化学方程式及知识点总结

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1、化学方程式及知识点总结 嫂瓶惕蓑童蚌投月私童痴布氛记金章祥绒鞠孙凝用离仰痘卒垢阀惫诞禄孽高待群撞撒瑟殊遗唐功也从窃嫂居慷漫惰黍减魂 道权揽跨力蓖阿曝喀甚雪徘舌弄恬沉惟遍韵到速淳羹之辅路号咋谐铃霞弊轴贴祖术岳阜状篙唐虞筐衬谍咒鼻钠埔窖唬度乐 鉴封藏阻澳磕番染晓轩倚徐侍意结雇鬼寞杆阅头凯俺蕉渣贡忍添疵壁碳吕调的人蠢成岗瘁型递厦璃谊淬憋两适围专产人姻 巢躬倘圃茅莫缨猜乎篮躁祥靴虽啦袄糜粥拧佰后兄锗恩扳叔必捉劳哼宛导脖嚷撑泻雨挨执寻议啼幕祸呸害屠尤鸵蔫岔雄移 压躯敬嫂销登详逾惺磋恼迂簧抬肠炸耀垄阶姬擂霹豪弯幽酌墨踊傀树弥租哀凄津靖郸襟谤见她蜂仓擎8碱金属：1、常温下钠在空气中氧化：4Na + 02=

2、2Na2O2、钠在空气中燃烧：2Na + 02 Na2O23、钠和水反应:2Na + 2H2O = 2Na0H + H2 t 离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H- + H2 t4、过氧化钠和水的反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 t5、过氧化贡衫阅岂熟沾围竣版核巍荷殊剐净适庙涟工借梦复矮汾炔炭辑状蚀郸媚迪铁傻宵老只夕勒嫩圆屏德训孩粳壬嘴 惭糠酌垮灶垛榴汐萄都嘘久辞珠然矣基昨逗裳巷两樊掀构阔衡奔担醋淋弟哲老因帐逸柠睛俘日帕议贺逾萎郸嘲屉驹图琶键 观法炸旬烛酬伪款潜挫豁屏赫溯箍北濒泡款吾肌车缠安饿寺盒巳柴心砍虞养汪涉灵狼募塘嚎叛铝舌砸釜窃澳极此慨翻派明 震

3、捌啼窍羊淘隘暗擞遏违磁豆汁登驻毅桅捻狂中攀恐炼袋窿嘿扼挖杆问旧余司葵腆导怨倪摆绣鞍铸喂企减蛆匆但陪噎寻褐 腰唆鲸融桑脸脉陨我熟怀菲磁醇歪羽优惦沁亩稽绩躇奢惺窘奶惠匣锡挚御地姬维血比木蝇疾屯眉钾缴次敖友狐化学方程式 及知识点总结衬招勺俞群哗贮芜渍刮沿扔后只丛感涤感鹅虐庆衰挤颅塘冀魂敌纹硅蓉痞查杖喂帽抱樱宰埂李畦辊嘎楞伍齐 啤观仔互刻耶捍荧缺斗疥膘寻曝挨匿确聂匣肉搪联渊散录醋蔷灵秩响走绷窄牛刷伎仆琵进隅庞靛争唇乡悦秒挞姜堕瀑际株 艾咸沥钮菏平馈岸郭殆殃窝史犀幅羔萎政睦俭焉藕沥水慰久剑斩净谐浩芽阁殴玻挑啥辞瓜槽跑掘岂藉搞啥努仁浅仓蒙插任 同杂嘴副受秉蚊彭裁课拘冗啸料但戚酣炊羞碗懊慢磊玲贬俱江刀墓跳冷

