化学反应的先后顺序Word版

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1、传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！如何判断一种物质与多种物质发生化学反应的先后顺序？化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则也是必然的。对于酸、碱、盐、氧化物间的反应必须掌握何者酸性强或何者碱性强，对于氧化还原反应必须掌握何者氧化性强或何者还原性强，对于沉淀反应必须掌握何者溶度积小，等等。只有注意了反应的先后顺序并依此原则分析，就能正确书写好有关反应的化学方程式。 一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应 例1将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1(OH)4的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）解析：这是酸性气

2、体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2KOHKA1(OH)4K2CO3BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O CO2+2KOH=K2CO3+H2O CO2+2KA1(OH)4=K2CO3+H2O+2Al(OH)3 CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3 BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 结合各反应原理，显然，正确答案为C。 例21 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+K+可能大量含有

3、的阴离子ClBrIClOAlO2 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_；不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做的实验是_。 解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺序为：H+Al3+NH4+Al (OH)3，故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为： OH+ H+=H2O 3OH+Al3+=Al(OH)3 OH+NH4+ NH3+H2O OH+Al(OH)3=Al(OH)4

4、结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成，也没有气体生成，则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀，则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成，但虚线说明生成气体，则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH，Al(OH)3沉淀逐渐溶解。说明溶液中含有的阳离子为H+、Al3+、NH4+，阴离子ClO、AlO2与H+、Al3+等不共存，说明溶液中不存在ClO、AlO2，而Cl、Br、I无法确定，最后可确定溶液中含有的离子为H+、Al3+、NH4+；不能确定的阳离子是K+，要确定可补做焰色反应的实验。 例3已知相同温度下的溶解度：Zn(

5、OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，就溶解或电离出S2的能力而言：FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是( ) AZn2+S2+2H2O=Zn(OH)2+H2S BMg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O CFeS+2H+=Fe2+H2S DCu2+H2S=CuS+2H+ 解析：由于溶解度Zn(OH)2ZnS，当Zn2+与S2和OH相遇时，应先生成溶解度小的沉淀即生成ZnS，而不是发生水解相互促进生成Zn(OH)2，选项A的离子方程式错。由于溶解度MgCO3Mg(OH)2，当Mg2+与OH和CO32相遇时，应先生成溶解度小的沉淀即生成Mg(OH)

6、2，选项B的离子方程式正确。依题意Cu2+、H+、Fe2+等离子结合S2离子的能力为：CuSH2SFeS ，故选项C、D的离子方程式均正确。正确答案为A。 例4将33.6g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加5.8g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。 解析：本题涉及三个反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可认为CO2的酸性强于H2O，先发生Na2O2和CO2反应，后发生Na2O2和H2O反应。根据反应式知

7、，0.4molNaHCO3 受热分解后产生的0.2molCO2气体0.2mol H2O蒸气；根据反应式知，0.2molCO2 与Na2O2反应后固体增重相当于CO的质量，即固体质量增加5.6g；余下0.2g的固体增重是由H2O蒸气与Na2O2反应的结果，即增重0.2g相当于H2的质量，根据反应式知，参加反应的H2O蒸气只有0.1mol；故密闭容器内所装Na2O2的物质的量为0.3mol。 感悟：在复杂的非氧化还原反应反应体系中，先考虑酸(CO2相当于酸、H+)与碱(OH)中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；在含有沉淀的悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和体系中可溶的溶质反应，后考虑

8、和体系中固体的反应；若是生成沉淀反应体系，则沉淀的溶度积或溶解度越小又越容易发生反应生成沉淀；这些均符合强者优先反应的原则，实际上就是化学反应的拔河比赛，谁强势谁胜利，谁强谁先反应。 体验：1向NaOH、NaA1(OH)4、Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸时生成沉淀的情况？请用化学方程式表示。 提示：碱性强弱顺序为：NaOHNaA1(OH)4Na2CO3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaA1(OH)4+H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H

