重庆市万州区高三下学期二诊模拟考试化学试题解析版

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1、理科综合能力测试试题卷共16页，考试时间为150分钟，满分为300分。注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。请考生把姓名、考生号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2作答时，将第卷所选答案，用铅笔在答题卡相对应题目标号涂黑，写在本试卷上无效。作答第卷时，将答案写在答题卡相对应位置上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 641下列古代发明与所给化学变化对应错误的是选项古代发明化学变化A生产陶瓷SiO2 + CaCO3Ca

2、SiO3+ CO2B黑火药爆炸S +2KNO3 +3C K2S+N2+3CO2C湿法炼铜CuSO4+FeCu+FeSO4D用谷物酿酒（C6H10O5)n C6H12O6 CH3CH2OH【答案】A【解析】A、该反应是在制备水泥和玻璃中发生的，A错误；B、黑火药爆炸的方程式正确，B正确；C、铁和硫酸铜溶液发生置换反应得到铜单质，属于湿法炼铜，C正确；D、谷物中含有淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，D正确。答案选A。￥%2下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是A乙醇通过消去反应可制得乙烯BCH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上C乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生

3、成3molH2OD在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应【答案】D【解析】A乙醇含有羟基，通过消去反应可制得乙烯，A正确；B碳碳双键是平面形结构，CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，B正确；C1分子乙烷和1分子乙烯完全燃烧均生成3mol氧气，因此乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，C正确；D在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，发生的是萃取，D错误，答案选D。【点睛】选项B是解答的难点，有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子

4、共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。3下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向硝酸银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存B向某溶液中滴加CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有IC向25mL沸水中分别滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射形成一条光亮通路制得Fe(OH)3胶体D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡【答案】D【解析】A、Ag+与NH3H2O反应生成一水合氨，不能大量共存，A错误；B、碘单质易溶在四氯化碳中，不是

5、碘离子，B错误；C、生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，C错误；D、由于碳酸根结合钡离子生成碳酸钡沉淀，碳酸根浓度降低，平衡向水解的逆反应方向移动，颜色变浅，D正确，答案选D。4下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A过氧化钠 B金属钠 C硫酸亚铁晶体 D亚硫酸钠【答案】B5常温下，将a molL1 CH3COOH溶液与b molL1 NaOH溶液（0a0.2，0b0.2）等体积混合。下列有关推论错误的是A若混合后溶液的pH7，则c(Na)c(CH3COO)，且abB若a2b，则c(CH3COO) c(Na) c(H) c(OH)C若2ab，则c(Na) c (

6、CH3COO) c(OH) c(H)D若混合溶液满足：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，则可推出ab【答案】C【解析】试题分析：A醋酸为弱电解质，pH=7时溶液呈中性，存在c(OH-)=c(H+)，醋酸应过量，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则有c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正确；B若a=2b，醋酸过量，溶液呈酸性，存在c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正确；C若2a=b，NaOH过量，由于CH3COO-水解，则有c(OH-)c(CH3COO-)，故C错误；D若a=b，完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱

7、性，由质子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确；故选C。考点：考查酸碱混合的定性判断，解答本题注意把握盐类的水解以及 弱电解质的电离特点，注意电荷守恒、质子守恒的运用。6a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是Aa能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性aeBb元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键C工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于

8、其氯化物的熔点高D相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多【答案】B【解析】a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，K层容纳2个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第IA族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，即b+1+4=10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素，则A高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO利用的是难挥发

9、物质制备易挥发物质，不能据此判断非金属性强弱，A错误；B氨气分子间能形成氢键，氨气易液化，B正确；C氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误，答案选B。【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、元素化合物的性质等，是对所学知识的综合考查，注意基础知识的掌握。易错点是选项A，注意反应的条件，类似的还有不能通过碳酸钠和二氧化硅高温下反应生成二氧化碳说明硅酸的酸性强于碳酸。7工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；氧化性

10、：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2+2H2OB为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pHC电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变【答案】C【解析】A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH4e= O2+2H2O，A正确；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，B正确；C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2+2e-=Ni。电解过程

11、中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，C错误；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl-2e-=Cl2，电解反应总方程式会发生改变，D正确；答案选C。【点睛】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握电解原理是关键。难点是电极反应式的书写，注意溶液的酸碱性、离子的放电顺序和交换膜等 %8碳及其化合物在工农业上有重要作用。（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为_（用化学式表示）；（

12、2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO。若在750时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为_；（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中6，则FexOy的化学式为_； “热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为_。（4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H130.8 kJmol1一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反

13、应方向移动的是_（填标号）。a逆反应速率先增大后减小 b反应物的体积百分含量减小cH2的转化率增大 d容器中的n(CO2)/n(H2)值变小某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)_（填“”、“ (9)1.25103【解析】（1）水煤气的主要成分为CO、H2；（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高

