2020年高三第二次联考化学试题

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1、2019-2020年高三第二次联考化学试题可能用到的原子量：Na-23 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Al-27一、单项选择题（3分16=48分、选择答案填在后面表格中）1下列说法不正确的是A做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B. 单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料C二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞2下列说法正确的是A居室装修材料如

2、化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率 D化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则 属于物理变化3已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A甲：Fe、X：Cl2 B甲：SO2、X：NaOH溶液 C甲：C、X：O2 D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 4下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ） A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应 用广泛的金属材料 B住FeCl3溶液中滴入

3、KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低5、下列关于铁的叙述中正确的是（ ） 铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第4周期第B族 铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 铁与冷的浓硝酸不反应 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D6下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）Cu与HNO3溶液；NaOH与A1Cl3溶液；Cu与H2SO4溶液；CH4与O2A B C D7 将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中

4、，充分反应后一定产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2Ca（OH）2HClCO2Ca（OH）2CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NO2CaCl2O2NH3AlCl3ABCD全部8 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀9下述实验不能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入

5、NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液溶液的滤纸NaOH10如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2 的漂

6、白性11将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（ ） A 氟化物 B 氯化物 C 溴化物 D 碘化物12. 酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列 说法正确的是A. R原子的电子层数比N的电子层数多1 B. RO中R的化合价与NO中N化合价不等C.RO和NO只能被还原，不能被氧化 D. R与N为同族元素13浓度为2mol/L的HBr溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的（ ）A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5LC.蒸发掉0.5L水 D. 加入10mol/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释

7、至2L14已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为HOOCCOONaH2SO4(浓)NaHSO4CO2COH2O。利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验：下列说法不正确的是()A对装置，关闭活塞K2，打开活塞K1，在导管D处能得到纯净而干燥的COB当A选项反应完成后，再关闭活塞K1，打开活塞K2，在导管D处能得到纯净而干燥的CO2C利用装置中D处所得的纯净CO，通过实验装置能够说明CO具有还原性D实验装置与实验装置相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁还原实验15已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如F转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说

8、法不正确的是A若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3B若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族C不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D若A是共价化含物，O.l mol的A分子中含有的电子数可能为NA （NA为阿佛加德罗常数的值）16关于下列图示的说法中正确的是（ ）A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的H大于0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物

9、质的量也相同17（12分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式）。（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是 。A浓H2SO4具有脱水性B浓H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是 （填两种）（4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 。 AAu BAg CAl DFe 金属铜投入稀硫酸

10、中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，请写出该反应的离子方程式： 。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是 （填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol / L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g。18、（8分）某些化学反应可表示为：A+BC+D+H2O。请回答下列问题：(1) 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则加热条件下溶液中的该反应离子方程式为_ _。(2) 若A为黑色固体，C是黄绿

11、色气体，则该反应的离子方程式为_ _。(3) 若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，若A为盐，B为酸，则A是 或_ _(填化学式)。(4) 若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则A与B反应的化学方程式为_ _。19.（10分）将高岭土（Al2O32SiO2H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是 ， _ 。用过量的盐酸酸化,最后得到的沉淀物是 （2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原

12、滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3 沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-离子，B溶液中含b mol Al3+ 离子。 当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是 当Al3+剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量是 （用含a、b关系式表示,下同） 当AlO2-剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量为 20（10分） AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透

13、过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：ABCDHH水溶液EFGIJAL电解水溶液+K 高温H2O+G电解加热（过量）（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式_，引发该反应的操作为_ _。（2）D元素在周期表中的位置 （3）写出电解E水溶液的化学方程式_。（4）J与H反应的离子方程式为_。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_。21.（13分）工业常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸

14、铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还

15、含有Q气体的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。高三联考答题纸题序12345678答案题序910111213141516答案17（12分）（1） _ （填化学式）。 （2） 。（3） _ _ （填两种）（4） _ 。 _ 。（5）_ （填化学式）； g。18、（8分）（1）离子方程式为_ _。（2）离子方程式为_ _。（

16、3）A是 或_ _(填化学式)。（4）化学方程式为_ _。19.（10分）（1）化学方程式是 ，_。沉淀物是 _ 。（2）则a与b的关系是 通入 _ （气体）为沉淀剂，其物质的量是 _ 。通入 _ （气体）为沉淀剂，其物质的量为 _ 。20（10分）（1）C与K反应的化学方程式_，引发该反应的操作为_ _。（2）D元素在周期表中的位置 （3）写出电解E水溶液的化学方程式_。（4）J与H反应的离子方程式为_。A、B的物质的量之比为_。21.（13分）（1）原因是_ 。（2）应先用 （选填序号）。体积分数为 _ 。（3）B的作用是 _ 。（4）理由是 _ （用化学方程式表示）。（5）添加M于 （选

17、填序号）。（6）预计实验现象应是 _ _ 。（7）说明理由 _ _。答案题序号12345678答案ACABBACA题序号910111213141516答案ABBADDBA17.18：（1）（2）（3）（4）19. (1) SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2 （2分） Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 + CO2 （2分） (2) a=3b （2分） NH3 3b-a （2分） CO2 0.5a-1.5b（2分）20、（1）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3；铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物（3分）（2）第二周期，第A族（1分）（2）2KCl+2H2O通电2KOH+Cl2+H2（2分）（3）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3；（2分） 1：8（2分）21. （1）铁钉表面被钝化， 没加热碳也不反应 （ 1+1分）（或其他合理答案）（2） d （1分） 66.7%（2分） （或其他合理答案）（3）检验是否除尽 （1分）（4）（2分）（5）c （1分）（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （1+1 分）（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 （2分） 可用分析天平称量D或E的差量8 / 8文档可自由编辑打印