbO B 1：2混合的PbO2、Pb3O4C 1：4：

31、1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】D【解析】设1 mol PbO2加热分解得到O2的物质的量为xmol，其中氧元素化合价升高，失去的电子为4xmol，由电子转移守恒可得1 mol PbO2化合价降低生成的+2价Pb为2xmol，则剩余的+4价Pb为(1-2x)mol，这些+4价的Pb在与足量盐酸反应时，化合价又降低为+2价的Pb，共得到电子2(1-2x)mol，由电子转移守恒可得，由HCl生成Cl2为(1-2x)mol，依题意可得x:(1-2x)=3:2，则x=3/8mol，所以剩余固体中+2价Pb为3/4mol，+4价的Pb为1/4

32、mol，即+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为3:1。A中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:1，所以A错误；B中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:3，则B错误；C中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为9:5，故C错误；D中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为6:2=3:1，所以D正确。25（2018届山东省滨州市高三期末考试）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是A O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂B 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

33、5C 每生成1mol S4O62-转移2mol电子D 每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol【答案】D【解析】在3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+8/3，硫元素的化合价变化为：+2+5/2，氧元素的化合价变化：0-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，A由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，A错误；B由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与

34、还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，B错误；C由方程式可知，每生成1mol S4O62-，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，C错误；D2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为：2mol÷4=0.5mol，D正确。26（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+ MnO2+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是A 工业上可用更为廉

35、价的Cl2来代替ClO2B 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5D 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96L【答案】D【解析】A、氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，则A错误；B、用ClO2处理酸性污水中的Mn2+，反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2+ + 6H2O =5 MnO2+2Cl- + 12H+，所以处理后溶液的pH是减小的，故B错误；C、该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl-，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为5:2，故C错误；D、由反应的离子方程式可知，处理1mol

36、Mn2+，需要2/5 mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96L，故D正确。27（山西河南省2017-2018高三年级阶段性测评）已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2。I2:H2O2+I2=2HIO；下列说法错误的是A 通过反应可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B 根据反应可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C 1molH2O2分解，转移的电子数为2NAD 反应为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2【答案】C28（2018届河北省沧州市普通高中高三上学

37、期教学质量监测联考）为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有A 只有甲 B 甲、乙 C 甲、丙 D 甲、乙、丙【答案】C【解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”、“强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，说明发生反应2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-,且C12反应完全，可证明还原性Fe2+>C1-；溶液2中含有SO42-,则说明发生反应2Fe3+S

38、O2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，可证明还原性SO2> Fe2+ ，故甲能证明还原性SO2>Fe2+>C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，无Fe2+剩余，则还原性Fe2+>C1-，但C12可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能够比较SO2与Fe2+的还原性强弱，故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe3+，没有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，说明SO2将Fe3+还原得到Fe2+，证明SO2> Fe2+还原性，故丙实验结论能证明还原性SO2>Fe2+>C1-。29下列实验中的颜

39、色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色【答案】C30已知：I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4；2FeCl2 Cl2 2FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ）A 氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2 > I2 > SO42B 还原性强弱顺序是：SO2 > I > Fe2+ > ClC 反

40、应Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4不能发生D Fe3+ 与I在溶液可以大量共存【答案】B【解析】 I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，还原剂是SO2，还原产物为HI，还原性SO2>I-，2FeCl2 Cl2 2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，还原剂为FeCl2，还原产物为FeCl3，还原性Fe2+ > Cl，反应2FeCl32HI2FeCl22HClI2，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+ > I2，还原剂为HI

41、，还原产物FeCl2，还原性I > Fe2+；所以氧化性Cl2>Fe3+ > I2 > SO42，还原性SO2 > I > Fe2+ > Cl，Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4能发生，Fe3+氧化I，所以不能大量共存。31Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2 对此反应下列说法不正确的是（ ）A Na2O2在反应中只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C O2

42、是氧化产物 D 2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移【答案】A【解析】2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2反应中，铁元素的化合价升高，由+2价升高到+3价，Na2O2中元素的化合价既升高又降低。A. Na2O2中元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B. FeSO4 Na2FeO4，铁的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2 Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故B正确；C. Na2O2 O2，氧元素化合价升高，O2是氧化产物，故C正确；D.反应中化合价升