14、纯度MgO，同时还有CO2生成。若在750时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则根据原子守恒可知反应的化学方程式为2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 +SO3 +CO2；（3）根据流程知“重整系统”氧化亚铁和二氧化碳反应生成铁的氧化物和碳，当氧化亚铁和二氧化碳的物质的量之比为6时根据原子守恒确定FexOy的化学式为Fe3O4。四氧化三铁分解的方程式为Fe3O4=3FeO+1/2O2，因此“热分解系统”中每分解1mol FexOy，生成0.5mol氧气，转移电子的物质的量为2mol。（4）a增大生成物的浓度，逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，a错误；b减小反应物的浓度，反

15、应物的体积百分含量减小，平衡逆向移动，b错误；cH2的转化率增大，平衡一定向正反应方向移动，c正确；d减小二氧化碳的浓度，平衡逆向移动，容器中的值变小，d错误，答案选c。分析图像知T1温度下，将4mol CO2和8mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡，CO2的转化率为60%，则参加反应的二氧化碳的物质的量为2.4mol，生成二甲醚的物质的量为1.2mol，则05 min内的平均反应速率v (CH3OCH3) =1.2mol(2L5min)=0.12mol/(Lmin)；合成二甲醚的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，CO2的转化率降低，因此温度T2大于T1。平

16、衡常数只与温度有关系，则KA、KB、KC三者之间的大小关系为KAKCKB ；（5）分析题给电离常数知一水合氨的电离程度大于碳酸的一级电离程度，则碳酸氢根的水解程度大于铵离子的水解程度，则NH4HCO3溶液中，c(NH4+)c(HCO3-)；反应NH4+HCO3-H2ONH3H2OH2CO3的平衡常数KKw/KbK11.2510-3。 9I常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.610-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。选用药品实验现

17、象利用NaNO2的性质酚酞试液 _ _淀粉-KI试纸 _ _（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为_（填化学式）。 II活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。 已知： 2NO + Na2O2 2NaNO2； 酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）实验装置的连接顺序为_； （2）C瓶内发生反应的离子方程式为_。 （3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶

18、于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_（填字母序号）。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥c观察滴定终点时仰视读数根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_。（4）设计实验，比较0.1molL1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自

19、选）。【答案】 (1)溶液变红 (2)溶液显碱性 (3)试纸变蓝 (4)氧化性 (5)N2 (6)A C E D E B (7)Cu + 2H+ + NO2 Cu2+ + NO + H2O (8)ac (9)86.25% (10)25时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH7，则说明HNO2的电离程度大于NO2的水解程度；若pH7，则说明HNO2的电离程度小于NO2的水解程度（合理方法均可给分）。【解析】I（1）亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，而氯化钠不水解，溶液显中性，据此可以鉴别二者；另外亚硝酸钠还具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠和碘

20、化钾不反应，据此也可以鉴别；（2）亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，根据性质和原子守恒可知该气体为氮气，化学式为N2；II（1）碳和浓硝酸反应生成的气体是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2转化为NO，因此首先通入装置C中NO2被吸收同时产生NO。与过氧化钠反应的NO需要干燥，因此利用E装置中的碱石灰吸收水蒸气，同时除去CO2。为防止后面的水进入D装置，需要再次利用E装置，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，所以实验装置的连接顺序为A、C、E、D、E、B；（2）根据以上分析可知C瓶内发生反应的离子方程式为Cu +2H+ +NO2Cu

21、2+ +NO+H2O；（3）a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，会将酸性高锰酸钾溶液稀释，所用体积偏大，测定结果偏高，a正确；b锥形瓶洗净后未干燥，对滴定结果无影响，b错误；c滴定终点时仰视读数，所读溶液的体积偏大，测定结果偏高，c正确，答案选ac。根据表中数据第一次实验数据误差太大，舍去，所用酸性高锰酸钾溶液的体积为20.00mL，根据反应方程式6H+2MnO4-+5NO2-2Mn2+5NO3-+3H2O计算25.00mL溶液含亚硝酸钠的物质的量为510-3mol，则4.000g样品中含亚硝酸钠的物质的量为0.05mol，质量为3.45g，所得固体中亚硝酸钠的质量分数为3.45g/4.

22、000g100%=86.25%。（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此根据弱电解质的电离和盐类水解原理可知实验方案为：25时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH7，则说明HNO2的电离程度大于NO2的水解程度；若pH7，则说明HNO2的电离程度小于NO2的水解程度。￥%10钨主要用于制造硬质或耐高温的合金。自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物。黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知：滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：（1）钨酸盐（Fe

23、WO4、MnWO4）中钨元素的化合价为_，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式_。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是_，滤渣的主要成分是_。（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表。温度25 550 600 700主要成分WO3 W2O5 WO2 W已知：温度过高时，WO2(s)可转变为WO2(g)。WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) H =66.

