全国初中学生化学素质和实验能力测试复试试题

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1、2014年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第二十四届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H1、 C12、 N14、 O16、 Na23、 Mg24、Al27、 S32、Cl35.5、 K39、 Ca40、 Mn55、 Fe56、 Cu64、Zn65、 Ag108、Sn119、 Ba137、Hg201、 Pb207一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内）题 号123456789101112131415答 案1、“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有

2、关说法错误的是A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO2是制造光导纤维的主要原料2、航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨A具有导电性、防辐射 B密度小，减轻机身重量 C熔点高、化学性质稳定 D硬度小，有润滑作用3、绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反

3、应C. GFP的发光是将化学能转化为光能 D. GFP产生荧光受外界环境影响4、用下图实验装置制取干燥的气体正确的是5、用Na2SO4溶液含有少量杂质Fe2(SO4)3制取Na2SO410H2O晶体，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液(指示剂控制)；加金属Na；蒸发、冷却、结晶、倾倒；加过量NaOH 加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步聚是A B C D6、一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是A. d1d2 B. d1d2 C

4、. d1=d2 D. 无法确定7、高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4，而不是K呈现的颜色的实验操作无关的是A. 观察氯化钾溶液没有颜色B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少8、20时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是A图1中，甲一定是饱和溶液 B图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 C图3中，M表示甲的溶解度曲线 D图2中，两溶液降

5、温至30一定都不会析出晶体9、地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上可行的是A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B利用太阳能将海水蒸发冷凝 C控制条件使海水结冰以获取淡水 D加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化10、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合主要反应是：CuSO4Na2CO3H2O = Na2SO4Cu(OH)2CO2次要反应是：CuSO4Na2CO3 = Na2SO4CuCO3(2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合主要反应是：CuSO4Na2S = Na2SO4CuS很难发生的反应是：CuS

6、O4Na2S2H2O = Na2SO4Cu(OH)2H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是ACuS<Cu(OH)2<CuCO3 BCuS>Cu(OH)2>CuCO3CCu(OH)2>CuCO3>CuS DCu(OH)2<CuCO3<CuS11、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是A取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C若取bc段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生D取d点的固体有2种12、取两份等质量的xCuCO3·y

7、Cu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0 g。则x和y的关系正确的是Axy = 11 Bxy =23 C. xy =32 D. xy =2113、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一 种，现将它们两两混合的现象列入下表：由上述现象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314、聚合氯化铝(PAC)的化学式为Al2

8、(OH)nCl6nm，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶Al(OH)2(H2O)4Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为A11 B C D 15、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)： 无色气体在氧气中充分燃烧； 燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8 g；再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2 g。下列推断不正确的是A该气体一定含有H2、CO、CH4 B该气体可能含有H2

9、和COC该气体可能含有CO和CH4 D该气体可能含有CH4二、填空题(本题包括10个小题，共40分)16、化学是造福人类的科学。请回答下列问题。 (1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：尿素 CO(NH2)2，硝酸钾KNO3，硝酸铵 NH4NO3，Ca(H2PO4)2 。上述化肥中属于复合肥的是_(填序号)。(2)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。请解释误服碳酸钡引起中毒的原因：_ _，发生反应的化学方程式为_ _； 用泻盐可以解毒的原因是：_ _，相应的化学方程式为：

10、_。(3)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2 + 3CO2 、请据此推出X的化学式_。17、饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。(1)馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O(2)油饼(油条)：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使

11、油饼松脆可口。请配平下列化学方程式：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O +NaHCO3 = K2SO4 +Na2SO4 +Al(OH)3 +CO2 +H2O(3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：Ca(H2PO4)2 + NaHCO3 = CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O18、三聚氰胺的化学式为C3H6N6，其中氮元素的质量分数为_；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：_

12、。19、将反应 4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 产生的气体通入BaCl2溶液，产生两种沉淀，请写出沉淀的化学式：_、_。20、实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。为确认试剂名称，进行如下三个实验(还可使用硝酸银溶液)，实验均没有明显现象。(a)向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；(b)将溶液I加入溶液III中；(c)向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀，微溶物不产生沉淀)。 请回答下列问题。(1)盐酸是 号，硫酸钠是 号。(2)先将II与II