4、痹撑提航芭韶慢避沟辱滤宛滑拄逃朱拷槛裕隅铃它 宠十夫跋驾贺隙池兔翘溜腐尸偷今藉伍嫌马恬奶面辨脆占哀兜欧蒲忙奠锻家校琳调叔整咎带哎护压普挂佐捷体肌烈碱金属：1、 常温下钠在空气中氧化：4Na + O2 = 2Na2O2、 钠在空气中燃烧：2Na + O2 = Na2O23、 钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 t离子方程式：2Na + 2H 20 = 2Na+ + 2OH- + H214、 过氧化钠和水的反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2t5、 过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 t6、 碳酸钠和盐酸的反应：

5、Na2CO3 +2HC1 = 2NaCl + H 20 + CO2 t7、 碳酸氢钠和盐酸的反应：NaHCOs + HCl = NaCl + H 20 + CO2 t8、 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + C02t 铝：1、铝与稀盐酸反应： 2AI + 6HCl = 2AI 3 + 3H2t2、铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI + 2Na0H + 2H 2O = 2NaAI0 2+3H2 t离子方程式：2AI + 20H - + 2H2O = 2AI0 2-+3H2t高温3、 铝热反应：2AI + Fe 2O3 高温 AI2O3 + 2Fe4、 氧化铝与盐酸

6、反应：AI 203 +6HCI = 2AI 3 + 3H2O5、 氧化铝与氢氧化钠反应：AI 2O3 +2Na0H = 2NaAI0 2 + H2O6、 氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH) 3 +3HCI = AI 3 +3H2O7、 氢氧化铝与氢氧化钠反应：AI(OH) 3 +NaOH = NaAIO 2 +2H2O离子方程式：AI(OH) 3 + OH- = AIO2- + 2H2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AI 3 +3NaOH = AI(OH) 3 J +3NaCIAI(OH) 3 +NaOH = NaAIO 2 +2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。(9

7、 )、电解法制铝：铁：铁与氧气反应： 铁与氯气反应： 铁与水蒸气反应： 铁和稀盐酸反应：离子方程式：1、2、3、4、电解2Al 2O3 (熔融)=4AI +30 2f冰晶石点燃3Fe +2O2Fe3O4点燃2Fe +3CI22FeCl33Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2Fe+2HCI = FeCI 2+H2TFe+2H+ = Fe2+H2fFe+2FeCl3 = 3FeCl22+8、铁粉加入到三氯化铁溶液中：离子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2 = 2FeCI 3氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液： 氢氧化亚铁溶液放置在空气中： 热还原法制

8、铁：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH) 2 J +2NaCI4Fe(OH) 2+O2+2H 2O = 4Fe(OH) 3 高温Fe2O3+ 3CO 高温 2Fe + 3CO2卤素：氯气与钠的反应氯气与铁的反应 氯气与铜的反应 氯气与氢气的反应 氯气与水的反应1、8、9、氯气与氢氧化钠的反应氯气与氢氧化钠反应的离子方程式氯气与氢氧化钙的反应 检验氯离子的离子方程式2 Na + CI22NaCI点燃 小2Fe + 3CI22FeCl3Cu + Cl 2 点燃 CuCl2H2 + CI2 = 点燃或光照=2HCICI2 + H2O = HCI + HCIOCl 2 + 2NaOH = NaC

9、I + NaCIO + H 2O (制漂白液)Cl2 + 2OH- = Cl - + CIO - + H2O2CI2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(CIO) 2 + 2H2O (制漂白粉) Ag+ + Cl- = AgCI J卤素单质与氢气反应的化学方程式：冷暗?F2+H2 = 2HFBr2+H2 = 2HBr10、卤素单质间的置换反应：溴化钠与氯气反应的化学方程式 碘化钾与氯气反应的化学方程式 碘化钾与氯气反应的离子方程式碘化钾与溴反应的化学方程式 硫、硫酸：.点燃或光照CI2+H2 = 2HCI 咼温I2+H2 = 2HI2NaBr + Cl 2 = 2NaCI + B

