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1、武汉市2013年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-63.5一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共24分）1.下列变化属于化学变化的是A.铁钉生锈 B.冰雪消融 C.蜡烛熔化 D.灯泡发光2.下列说法错误的是A.在化学变化中分子可以分成原子 B.空气由空气分子组成C.构成物质的粒子有分子、原子和离子等 D.氧化物中一定含有氧元素3.下图所示的实验操作正确的是4.化学知识在生活中有广泛的应用，下列说法错误的是A.血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血B.回收废弃的塑料可以减少“白色污染” C.肥皂水可
2、以区分硬水和软水D.汽油着火可用水扑灭5.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2X + Cl2其中X的化学式为 A. H2O B. H2O2 C. HClO D. O26. 如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是7. 氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O如右图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给
3、试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法：实验中，试管口应略向下倾斜；反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；该装置没有对尾气进行处理，会污染空气。以上说法正确的是A. B. C. D.只有8.现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法：该样品的颜色为黑色；向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；滤渣中一定有铜，不一定有铁；滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；滤液中溶质
4、只有硫酸铁。以上说法中，正确的个数是A.2个 B.3个C.4个D.5个二、非选择题（本题包括6小题，共30分）29.（4分）根据要求用化学用语填空。（1）甲烷的化学式 。（2）写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价 。（3）红磷燃烧的化学方程式 。30.（3分）钾元素在人体内起调节体液平衡的作用，下图A是钾元素在周期表中的相关信息。（1）钾元素的相对原子质量为 。（2）右图B是钾元素形成的一种粒子的结构示意图。图中x = 。该粒子的符号是 。31.（4分）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）t2时，甲的溶解度为 。（2）t3时,甲、乙各50 g ,分别加入到100 g水中，充分溶解。其
5、中，不能形成饱和溶液的是 。（3）t3时,甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是 。（4）下列说法正确的是 。A.将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，溶质的质量分数都不变B.t2时，向100g甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%C.t3时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲D.升高丙溶液的温度，一定有晶体析出32.（7分）某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。+水，滴入酚酞 固体甲+过量稀硝酸，滴入硝酸银溶液 白色沉淀B+过量溶液
6、乙 红色溶液A滤液C白色沉淀D沉淀不溶解+过量稀硝酸 请回答下列问题：溶液A呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤中分离混合物的方法是 。固体甲中一定含有的物质是 。滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是 。根据步骤不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是 。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是 ，观察现象。33.（7分）某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），并验证了二氧化碳的组成。探究过程如下：.称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.70 g，装有碱石灰的装置C质量为112.30 g，连接A、B、D装置；.从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，点燃酒精灯；.待D中发
7、生反应，熄灭酒精灯，连接C装置，冷却；.称量试管D及剩余固体质量为50.10 g , 装置C的质量为114.50 g。已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为 。该反应属于 反应。酒精灯加热的作用是 。为减小误差，步骤冷却过程中需要注意的问题是 。根据实验数据计算出参加反应氧气的质量为（列式并计算结果） ，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。34.(5分) 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的
8、质量为2.5 g。若该样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为 。（2）计算12.5 g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。2013年武汉市初中毕业生学业考试化学参考答案一、选择题1.A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.A二、非选择题点燃+229.(1)CH4 (2)MgO (3)4P+5O2 2P2O5 30. (1)39.10 (2)19 K+31. (1)25 g (2)甲 (3)降温结晶 (4)A B32. (1)碱性 过滤(2)硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠(3)溶液乙中也可能含有氯化钠取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液。 MnO233. (1)2H2O2 2H2O+O2 分解 (2)点燃木炭 (3)继续通氧气 (4)（114.5 g - 112.3 g）- (50.7 g - 50.1 g) = 1.6 g34. (1)10 g (2) 设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10 g x100：44= 10 g：x x=4.4 g 答：略4
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