浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习化学试题

《浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习化学试题（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习2化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Br80S32Si28Na23Mg24Fe56Ca40 Cu64选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列属于碱性氧化物的是A.CO B.BaO C.Mn2O7 D.SiO22.仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D. 3.下列属于电解质的是A二氧化硫 B蔗糖 C铜 D氯化铝4.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A铜质奖章上出现

2、铜绿Cu2(OH)2CO3 B充有 H2 的气球遇明火发生爆炸 C轮船底部生锈 D大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AKHSO4BNaHSO3CH2SO4DNH4Cl6.下列说 法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水D二氧化硫不可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是A.CO2 的电子式： B.乙炔的结构式：CHCHC.CH4 的球棍模型： D.Cl-离子的结构示意图：8.下列有关钠的说法中，不正确的是A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B高压钠灯常用于道路和广场的照明C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠可用于从钛、铌

3、等金属的氯化物中置换出金属单质9.下列说法正确的是A向 SO2 水溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀 BaSO3 生成 B明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 CFe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同10.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性

4、强弱D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验11.下列说法不正确的是A.12C70、14C60 和石墨互为同素异形体B.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的 3 种一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3 的名称是 2，2-二甲基丁烷12.X(g)+3Y(g)2Z(g)H=akJ·mol-1，一定条件下，将 1molX 和 3molY 通入 2L 的恒容密闭容器 中，反应 10min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是A10min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 mol·L-1·s-1B第

5、 10min 时，X 的反应速率为 0.01 mol·L-1·min-1C10min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol ZD10min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ13下列离子方程式不正确的是ANaHCO3 与 NaOH 溶液反应：HCO3-OH- =CO32-+H2OB氯气和水反应：Cl2H2O2H+ClClOC氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ +3NH3··H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+D盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO22OH-=SiO32-+H2O14.W、X、Y、Z、N 六种主族元素，

6、它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径：Y>Z>W B单质的还原性：X>YC溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强D元素 N 位于金属 与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料15.下列说法不正确的是A乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验 C乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应 D相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同16化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由

7、高分子组成的物质B用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 CC 单键D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖17. 用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是A溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e-=Fe2+18.常温下，关于 pH=2 的盐酸和 0.01mol/l 的醋酸溶液，下列说法正确的是A两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

8、B两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)<c(Cl-) C相同体积的两溶液均用水稀释 100 倍后，盐酸的 pH 比醋酸的大 D相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同19反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A由 XY 反应的 H=E5E2B由 XZ 反应的 H>0C由图可知等物质的量的 Y 的能量一定比 X 的能量高D升高温度可提高 XZ 的反应速率20下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是ACl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大BNaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同CN2 和 CCl4 两

9、种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D石英晶体是原子晶体，其分子式为 SiO221. 在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z 三种气 体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为 2X = 3Y + ZBt 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若 t=4，则 0t 的 X 的化学反应速率为 0.1 molL-1min-1D温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大22.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为

10、 1.5NA B常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC50ml l8.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD某密闭容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA23.常温下，现有 0.1 mol·L-1 的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种 微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是A当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4)>c(HCO3)>c(NH

11、3 ·H2O)>c(CO32)BNH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)24.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 B氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-H2O2 =I22OH- C检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D分液时，先打开

12、活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体25.某溶液中可能含有 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是A溶液 X 中有 Fe3+、SO42-B溶液 X 中有 Fe2+、I-，可能有 SO42-、Cl-C溶液 X 中有 I-、Cl-，无 CO32-D溶液 X 中有 I-、Fe2+和 Fe3+两种离子中至少有一种非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26.（6 分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯 E 和高分子化合物 H 的示意图如下所示:请回答下列问题:（1）写出以下反应的反应类型:X_，Y_

13、。（2）写出以下反应的化学方程式:AB：_；GH：_。27.（6 分）探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是_。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。28.（4 分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 CO2 质量进行 计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器 C 的名称是_；（2）装置 B 中冰水的作用是_；（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验 过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_。A样品分解不完全B

14、装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置C产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气29.（4 分）200时将 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩 余固体质量为 14.8g，试回答：（1）剩余固体的化学式是_。（2）原混合物中 NaOH 的质量分数_。30【加试题】(10 分)NaHSO3 被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。（1）NaHSO3 可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得。2NaOH(aq)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2O(l)H12NaHS

15、O3(aq)=Na2SO3(aq)SO2(g)H2O(l)H2则反应 SO2(g)NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的 H3_ (用含 H1、H2 的代数式表示)。（2）NaHSO3 在不同温度下均可被 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，根据 I2 析出所需时 间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020 mol·L-1 NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。a 点时，v(NaHSO3)_mol·L-1&#

16、183;s-1。1040 区间内，显色时间越来越短，其原因是_。（3）已知：t时 H2SO3的 Ka11.5×10-2，Ka21.0×10-7；NaHSO3溶液 pH7。在 t 时，往 NaOH 溶液中通入 SO2。3在 NaHSO3 溶液中加入少量下列物质后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是_(填字母)；AH2OB稀 H2SO4CH2O2 溶液DNaOH 溶液某时刻，测得溶液的 pH6，则此时，n(HSO3- )/n(SO32-)_；请画出从开始通入 SO2 直至过量时，溶液中 n(SO2)n(HSO3-)随 pH 的变化趋势图。-（4）以硝酸、硫酸水溶液作

17、电解质进行电解，在汞电极上 NO3-可转化为 NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式_。31.（10 分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120以上发生分解。步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在

18、8090下， 反应约 3h，冷却至室温，抽滤；步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_；冷凝管中冷却水从_填“a”或“b”）口进水。（2）A 中多孔球泡的作用是_。（3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有_（填化学式）。（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式_。（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_。（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得

19、到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为_ 。32.（10 分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为              。 （2）写出A与浓溴水反应的化学方程式                     &#

20、160;                。 （3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为                         。（4）写出同时满足

21、下列条件的D的一种同分异构体的结构简式                。 属于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； 分子中含有两个甲基。（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）1-5 BDDDD 6-10 DDABC 11-15 CCBCD 16-20 CCBDD 21-25 CBDDB26.（1）酯化反应(或取代

22、反应)(1 分)加聚反应(1 分)；（2）；27.（1）Mg2SiO4 或 2MgO··SiO2(2 分)(2) SiO22OH-=SiO32-+H2O(3) 优良的阻燃剂等(2分)28.（1）U 型干燥管(1 分)(2)冷凝水蒸气(1 分)(3)AC(2 分)29.（1）NaOH 、Na2CO3(2 分)（2）65%(2 分)30.（1）（2）5.0×10-5 mol·L-1·s-1(1 分)升温反应速率加快，所以变色时间减短(1 分)（3）BC(2 分)10(2 分)如图(1 分)(4)2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2(2 分)31.（1）NaOH 溶液(1 分)，a(1 分)（2）增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率(1 分)（3）HCHO(1 分)（4）NaHCO3+ HCHO+ Zn+ H2O= NaHSO2·HCHO+ Zn（OH）2 (2 分)（5）防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化(2 分)（6）77.00%(2 分)32. （1）氧化反应(1 分)（2）（3）（4）（5）