43、高的元素有Fe，由+3价+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-2价0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×3+1mol×4=10mol电子转移，故D正确。32已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A 肯定不含I B 肯定含SO42C 肯定含有SO32 D 肯定含有NH4+【答案】C【解析】本题考查常见离子的检验方法和氧化还原反应。详解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有

44、SO32-；由方程式可知SO32-的还原性比I-强，可能是SO32-离子过量，由于SO32-的还原性比I-强，溴水全部和SO32-离子反应，说明溶液中可能含I-离子；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO42-；由题意无法判断是否含有铵根离子。33赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）A Cu既是氧化产物又是还原产物B 该反应的氧化剂只有Cu2OC Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子【答案】C34已

45、知还原性：SO32 ICl。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是 ()A 当ab时，发生的离子反应为2ICl2I22ClB 当5a4b时，发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO42 I28H10ClC 当3a2b时，发生的离子反应为2SO322I3Cl22H2O2SO42 I24H6ClD 当aba时，溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b【答案】A【解析】A、当ab时，氯气恰好能把SO32氧化为硫酸根，氯气被还原为氯离子，故离子方程式为SO32-+Cl2+H2O

46、=SO42-+2H+2Cl-，A错误；B、当5a=4b即a=0.8b时，0.8bmolSO32消耗0.8bmol氯气，被氧化为0.8bmolSO42-，0.2bmol氯气能氧化0.4bmolI-为I2，故离子方程式为：4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10Cl，B正确；C、当3a2b时，氯气恰好能将全部SO32-、碘离子氧化为硫酸根和碘单质，故发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10Cl，C正确；D、当ab1.5a时，SO32-全部被氧化为硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为amol，消耗的氯气为amol，故剩余的氯气为（b-a）m

47、ol，则能氧化的碘离子的物质的量为2（b-a）mol，故溶液中的碘离子的物质的量为amol-2（b-a）mol=（3a-b）mol，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为2bmol，因此溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b，D正确。35依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A 反应中的氧化产物不一定只有一种B 反应中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C 由反应可推知：氧化性：KMnO4&g

48、t;Cl2>Fe3D 由反应可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同【解析】A.氯气和溴化亚铁反应可能生成氯化铁和溴化铁或生成氯化铁和溴，氧化产物可能不是一种，故正确；B.高锰酸钾与盐酸反应生成氯化钾和氯化锰和氯气和水，反应中盐酸表现酸性和还原性，故正确；C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，由反应知，氧化性Cl2>Fe3，由反应知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3，故正确；D. 生成相同体积的Cl2和O2，因为转移电子数不同，所以消耗高锰酸钾的量也不同，故错误。36（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）生物脱H2

49、S的原理为:反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是A 该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3B H+是反应2的反应物，c(H+)越大反应速率越快C 反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个D 反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性【答案】D【解析】A. 由反应1和反应2可知，该过程将H2S转化为单质S，A错误；B.由氧化速

50、率随pH变化图可知，当pH<2时，c(H+)越大反应速率反而越慢，B错误；C. H2S的体积没有指明是标准状况，没法计算，C错误；D. 温度过高，反应速率下降的原因是高温使得硫杆菌蛋白质变性，失去活性，催化作用减弱，D正确。37（2018届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试）根据下列实验能得出相应结论的是选项实验结论A常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性:HA>H2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色还原性:I->Fe2+C向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c

51、(Fe2+)不变Ksp(CuS)<Ksp(FeS)D向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成Ag+与NH3·H2O能大量共存【答案】C38（2018届河北省石家庄市高中毕业班模拟考试二）下列实验操作及现象和结论均正确的是验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH4+B向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体氧化性：Pb3O4Cl2C向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀Ka2(H2CO3) Ka(HClO)【答案】B

52、【解析】A、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素的化合价降低，则PbO2具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性：Pb3O4Cl2，故B正确；C、向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为为水层，褪色，裂化汽油中含有不饱和键，不可萃取溴，故C错误；D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀，同时生成碳酸钙沉淀和次氯酸弱电解质，无法确定碳酸强于次氯酸，故D错误。39（2018年辽宁省葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(k

