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1、课题2 金属的化学性质（1）教学目标知识与技能：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感态度与价值观：1. 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的
2、兴趣。2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点： 1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。3.掌握置换反应的类型。4.金属活动性顺序的理解和应用。教学难点：1.用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。2.用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。教学过程：一、金属和氧气的反应表1金属与氧气反应的条件和剧烈程度金属反应条件反应
3、剧烈程度空气中点燃氧气中点燃空气中高温加热燃烧不燃烧镁（Mg）铁（Fe）铜（Cu）金（Au）小结1：通过四种金属与O2反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为： 二、金属和酸（盐酸、稀硫酸）的反应1.提出问题 所有的金属都能和酸反应吗？不同金属和酸反应时剧烈程度是否也会有差异？能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？2.猜想假设 3.查阅资料 影响化学反应速率快慢的因素主要有两个方面： 内因：反应物本身的性质，是影响化学反应速率的主要因素； 外内：反应物的浓度、反应物的表面积、温度、催化剂、压强等；4.设计实验 药品: 铁丝、铁片、镁片、锌粒、锌片、稀盐酸（3%）、稀硫酸
4、（5%）仪器：井穴板、胶头滴管、镊子、试管温馨提示1：金属和酸可在常温下反应；方案一：我所选择的药品和仪器为： 方案二：我所选择的药品和仪器为： A同学取酸时，B同学取金属备用5.进行实验温馨提示2： a.在白色井穴板中选择相邻的三个井穴进行实验；b.先用胶头滴管向三个井穴中分别滴加三滴管稀盐酸或稀硫酸； c.用锌粒取1粒，镁片取23片，铁丝取23个螺旋段，分别放在三个小纸槽中备用，然后再将三种金属同时加入稀盐酸或稀硫酸中；实验现象关注：a.反应的剧烈程度； b.是否有气泡产生；c.固体的变化情况；表2金属与酸的反应现象稀盐酸稀硫酸情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式情况记录（实验现象
5、）结论或解释有关化学方程式比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？想想四支试管控制的条件有什么异同归纳（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_。由上述探究也可以得出：_的金属活动性比_强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_。(2)观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种_与一种_反生成另一种_与另一种_。_叫做置换反应。(3).通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即： 6.反思与交流K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 化学家们进行了许多实验探究，进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序表：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强到弱关于上面的金属活动性顺序，你是怎么理解的？你有哪些疑问？教学反思
第八单元课题2金属的化学性质