13、I混和，再加入I是 ，有关的化学方程式是 。21、C60的模型如右图所示，每个碳原子和相邻的_个碳原子以小棍结合。 若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_个，需要代表化学键的连接小球的小棍_根。 22、向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：沉淀。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：_。23、1 L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如右表所示：(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于_g/mL。(2) 在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？_。原因是：_。 24、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：(1)生产

14、上将CaCO3研成粉末的目的是_。(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_(填写化学式)。(3)反应中相关物质的溶解度如下表所示。反应在常温下能实现的原因： _。(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是：_；检验此晶体是否洗涤干净的方法是：_。25、CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3.44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C点固体的化学式是_。T3T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则DE段发生反应的化学方程式为：_ _。三、实验题(本题包括4个小题，共

15、20分)26、市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4 g/cm3，要配制30%稀硝酸500 mL，还需要查阅的数据是_。若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_，必须要使用的仪器是_。27、实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。a g锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为0.089 3 g/L)。 请回答下列问题。(1)检验该装置的气密性的方法 是： 。(2)实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为V L，则锌的相对原子质量表达式为 。如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是 。(3)若气体测量装置部分改为右图甲、乙

16、管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是 ，读数时注意视线 。28、实验室里用未知浓度的50 mL NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3(已知当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象)。于是有同学设计了如下实验方案：将50 mL NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中。向A中通入过量CO2气体。将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。(1) 步骤中发生反应的化学方程式为：_。(2) 步骤中发生反应的化学方程式为：_。(3)如果向50 mL NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，该方法与以上方法相比有何不足：_。29、茶叶中含有丰富

17、的有机物和无机物。某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉)称取100 g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200 mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。 向步骤所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为67左右，再加热煮沸30 min，过滤后得到滤液和沉淀。 向步骤所得的滤液中加入1.59 g无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。 请回答下列问题。(1) 步骤中灼烧灰化的目的是_ _。(

18、2)步骤中加热煮沸30 min的目的是 。(3)计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是 。(4)步骤中无水碳酸钠的用量“1.59 g”是 (填“适量”“过量”或“不足量”)四、计算题(本题包括2个小题，共10分)30燃烧1.0 m3天然气(CH4)需1012 m3空气(其中氧气的体积分数为21%)，燃烧1.0 m3液化气需30 m3空气。已知，在相同温度和压强下，1.0 m3空气中N2分子和O2分子总数和1.0 m3 CH4中的分子数，以及1.0 m3液化气中的分子总数相等。燃烧1.0 m3 CH4需10 m3空气，则氧气过量多少倍？ 31铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点等特点，在人类

19、生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为、的两种铝镁合金样品进行了如下实验。已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。(1)取质量为m1的样品和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m1。求样品中铝的质量分数。(2)取不同质量的样品分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(气体的密度为0.0

20、89 3 g/L)如右表所示： 求： 盐酸中溶质的质量分数。合金中铝镁的质量比。附加题1、某同学为了研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：请通过计算推断粉末A的成分，并计算粉末A中CaO的质量分数。2某液化气由两种含量相近的可燃性气体组成，二者的分子式均可表示为CnH2n+2，且n值仅相差1。这两种气体燃烧的化学方程式可表示为：CnH2n+2 +(1.5n+0.5)O2 = nCO2 +(n+1)H2O请根据燃烧1.0 m3该液化气消耗30 m3空气，求该液化气中两种组分的分子式。2014年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十四届天原杯）复赛试题参考答案一、选择题题

21、号123456789101112131415答案CCAACBBDDBCABCCDCAC二、填空题16.(6分) (1) (2)碳酸钡与胃酸中的盐酸反应，生成可溶性的氯化钡 。 BaCO3+2HCl = BaCl2+CO2+H2O 可溶性的氯化钡与硫酸镁反应生成难溶的硫酸钡，且硫酸镁是泻盐，可以帮助排泄 BaCl2+MgSO4 = BaSO4+MgCl2 (3)K2S 17.(5分) (1)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O(2)K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO2 +27H2O(

22、2分)2·1·c·n·j·y(3)Ca(H2PO4)2 + 2NaHCO3 = CaHPO4 + Na2HPO4 + 2CO2 + 2H2O(2分) 18.(3分) 66.7(或2/3)(2分) 三聚氰胺(相对廉价)可造成蛋白质含量偏高的假象(奶制品中蛋白质含量是通过测定含氮量推算的)(1分) 19.(2分) BaSO4和BaSO3 20.(5分) (1) I IV (2) 先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl， Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 21.(4分) 3 (1分)