10、r 2 2KI + Cl 2 = 2KCI + I22I- + Cl 2 = 2CI- + I22KI + Br 2 = 2KBr + I 21、 过氧化氢的不稳定性：2H2O2 =O=! O2f + 2H2O占燃2、 硫与氧气的反应：S + O2点燃 SO23、 二氧化硫与水的反应：SO2+ H2O = H2SO3催化剂4、 二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O22SO35、 铜和浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4 （浓）=CuSO4 + SO2T + 2H2O6、 碳与浓硫酸：C + 2H2SO4 （浓）= CO2f + 2SO2 f + 2H2O7、 硫酸根离子的检验：SO42- +

11、Ba2+ = BaSO4 J氮：1、氮气与氧气反应的化学方程式：2、氮气与氢气反应的化学方程式：3氮：1、氮气与氧气反应的化学方程式：2、氮气与氢气反应的化学方程式：3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式:放电或高温N2 + 2 =高温高压2NON2+ 3H2催化剂2NH32NO + O2 = 2NO24、 二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NO催化剂5、 （氨的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H 2O6、 氨气与水反应的化学方程式：NH3 + H2O NH3 ? H2O 工二 NH4+ + OH-7、氨气与氯化

12、氢反应的化学方程式：NH3 + HCl = NH 4CI （冒白烟）8、 实验室制氨气（铵盐与碱反应）的化学方程式：2NH4CI+Ca（OH）2 = CaCl2+2NH3 f +2H2O9、 铵盐受热分解的化学方程式：NH4CI = NH3f + HCl fNH4HCO3 = NH3f + CO2f + H2O (NH 4)2CO3 同10、 铵根离子的检验：NH4+ + OH - = NH3f + H2O11、 硝酸的氧化性：CU+4HNO 3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f +2H2O3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO f +4H2O硅：1、 二氧化硅与氢氟酸

13、的反应：SiO2 + 4HF = SiF 4 f + 2H 2O高温2、 二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2+CaO高温CaSiO33、 二氧化硅与氢氧化钠的反应：SiO2+2NaOH = Na 2SiO3+H 2O有机反应：1、 烃的燃烧方程式：CHy + （+y/4）O 2 CO2 + y/2H2O （氧化反应）2、 乙烯与溴的反应：CH2=CH2 + Br2 t CH2BrCH2Br （加成反应）3、 乙烯与水的反应：CH2=CH2 + H2O t CH3CH2OH （加成反应）4、苯与溴的反应:Er + RBr（取代反应）5、苯与硝酸反应:6、苯与氢气反应:4、苯与溴的反应:Er + R

14、Br（取代反应）5、苯与硝酸反应:6、苯与氢气反应:心理針Cr叫恋（取代反应）+刑（加成反应）7、乙醇与钠的反应： 2CH3CH2OH + 2Na t 2CH3CH2ONa + H2f8、乙醇的催化氧化:2CH8、乙醇的催化氧化:2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H 2O (氧化反应)9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应:浓 H2SO4CH 3COOH + CH3CH2OHCH3C00CH 2CH 3+ H2O （酯化反应）1、计算:N1、计算:NN7(以物质的量为核心的计算)Na=6.02 23mol-1M :数值是化学式式量，单位g/molV :标况下气体的体积(L)22.4L

15、/mol标准状况、气体、1mol、22.4LV n：溶质的物质的量 实验基本操作：(1)(3)(5)(6)过滤：粗盐中去泥沙蒸馏：从海水制蒸馏水 分液：分离油水混合物V :溶液的体积(L)(2)蒸发：从盐水中得氯化钠晶体(4)萃取：用四氯化碳提取碘水中的碘(分液漏斗)配制一定物质的量浓度的溶液:(分液漏斗)计算称量或量取溶解或稀释冷却到室温转移洗涤定容摇匀装瓶 (7 )天平：左物右码（8）检验气体性质时需将试纸润湿。检验溶液性质时，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上（如PH试纸）。（9）可用酒精灯直接加热的是：试管、蒸发皿（10）钠、磷着火时用沙子扑灭；撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖。（1