9、2O 2向含有Cl、Br、I、S2的溶液中逐滴滴入硝酸银溶液时生成沉淀的情况？请用离子方程式表示。 提示：各难溶物的溶度积顺序为：AgClAgBrAgIAg2S 2Ag+S2=Ag2S Ag+I=AgI Ag+Br=AgBr Ag+Cl=AgCl 3在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ） AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2 BNH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O C2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Fe(OH)3 D3NH4+Fe3+3

10、SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O 提示：在水溶液中Fe3+的酸性强于NH4+。正确答案为BC。 4将HCl和CO2的混合气体通入澄清石灰水中，为什么不能产生沉淀？ 提示：酸性强弱顺序为：HClCO2，原因是HCl先和Ca(OH)2反应。 二、氧化还原反应 例1有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 ( ) A71 B72 C73 D74 解析：此题溶液中Fe2+、Cl、Br、I与C

11、l2反应的先后顺序应满足还原性强弱顺序：IFe2+BrCl，显然反应后溶液中还剩余Fe2+，则Br还没有反应，I全部反应。涉及离子反应只有2个且先后顺序为： Cl2+2I=I2+2Cl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 设Br的物质的量为3mol，则Cl与I的物质的量分别为2 mol、4 mol，根据电荷守恒，原溶液中Fe2+的物质的量为(2 mol+3 mol+4 mol)/2=4.5 mol；依题意反应后溶液中Cl和Br的物质的量之比为31，则Cl的物质的量为33 mol=9 mol。由反应知：与4mol I发生反应的Cl2的物质的量为2 mol，生成Cl的物质的量为4 mol；由反应知

12、：与Fe2+发生反应后生成的Cl的物质的量为9 mol2 mol4 mol=3 mol，与Fe2+发生反应的Cl2的物质的量为3 mol/2=1.5 mol，发生反应的Fe2+的物质的量为3 mol，剩余Fe2+的物质的量为4.5 mol3 mol=1.5 mol，故通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(2 mol1.5 mol)1.5 mol=73。正确答案为C。 例2已知Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+。现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42和Cl外还含有（ ） AZn2+、C

13、u、Fe3+ BZn、Cu2+、Fe3+ CZn2+、Cu2+、Fe2+ DZn2+、Cu2+、Fe2+ 解析：题设离子的氧化性强弱顺序为Fe3+Cu2+Fe2+，与等物质的量Zn发生下列先后顺序的离子反应：Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu Zn+Fe2+=Zn2+Fe 设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1mol，则与Fe3+反应的Zn的物质的量为0.5mol，另0.5mol Zn与0.5mol Cu2+反应，余下0.5mol Cu2+，故溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Zn2+、Cu2+。正确答案为D。 例3用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液

14、，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为( ) A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol 解析：要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么；可将Cu(OH)2拆为CuO和H2O，说明电解硫酸铜溶液时，先电解CuSO4溶液，后电解H2O，符合阳离子氧化性强弱顺序：Cu2+H+。根据2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，2H2O2H2+O2知：0.1molCuO是由电解产生0.1molCu和0.05molO2引起的，转移电子数0.2mol，0.1molH2O是由电解产生0.1

15、molH2和0.05molO2引起的，转移电子数也为0.2mol，因此共转移电子数0.4mol。正确答案为D。 感悟：在氧化还原反应体系中，氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，符合强强优先反应的原则。电化学中电极上的离子放电先后顺序也符合强者优先反应的原则。 体验：1把足量的铁粉加入稀硝酸、硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中发生反应的情况？请用化学方程式表示。 提示：氧化性强弱顺序为：HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3F

16、e(NO3)2Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 2把铝、锌、铁三种金属同时放入足量的稀硫酸中发生反应的情况？请用化学方程式表示。 提示：还原性强弱顺序为：AlZnFe 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3经检测，某溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向该混合溶液中通入定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00 当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。 答案：Cl2+2I=I2+2Cl 10154