23、60 (1分) 90 (2分)22.(3分) CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2(答对两个给1分，三个给2分) 23.(4分) (1) 1.13(1分) (2) 1.21 g/mL1.26 g/mL之间(1分) 在此范围内氯化钠大量析出而其它盐份析出很少，密度小于1.21 g/mL几乎没有氯化钠析出，密度大于1.26 g/mL氯化镁等其他盐类析出的量明显增大(2分) 24.(6分) (1) 加快反应速率(或使反应更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分)(2) CaCO3 （(3) 常温下K2SO4的溶解度小(意思相近均给分)(4) 减少K2SO4的溶解(或提高产率，意

24、思相近均给分) 可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断(2分) 25(2分) CaSO41/2H2O 2CaSO42CaO+2SO2+O2 三、实验题26.(4分) 30%稀硝酸的密度(1分) 浓硝酸和水的体积(1分) 玻璃棒、烧杯、量筒(2分，少一个扣1分，扣完即止)www-2-1-cnjy-com27.(7分) (1) 将C中导管浸入水槽中，微热试管A，可看到C中导管口有气泡冒出，冷却后C中导管内的液面上升，形成一段水柱(2分) (2) 2a/0.089 3V(2分) 导管内残余液体未进入量筒，造成测定的V偏小(

25、其他正确答案合理即可得分)(1分) (3) 上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平(1分) 与凹液面最低处相平(1分) 28.(4分) (1) NaOHCO2 = NaHCO3(或2NaOHCO2 = Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2 = 2NaHCO3)(1分) (2) NaOHNaHCO3 = Na2CO3H2O(1分) (3) CO2用量较多，且NaHCO3分解需要消耗能量(2分)29.(5分) (1) 去除茶叶中的有机物(1分) (2) 使铝、铁的氢氧化物沉淀便于过滤(1分)(3) 步骤中生成沉淀的质量(1分) (4) 适量或过量(2分) 四、计算题 30. (4分) CH4

26、 + 2O2 = CO2 + 2H2O 甲烷与氧气体积比 1 2. 10 m3空气中氧气的体积为：10 m3 × 0.21 = 2.1 m3 过量氧气的体积为：2.1 m32.0 m3 = 0.1 m3 因此过量：0.1 m3/ 2.0 m3 = 0.05(倍)21*cnjy*com31. (6分) (1)0.529 4或52.94%(2分) 计算过程：(1) w(Al) = 2M(Al) / M(Al2O3) = 54/102 = 0.529 4 = 52.94%(2) 7.3%(2分) 98(2分) 计算过程：由实验b、c(合金质量增加，产生气体体积不变)可知，实验c中盐酸已消耗

27、完。附加题1(4分)推测粉末A中含有CaCO3，质量为w/4。(1分)若粉末A由CaCO3、Ca(OH)2和CaO组成，可设转化为Ca(OH)2的CaO质量为x1，转化为CaCO3的CaO质量为x2。18x1/56 + 0.11w = 0.20wx1=(0.20w0.11w)×56/18=0.28w (1分)x2 =56×0.11w/44=0.14w (1分) 故变质的CaO质量共有：0.28w+0.14w=0.42w2-1-c-n-j-yA中未变质的CaO的质量为：w0.42w=0.58w A中CaO的质量分数为：0.58 w /1.2 w×100=48.3 (

28、1分) 2. (6分)CnH2n+2 +(1.5n+0.5)O2 = nCO2 +(n+1)H2O ，CnH2n+2 与氧气的体积比: 1:(1.5n+0.5)30 m3空气中氧气的体积为：30 m3 × 0.21 = 6.3 m3 (1分)【来源：21cnj*y.co*m】氧气过量的体积为：6.3 m3(1.5n+0.5) m3 =(5.81.5 n) m3 (1分)若n = 1，氧气过量4.3 m3 若n = 2，氧气过量2.8 m3 若n = 3，氧气过量1.3 m3 若n = 4，氧气过量0.2 m3若n = 5，氧气过量1.7 m3 (2分)21·世纪*教育网根据题意，两种气体的含量相近，且n值仅相差1，所以这两种气体的分子式为C3H8和C4H10。 (2分)