24、0 kJmol1WO2(s) WO2(g) H =203.9 kJmol1则在700时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为_。（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图，则T1时Ksp(CaWO4) =_。在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为_。（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为_。【答案】 (1)+6 (2)2MnWO4 +O2 +4NaO

25、H2MnO2 +2Na2WO4 + 2H2O (3)氧化HAsO32生成HAsO42 (4)MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4 (5)WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) H =137.9 kJmol1 (6)11010 (7)1103 molL1 (8)WC +6H2O 10e H2WO4 + CO2+10H+（1）钨酸盐FeWO4为钨酸亚铁，钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中铁、锰的化合价都为+2价，设钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+x，因化合物中正负化合价代数和为零，则+2+x+（-2）4=0，解得x=+6。根据流程图可知MnWO4和氢氧化钠、氧

26、气反应生成二氧化锰、钨酸钠水，反应的方程式为2MnWO4 +O2 +4NaOH2MnO2 +2Na2WO4 + 2H2O；（2）根据以上分析，加入H2O2的目的是将HAsO32-氧化成HAsO42-，离子方程式为H2O2+HAsO32-HAsO42-+H2O，滤液I中存在SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42等离子，经过调节pH值后，加入氯化镁，Mg2+沉淀SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42等离子，滤渣的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4；（3）已知：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) H =66.0 kJmol1，WO2(s)

27、WO2(g) H =203.9 kJmol1，根据盖斯定律即得到在700时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) H =137.9 kJmol1；（4）T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）c（WO42-）=110-5110-5=110-10；将钨酸钠溶液加入石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-。根据图像可知该温度下KSP=c（Ca2+）c2（OH-）=110-6(0.1)2=110-8，所以该温度下反应的平衡常数K1103

28、 molL1。（5）阳极析出钨酸并放出CO2，这说明阳极是WC中的碳元素失去电子转化为CO2，W转化为钨酸，因此根据原子守恒可知该阳极反应式为WC+6H2O0eH2WO4+CO2+10H+。【点睛】本题以钨矿原料制备W的工艺流程为载体，考查了制备方案的设计，涉及氧化还原反应原理、对工艺流程的理解、常用化学用语等知识，理解工艺流程是解题的关键。解决本类题目的基本方法和步骤为：从题干中获取有用信息，了解生产的产品。然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。该

29、题的另一个难点是溶度积常数的有关计算与应用，注意理解图像中纵横坐标的含义以及公式的变形等。11自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_；从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_。（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O晶体。 Cu(NH3)4SO4H2O晶体中存在的化学键有_（填字母序号）。a离子键

30、 b极性键 c非极性键 d配位键SO42的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_。（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac代表CH3COO），该反应是： Ac+CO+NH3Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I） H0C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_；配合物Ac中心原子的配位数为

31、_。（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：=_g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。【答案】 (1) (2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态 (3)a、b、d (4)正四面体 (5)sp3 (6)NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合。 (7)MgO晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大 (8)C O N (9)4 (10)略【解析】（1）Cu的核外价电子排布为3d104s1，故价电子轨道排布图为。亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu

32、2O比CuO更稳定；（2）根据化学式Cu(NH3)4SO4H2O可判断晶体中存在的化学键有离子键，极性键和配位键，答案选a、b、d；SO42-中S原子的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，为sp3杂化，立体构型为正四面体；由于NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，因此难以结合。（3）由于MgO晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大，所以氧化镁的熔点远高于氯化钠的熔点。（4）同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为CON；配合物Ac中配体是氨气

33、和CO，所以中心原子的配位数为4；（5）根据氯化亚铜的晶胞结构可知两种微粒的个数均是4个，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为=g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。12从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫非兰烃，与A相关的反应如下： 已知：（1）H的分子式为_。（2）B中所含官能团的名称为_。（3）BD，DE的反应类型分别为_、_。（4）含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为_。（5）G为含六元环的化合物，其结构简式为_。（6）EF的化学反应方程式为_。（7）A与等物质的量的Br2进行加成反应

34、的产物共有_种（不考虑立体异构）。【答案】 (1)C10H20 (2)羰基、羧基 (3)加成反应（或还原反应） (4)取代反应 (5)4 (6) (7) (8) 2NaOH CH2=CHCOONaNaBr2H2O (9)3【解析】（1）根据物质的结构简式可知物质H是环烷烃，分子式是C10H20 ；（2）A可以与氢气发生加成反应产生H，证明A中含有碳碳双键。A被酸性高锰酸钾溶液氧化产生的B分子式是C3H4O3，则B分子中含有羧基和羰基；（3）B是，该物质中的羰基可以与氢气发生加成反应，而羧基稳定，不能发生加成反应，B与氢气在催化剂存在时加热反应产生的D是；D与HBr发生取代反应产生E：；E与Na

35、OH的乙醇溶液在加热时发生消去反应形成F:CH2=CHCOONa；（4）C是，则含两个COOCH3基团的C的同分异构体有CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2，共4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为；（5）根据D的分子式及G分子中碳原子、氢原子、氧原子关系，可知G为2个分子的D发生酯化反应形成含六元环的化合物，其结构简式是。（6）E含有溴原子和羧基，则EF的化学反应方程式是 2NaOH CH2=CHCOONaNaBr2H2O；（7）烃A分子式是C10H16，被酸性KMnO4溶液氧化为B和C，A可以与氢气发生加成反应产生，说明分子中除含有一个环外，还含有2个碳碳双键，结合B、C分子式可知A的结构简式为，A是共轭二烯，与等物质的量的Br2进行加成反应的产物可以是、。共有3种。