53、J)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A a、b、c、d、e中，c最稳定B bac反应的活化能为反应物能量减生成物能量C bad反应的热化学方程式为：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116 kJ·mol1D一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为1112【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A项，物质能量越低越稳定，由图可得a、b、c、d、e中，a最稳定，c最不稳定，故A错误；B项，反应物能量-生成物能量=-H，依据图中数据无法判断b

54、a+c反应的活化能，故B错误；C项，a为Cl-、b为ClO-、d为ClO3-，BA+D的化学方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，结合曲线提供的数据，反应热为：H=64kJmol-1+2×0kJmol-1-3×60kJmol-1=-116kJmol-1，故C错误；D项，氧化还原反应遵循电子守恒，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(ClO3-)，氯元素化合价由0价将为-1价、升为+1价和+5价，由电子守恒得：n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时上述电子守恒式成立，故D正确。40向

55、CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕黄色再向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，溶液逐渐变成无色下列分析正确的是（）A 滴加KI 溶液时，转移1mol e 时生成1 mol 白色沉淀B 滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu2+3ICuI+I2C 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2 的漂白性D 上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+I2SO2【答案】A【解析】A、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，即转移1mol e

56、时生成1 mol白色沉淀，A正确；B、滴加KI溶液时，反应的离子方程式为2Cu2+4I2CuI+I2，B错误；C、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫表现出还原性，不表现漂白性，C错误；D、反应2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2中Cu元素化合价降低，硫酸铜是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+I2；SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2SO2，即氧化性C

57、u2+I2SO2，D错误。41（2018届安徽省A10联盟高三最后一卷）用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是A MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀B 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2+MnO4-=3Fe(OH)3+MnO2+5H+C 当电路中转移6mol e-时，可以产生87gMnO2沉淀D 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境【答案】D【解析】A项，MnO4-处理完全后，阳极生成的Fe2+会通过阳离子交换膜进入左侧，则左侧会生成Fe(OH)2沉淀，故A正确

58、；B项，右侧产生的Fe2+在弱酸性条件下将MnO4-还原为MnO2，本身被氧化为Fe(OH)3，所以离子方程式为：7H2O+3Fe2+MnO4-=3Fe(OH)3+MnO2+5H+，故B正确；C项，根据阳极电极反应：Fe-2e-=Fe2+，当电路中转移6mole-时，生成3molFe2+，根据Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式7H2O+3Fe2+MnO4-=3Fe(OH)3+MnO2+5H+可得，生成1molMnO2，质量为：1mol×87g/mol=87g，故C正确；D项，强酸性条件下，MnO4-与Fe2+反应为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，则不能使M

59、n元素转化为MnO2沉淀，故D错误。42（2018年江苏省南通市高三第三次调研测试）反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是A P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B 反应中NaOH作还原剂C 该反应能自发进行，则S<0D 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023【答案】AD错误。43（2018届陕西省榆林市高三第四次模拟考试）下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba

60、(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO4已变质B向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震荡后再滴入KSCN溶液溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红氧化性:ClO2>Fe3+C向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的试管中滴入8-10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”得到的液体为AgI胶体D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口瓶口处产生白烟白烟的主要成分为NH4NO3【答案】A【解析】A、Na2SO3能被硝酸氧化生成Na2SO4，Na2SO4和硝酸钡反应生成BaS

61、O4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，从而影响硫酸根离子检验，故A错误；B、向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震荡后再滴入KSCN溶液，溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红，说明ClO2将亚铁离子氧化生成了铁离子，能够证明氧化性:ClO2>Fe3+，故B正确；C、向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的试管中滴入8-10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射，得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”，胶体具有丁达尔效应，说明得到的液体为AgI胶体，故C正确；D、将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口，二氧化氮与水蒸气反应生成了硝酸气体

62、，硝酸气体与氨气化合生成了NH4NO3固体，瓶口处产生白烟，故D正确。44（2018届北京市朝阳区高三年级理综二模）某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A 实验1中，白烟是NH4ClB 根据实验1和实验2判断还原性:Br- >Cl-C 根据实验3判断还原性:I- >Br-D .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质【答案】C【解析】A. 实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，故A正确；B. 实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴，溶液变黄；因此还原性：Br-Cl-，故B正确；C. 实验3中中溶液中的浓硫酸和溴都能将碘化钠氧化生成碘，不能判断还原性：I-Br-，故