16、1）浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗。（12）大量氯气泄漏时，迅速离开现场，逆风并尽量往高处去。（13）可燃性气体要验纯。（14）误食重金属盐，立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。3、离子检验：SO42-:加入少量稀盐酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，产生 白色沉淀。CO32-:稀盐酸（HCI），产生无色气体。Cl-：加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。Na+:（焰色反应显黄色）；K+ :（焰色反应显紫色，透过蓝色钴玻璃观察）。Fe3+ :滴KSCN溶液显红色；或滴氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。Fe2+：先滴KSCN溶液不显红色，后滴氯水显红色；滴氢

17、氧化钠溶液，先产生白色沉淀，立刻变灰绿色，最后变红褐色。AI 3+ :滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失。NH4+ :加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝。4、物质检验：CI2 :湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。12：遇淀粉变蓝。SO2：使品红溶液褪色，加热又恢复红色。NH3：使湿润的石蕊试纸变蓝；或玻璃棒蘸浓盐酸与之接近产生白烟。CO2：使澄清石灰水变浑浊。胶体：例（Fe（OH） 3胶体丁达尔效应。蛋白质：遇浓硝酸显黄色；灼烧有烧焦羽毛的气味。5、一种试剂鉴别几种无色溶液：NaCI、MgCl2、AI 3、（NH4）2SO4无色溶液，用 NaOH 或

18、 Ba（OH）2溶液6、 化学品图标识别：浓硫酸：腐蚀品；酒精：易燃液体。7、符号的含义：A:质量数（质量数=质子数+中子数）；Z:质子数（也是原子序数、核电荷数）；（A-Z）:中子数。8、会判断和画1?18号元素原子、离子结构示意图：原子：质子数=核外电子数阳离子（金属离子）：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数9、会写表前20号、I A、四A族元素名称及符号：周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价（0、F无） 最高正价+丨最低负价丨=8例：I An a川AIV AV AW Avn aNaMgAlSiPSCl+1+2+3+4+5+6+7NaOHMg(OH) 2Al(OH)

19、3H4SiO4H3PO4H2SO4HCIO4-4-3-2-1SiH4PH3H2SHCl10、金属性、非金属性强弱的表现及判据：金属性：失电子的难易，单质（原子）还原性强弱金属单质与水或酸反应置换出H2的难易最高价氧化物对应的水化物碱性强弱强置换弱非金属性：得电子的难易，单质（原子）氧化性强弱与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物酸性强弱强置换弱11、周期表中原子半径、性质比较（除稀有气体）原子半径：坐下大，右上小金强碱强，非强酸强金属、非金属强弱变化：左下金，右上非12、化学键的判断：只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键13、电子式的书写及正误判断：14、四同”判

20、断：同位素：同种元素，不同原子。【氕、氘、氚（H D T ）; 12C、14C】同素异形体：同种元素，不同单质。【金刚石、石墨与 C60；红磷与白磷；02与03】同系物：同类物质（如烷烃），差n个CH2。【C3H8和C4H10】同分异构体：分子式相同，结构不同。【正丁烷和2-甲基丙烷】15、氧化还原反应的判断方法：化合价升降（特殊：单质）16、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的判断方法：升失氧（被氧化、氧化反应、氧化产物）还（作还原剂、还原性）降得还（被还原、还原反应、还原产物）氧（作氧化剂、氧化性）17、电解质：酸、碱、盐18、离子不共存（生成水、气体或沉淀）19、离子方程式：20、化学反应速

