氧化还原反应配平加计算1018

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1、氧化还原反应基本配平1配平下列氧化还原反应（1） KNO2 K2O NO O2（2） P KOH H2O PH3 KH2PO2 （3） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4 （4） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（5） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（6） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（7） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（8） NH4NO3 N2 NO2 H2O（9） NH4NO3 N2 HNO3 H2O（10） S KOH K2S K2SO3 H2O（11） F2 NH3 NH4F N2 （12

2、） Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O（13） FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O（14） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（15） P HNO3 H2O H3PO4 NO （16） P HNO3 H3PO4 NO2 H2O（17） Cu2S HNO3 S NO Cu(NO3)2 H2O（18） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O2关于有缺项的方程式的配平 Fe(OH)3+ Br2+ K2FeO4+ KBr+ H2O NaBiO3(微溶)+ Mn2+ H+ Na+ Bi3+ MnO4-+ Cr(OH)4-+

3、 ClO-+ CrO4-+ Cl-+ H2O MnO4 + NO2 + Mn2+ NO3+ H2O MnO4+ AsO33+ H+ Mn2+ AsO43+ KMnO4 + KNO2 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O H2O2+ Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO4 3某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在右边的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 KI H2SO4 （3）如果没

4、有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。氧化还原反应守恒计算1请根据反应15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol2硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为A 13 B 23 C 43 D 113在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 4324在

5、酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3I2）；乙：H2O2（H2O2、H2O）；丙：FeCl3（Fe3F2）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72Cr3）；用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为A 甲乙丙丁 B 乙丙丁甲 C 丁甲乙丙 D 丙乙甲丁5某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215 B113 C31 D416、我国长征2号火箭的主要然

6、料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和 H2O 时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为 A.12 B.11 C.34 D.43 7Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A 17 B 19 C 15 D 298已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为322，则该反应的还原产物为A N2O3 B NO C NO2 D N2O9R2O8n离子在一定条件下可

7、以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值是A 4 B 3 C 2 D 110强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原到低价，如还原2.4103mol XO(OH)2溶液，需30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为 A 2 B 1 C 0 D 311已知A2On2可将B2氧化为B单质，A2On2则被还原为，又知100mL的0.3mol/L的A2On2与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2On2中的n值为A 4 B 5 C 6 D 712硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0

8、mL 0.100 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为A S2 B S C SO32 D SO4213.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O72的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72被还原成Xn+离子，则n值为 A3B4C2D514铜和镁的合金8.8g，完全溶于硝酸中，若反应中共产生6.72L的NO2和1.12L的N2O4（都已折算到标准状况）。在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 14.8g B 15.2g C 15

9、.6g D 16.0g15.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中。（1）当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。（2）当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。（3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol。16在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2

10、发生反应。当xn/2时，反应的离子方程式为_。当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 时，x与n的关系为_。当Fe2+ 和Br- 同时被氧化时，x与n的关系是_。当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为_。往50.0 mL FeBr2 溶液中缓慢通入1120 mLCl2（标准状况），溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。17实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2Mn

11、O4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3)若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。氧化还原反应情景配平1完成并配平以下化学方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并

12、有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。） 2一个完整的氧化还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3Cu2Fe2Cu2 拆写的结果是：氧化反应：Cu2eCu2；还原反应：Fe3eFe2，据此，请将反应3NO2H2O2H2NO3NO拆写成两个“半反应”式： 3设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82的氧化性比MnO4的强， Cr2O72的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。 4

13、.化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：Na2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3 Na2CrO4 NaCrO2(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。(2)步骤是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平5某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子

14、转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。6氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；在酸性条件下发生的反应是：根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识： (1) 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2) 写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。 (3) CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。 (4) 如果把CuH溶解在

15、足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 。7S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2OOHS2S2O42SO32H2O该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为 、 。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为 。8(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+ 2Fe2+2H+=2Fe3+ 2H2O H2O2+2Fe3+=2Fe2+ O2+2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应式为 (2) I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2

16、O2+I2=2HIO， ，总反应式为 （3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I- = O2+2H+I2，这个方程式正确吗？ ，理由是 。9铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质

17、的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。10在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72-Cr3+）。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1molL-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）n（H2O2）n（FeCl3）n（K2Cr2O7） 。11NaNO3大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含

18、该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：NaNO2KI NOI2K2SO4Na2SO4 （1）请完成该化学方程式并配平。（2）在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了 个。（3）上述反应中，氧化产物是 。A NO B I2 C K2SO4 D Na2SO4（4）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了 ，该物质会造成 ，从环保角度来讲，要处理NaNO2所用的物质的 （填氧化性或还原性）应该比KI更 （填强或弱）。12已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸

19、钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。13在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：（1）RO3n中R元素的化合价是 ；（2）R元素的最外层电子数为 ；（3）写出该反应配平的离子方程式。14在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将

20、氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。151999年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展。用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳

21、米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： 2K2Cr2O73C8H2SO42Cr2(SO4)32K2SO48H2O3CO2（1）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。（2）要使10mL 1.0mol/L K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 mL 2.0mol/L的H2SO4溶液。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：a7H2O22KMnO43H2SO42MnSO46O2K2SO410H2Ob5H2O22KMnO43H2SO42MnSO45O2K2SO

22、48H2Oc9H2O22KMnO43H2SO42MnSO47O2K2SO412H2O用H218O2进行示踪实验（18O为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号a、b、c）。研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方式。16.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。第 5 页 共 5 页