钠镁铝练习题及答案Word版

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1、传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！ 常见的金属钠镁铝【必备知识梳理】一、钠1. 钠的化学性质（1）与非金属单质的反应 Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。 Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。（2）与水的反应：化学方程式为： 。（3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。2钠的保存方法： 4钠的工业制取： 二、钠的氧化物1.氧化钠（Na2O）： 色固体；与水反应的方程式 ；2.过氧化钠（Na2O2）： 色固体；与水反应的方程式 ；与CO2反应的方程式 。三

2、、镁1. 与非金属单质的反应 Mg与N2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。2. 与CO2在点燃的条件下发生反应化学方程式为： 。四、镁的化合物1.氧化镁（MgO）： 色固体， 溶于水，熔点 ，是 氧化物。2.氢氧化镁（Mg(OH)2）： 色固体， 溶于水，是 碱。3.碳酸镁（MgCO3）： 色固体， 溶于水。五、海水中提取镁：六、铝（1）与O2反应：铝能在纯氧中或高温下燃烧，常温下铝被O2氧化生成 ，因而具有抗腐蚀性。（2）铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式 。（3）与非氧化性酸反应：铝与盐酸反应的离子方程式 。（4）与氧化性酸反应：铝与稀硝酸反应的化学方程式 。 常温下铁、铝遇冷的

3、浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的 薄膜，化学上称为 ，属于 变化（填“物理”或“化学”）。（5）与碱的反应：铝与NaOH溶液反应的化学方程式 。七、铝的氧化物和氢氧化物1.Al2O3：（1）物理性质：通常为白色固体， 溶于水，有很高的 。（2）化学性质：典型的 氧化物，与强酸、强碱反应的离子方程式分别为： 、 ；2.Al（OH）3：（1）物理性质： 色胶状 溶于水的物质，有较强的吸附性。（2）化学性质： 两性氢氧化物：能与强酸、强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为： 、 ； 受热易分解： 。八、铝三角：根据“铝三角”完成对应的离子方程式。（1）Al3+ Al(OH)3 （2）Al

4、(OH)3 Al3+ （3）Al3+ Al(OH)4 （4）Al(OH)4Al3+ （5）Al(OH)4 Al(OH)3NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2： NaAl(OH)4溶液中通入足量CO2： （6）Al(OH)3 Al(OH)4 【基础测试】1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是（ ）A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金 B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金 D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2、物质的量为0.10

5、 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）A 3.2g B 4.0g C 4.2g D 4.6g3、有Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH4、从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是 （ ）A、Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O B、Mg2+2OHMg(OH)2 C、Mg(OH)2MgO+H2

6、O D、MgCl2Mg+Cl2 5、氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（ ）ANaCl的电子式为 BNaCl的水溶液是强电解质C23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D7、下列反应不属于置换反应的是（ ）氧化铁与铝粉混合发生铝热反应； 镁条在二氧化碳中燃烧用CO还原铁矿石

7、炼铁； 铜片投入氯化铁溶液中A、B、C、D、 8、镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量最多为（ ）A13.6 g B7.8gC5.8gD4g9、下列叙述错误的是（ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生B在NaHCO3溶液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成C向AlCl3溶液中滴加浓氨水，产生白色沉淀；再加入过量浓氨水，沉淀仍不消失D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红 10、 “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五

8、彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D焰色反应一定发生化学变化11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：312、金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（ ）A58g B29

9、g C40g D20g13、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是（ ）A空气 B二氧化碳 C氧气 D氩气14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能15. 现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（1

10、）B和C的元素符号分别为_；（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_ _；（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为 ；（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_。16、某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为 。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后

11、，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。（4）B中发生反应的化学方程式为 （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。参考答案：1A 2D 3B 4AD（E）FG BD A（B）H5关闭f，c中装蒸馏水使导管末端浸入水中，用手捂热（或微热）烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手（或停止加热后），导管内有一段水柱。气泡产生红色溶液褪色，C

12、u2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；使用装置会产生倒吸现象6. 略吸收挥发出来的HCl气体 浓硫酸 干燥气体（吸收水蒸气） 氢氧化钠溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O D7.（1）、左管充满溶液（2分） U型管的左管；铜丝圈上有气泡产生（4分）（2）、3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O（2分） 铜丝圈与稀HNO3脱离后立即停止；U型管左管内可观察到无色的NO气体（4分） U型管左管液面上升，右管液面下降，分液漏斗中有红棕色气体出现（4分） 关闭分液漏斗活塞，并适当加热（4分）答案：B D D C D A B A A D A C D C 16、（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3） ； 使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2（5） (6)偏小