铝及其氧化物

《铝及其氧化物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝及其氧化物（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、铝及其氧化物（第一课时）谷城一中 余春秋1、 教材分析金属铝作为常见金属活动顺序表中比较靠前的金属，让学生按照分类的思想，学会研究金属的普遍性质还原性，并通过比较、归纳的方法让学生研究其还原性的强弱。通过铝和氧化铝的典型反应的实验，让学生学习分析实验现象并总结实验结论的流程，明白实验探究的操作过程，并认识化学科学的研究方法。2、 教学目标1. 知识与技能（1） 了解金属铝和氧气的反应；（2） 了解高熔点氧化物对金属的保护作用；（3） 了解金属铝与酸碱的反应；（4） 了解金属铝的物理化学性质；（5） 了解并探究铝在金属活动顺序比较靠前的原因。2. 过程与方法：（1） 通过分析铁窗铝窗的锈蚀情况的

2、分析，再通过加热铝箔的实验演示，引导学生仔细观察实验现象并探究实验结论，佐证金属铝和氧气常温反应情况。（2） 通过演示铝片和酸碱反应实验，研究论证金属铝单质的一般规律和特性，以及探讨氧化铝的与酸碱的反应，说明氧化铝属于两性氧化物，引出两性氧化物的概念。（3） 通过铝热反应的演示，引导学生分析金属活动顺序的强弱，反应条件的达成和设计，设想金属铝在实际生活中的应用。3. 情感态度和价值观（1） 通过实验的演绎培养学生的探究方法和严谨的态度（2） 通过金属铝的性质及其在社会生活科研方面的应用，引导学生感受化学科学对社会进步的积极作用3、 教学重、难点1. 教学重点：（1） 金属铝的还原性，和碱反应的

3、特性；（2） 氧化铝的生成条件及对单质铝的保护作用；（3） 氧化铝的两性。2. 教学难点：（1） 氧化铝对金属铝单质保护作用的验证思路；（2） 金属铝及氧化铝与碱的反应。4、 教学过程设计1. 导入金属铝作为地壳中含量最多的金属元素，其在日常生活中的应用也是很广泛的，比如铝窗、铝门。我们初中学过金属的活动顺序，了解到铝的金属活动性比铁强。设疑：铝比铁是否更容易被空气中的氧气氧化？铝窗比铁窗是否更容易被氧化生锈、腐蚀？打开PPT图1让学生观察使用已久的铁窗和铝窗，引导学生描述：铁窗锈迹斑斑，外皮脱落，内外均锈蚀严重；铝窗表面平滑光整，没有生锈的痕迹。通过观察发现，铁窗比铝窗更易锈蚀，这和学过的金

4、属属活动顺序不一样，铝的金属活动性不是比铁更强吗？设问：铝还原性比铁强，为什么铝窗反而比铁窗更耐用答案：铝是一种活泼的金属，和氧气常温下发生氧化还原反应生成氧化铝，氧化铝在铝单质表面形成一层致密的薄膜，起着保护内部金属的作用。2. 过程实验1：打磨铝片取一片未打磨的铝片，用砂纸打磨，观察铝片表面的变化实验现象（让学生仔细观察并指生回答）：打磨之后铝片呈现银白色金属光泽，过会儿变暗失去金属光泽。引导学生推理结论：类似切开的金属钠也有此现象，说明铝和钠一样，常温下会和空气中的氧气反应生成对应的金属氧化物。过渡：如何验证金属铝表面有一层氧化物薄膜？实验2：铝箔的燃烧用坩埚钳夹着铝箔在酒精灯在点燃，仔

5、细观察实验过程中铝箔的变化实验现象（引导前排学生回答）：铝箔逐渐融化，可见小液滴，但是不滴落。实验结论铝箔加热后可见两种物质，内部是熔化的铝单质，外部是氧化铝薄膜固体，说明金属铝外层有氧化物薄膜；铝在常温下就能和空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜氧化铝的熔点远高于铝单质（铝熔点660，氧化铝2054）过渡：同学们刚才这个实验验证了金属铝的表面有一层氧化铝薄膜，那么作为金属，铝及其表面的氧化铝和酸碱的反应能否进行呢？实验3：铝和氧化铝和酸碱的反应实验组：两个试管分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，再加入未打磨的铝片；冒泡后用带火星的木条放入试管口；实验组：两个试管分别加入盐酸和氢氧化钠溶，再加入打磨的铝片；

6、用带火星的木条放入试管口；观察实验现象：组中先没有明显现象，过一段时间之后剧烈冒泡，气体可燃，有爆鸣声组打磨的铝片放入酸碱中立即产生气泡，气体可燃，蓝色火焰，有爆鸣声。实验现象分析：组中没有明显现象的是铝外层氧化铝的反应过程,反应方程如下Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O组中直接是金属铝和酸碱的反应，能立即产生气泡，反应方程如下2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2从物质的分类的角度，探讨氧化铝的性质：由于氧化铝和酸碱都能反应生成对应的盐和水，同时符合酸性氧化物和碱性氧化物的概念，氧化铝

7、属于两性氧化物。两性氧化物（新的概念引入）：既能和算反应生成盐和水，又能和碱反应生的盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。让学生以4人小组为单位，探讨并归纳实验结论：（1） 铝片表面有氧化铝薄膜（2） 铝和氧化铝均能和酸发生反应；（3） 铝和氧化铝均能和碱发生反应。过渡：铝和酸碱都可反应，已知铝的还原性比铁强，有没有什么实验能直接证明实验4 铝热反应实验装置如下图示（铝热剂是铝粉和氧化铁粉）实验过程：（1）将两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一个纸漏斗套在一起，使四周都有四层；（2）将氧化铁和铝粉按照体积比3:2混合均匀制成铝热剂，装入容器内（1.5勺氧化铁粉，1勺铝粉）

8、；（3）取少量氯酸钾（助燃剂）充分研碎，撒到铝热剂顶部；（4）取一根10cm左右的镁条，用砂纸打磨干净，插入铝热剂顶部，下面放置盛有干沙的坩埚；（5）用点燃的木条引燃镁条（引燃剂），仔细观察实验现象，注意强光灼眼，注意安全。实验现象（1） 镁条剧烈燃烧发出强光；（2） 固体粉末混合物发生微小爆炸并将漏斗烧穿。有熔融物掉落学生活动上述实验掉落的熔融物是什么？金属铝？金属铁？小组为单位探究熔融物是什么物质，如何验证？用磁铁靠近并观察，发现能掉落的熔融物被磁铁吸引获得结论（1） 该反应的熔融产物是铁（2） 反应中镁条燃烧放出大量的热，触发铝和氧化铁的反应，该反应也放出大量的热，能将铁熔融（3） 铝的还原性比铁强，铝可将氧化铁粉末还原成铁单质设问：铝热反应在生活中如何应用？该反应被用于铁轨的焊接课程结束，学生完成课后习题2、5、65、 教学反思