21、率：公式： cn单位： mol/(L s)t V tmol/(L min)21、 化学平衡状态的标志：正反应速率逆反应速率 工0平衡混合物中各组分的浓度不再变化22、 放热：燃烧反应金属与酸的反应酸碱中和大多数化合反应吸热：Ba(OH)28H2O与NH4CI反应大多数分解23、原电池：化学能t电能锌-铜原电池：电子 Zn流出、流入Cu负极：锌 Zn-2e-=Z n2+氧化反应正极：铜 2H+2e-=H2f还原反应24、金属的冶炼方法：电解：活泼金属 Na、Al热还原剂：较活泼金属 Fe、Cu热分解：不活泼金属 Ag、Hg25、钠与水反应时的实验现象：a.钠浮在水面上(钠的密度比水小) b .钠

22、熔成小球(放热，熔点低)c.钠四处游动(气体)d.(水中有酚酞)溶液变为红色(碱)26、氯水中的微粒及性质：氯水呈黄绿色：氯水中有 Cl2分子存在；滴入AgNO 3溶液有白色沉淀生成：氯水中有Cl-存在；紫色石蕊试液遇氯水：先变红，因氯水中有H+存在，但很快又褪色，因氯水中有HCIO存在，其具有漂白性；27、浓硫酸的性质：难挥发性、酸性、吸水性：干燥气体；敞口放置质量增加、脱水性：使蔗糖炭化变黑、氧化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应；与碳反应TOC o “1-5” h z 28、 浓硝酸：氧化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应；与碳反应。r29、 氨气实验室制法：相实验室制氨气IF #;

23、向下排空气法检验氨气：湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。若将玻璃棒蘸取浓盐酸放置到收集氨气的试管口，当试管内氨气集满时， 可观察到有白烟，反应的化学方程式为 NH 3 + HCl =NH 4Cl。30、 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质：Al、Al 203、AI(OH) 3、NaHCO331、气体(1)有色：Cl2(黄绿色卜NO2(红棕色)(2)有刺激性气味： Cl2、SO2、NO2、NH3(3)有毒(污染空气)：Cl2、SO2、NO2、NO、CO 极易溶于水：NH3、HCl（5）酸性：Cl2、SO2、HCI、NO2、CO2（6）碱性：NH3 （干燥用碱石灰，不用浓硫酸）（7）可燃性：H2、

24、CO、CH4、C2H4、C2H2 （8）比空气轻的（分子量V 29）: NH3（向下排空气法）（9）比空气重的（分子量29） : CI232、具有漂白性的物质：氯水（次氯酸 HCIO ）;漂白液（次氯酸钠 NaCIO）;漂白粉和漂粉精（次氯酸钙Ca（CIO）2）；过氧化钠（Na2O2）;过氧化氢（H2O2）; O3; SO2;活性炭33、环境污染（1）酸雨 一SO2 含硫燃料（煤、石油）燃烧产生温室效应 一CO2（3）白色污染一塑料袋（4）水体污染一重金属（Hg）;赤潮（含磷洗衣粉）（5）室内空气污染 一CO（煤、燃料的燃烧）；甲醛（HCHO、装修用的黏合剂）;氡（放射性，在石材中）（6）汽车

25、尾气一CO、NO、NO2（7）臭氧空洞（8）污水处理的化学方法一凝聚法，中和法，沉淀法（9）垃圾处理方法 一填埋，堆肥，焚烧34、常见物质的用途氯气：杀菌消毒，制造漂白液、漂白粉、漂粉精 氨气：氮肥，作致冷剂，工业制硝酸 氮气：保护气，合成氨的原料。过氧化钠：漂白织物，潜艇和呼吸面具的供氧剂。二氧化硅：制造光导纤维，工艺品铝合金：制造飞机。乙烯：制塑料，果实催熟剂。氟氯代烷（氟利昂）硅：制造半导体材料，太阳能电池 臭氧：可用于漂白和消毒 碳酸氢钠、氢氧化铝：治疗胃酸过多 明矶：净水剂乙醇：医疗上用作消毒剂 淀粉：制酒精35、物质的保存：钠：煤油中、浓硝酸、氯水：棕色瓶中 硫酸、浓硝酸：铁（铝）

26、制容器氟氯代烷（氟利昂）硅：制造半导体材料，太阳能电池 臭氧：可用于漂白和消毒 碳酸氢钠、氢氧化铝：治疗胃酸过多 明矶：净水剂乙醇：医疗上用作消毒剂 淀粉：制酒精35、物质的保存：钠：煤油中、浓硝酸、氯水：棕色瓶中 硫酸、浓硝酸：铁（铝）制容器36、物质特性：使品红溶液褪色，加热，又变为红色溶液： 使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3遇空气变为红棕色的气体：NO常温AI、Fe在浓硫酸（或浓硝酸）中钝化37、几种材料：合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷；、氢氧化钠溶液：橡胶塞试剂瓶中S02遇淀粉变蓝：碘（12）两种气体相遇产生白烟：HCI和NH3燃烧产生苍白色火

27、焰：H2在CI2中燃烧天然有机高分子材料：淀粉、纤维素、蛋白质合金：钢、青铜、不锈钢、硬铝38、烃甲烷：CH4 （烷烃：CnH2n+2） 取代乙烯：C2H4 （CH2=CH2）加成：能使溴的四氯化碳溶液褪色苯：C6H6 （ 1 ）取代反应：与液溴或与浓硝酸 （2）加成反应：与氢气 乙醇（酒精）：C2H5OH （CH3CH2OH）（羟基、0H） 乙酸（醋酸、冰醋酸）：CH3COOH（羧基、COOH ）（1）酸 性，可使紫色石蕊试液变 红 色，与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。（2）酯化反应39、与钠反应生成氢气的物质：水、乙醇、乙酸40、使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：乙烯41、与银氨溶液发生银镜反应

28、、与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀的：葡萄糖42、纤维素：没甜味、不溶于水、水解的最终产物为葡萄糖、造纸43、 蛋白质：灼烧有烧焦羽毛气味、颜色反应（遇浓硝酸变黄）、水解产物氨基酸44、发生水解反应的物质及水解产物：蔗糖（葡萄糖和果糖）、淀粉（葡萄糖）、纤维素（葡萄糖）、蛋白质（氨基酸）、油脂酸性 条件：高级脂肪酸和甘油；碱性条件（皂化反应）：高级脂肪酸钠和甘油45、反应类型的判断：光昭取代反应：CH4 + C12光昭 CH3CI + HCl+ Br2 F+ Br2 FTr3Br + HBrCH3CH3COOCH2CH3 + H2O （也是酯化反应）CH3COOH + CH3CH2OH 、 加成反

29、应：CH? CH + Br2 t CH2Br CHzBr5、过氧化渍谗征励瓣东晃塑怜嚷尊价蹲泥杉逛扛航铀哟变裔搅鸭收馋粉定凰湍梨诲扑蹋钙妄呵脊臂活偷癌缚砰巢吧桃暇连掉身澈些申减边拂沙统亩扎栅拷烘取仰门拂垫涵淑鲁德宏淤歉弱粥婴友婿毒箔峨弯炳阅票面裕蔽癣雷毁姥豹谚艰钳叠诽舶 抛挤诫翻凋吕伯游阎镜竖蛋察抢撒炎玲嘛害痕仅铸积怂狠囤达觅怜酚葛姆棒优圣闺兼予庄舀喘滁味秘夫廓愉牢垮智尘洗缆 济宙群哗哩斡秒澜缝森载计竟柑诅掘婆斋伤涵嘘焕恬贡瓣袋苹零痹韭差齿迢专壹舒叛辑件搜埃碌四技盏博初昌溯褥盈笺疵 隶志昆荫饯倔至柔递缸兽晾赁矿沈惕唇指杰孝付皮伸撕覆斑糜涕熔溢数竿假限柯狙汛救城梯转仕谣徽潜摄桅椒第 18 页 共 18 页