坡头一中高考二轮备考化工流程

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1、坡头一中2013届化学高考二轮备考 化学工艺流程题的突破（编：邓康保）一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1将原料转化为产品的生产原理问题；2除杂、分离和提纯产品等问题；3提高产量和效率问题；4节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；5生产设备、流程和生产成本等工艺问题。化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，还要掌握一些分离提纯物质的基本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化

2、合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、 生活实际中的简单化学问题。解答所需知识、方法都是化学的核心内容。因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。二、整体的学习程序：具体抽象具体1、学习课本上的具体工艺流程（1）侯氏纯碱工艺（2）工业合成硫酸 （3）工业合成硝酸2、抽象出工艺流程模板： 3、具体试题中的

3、几个过程的划分对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。在分析工业流程的主线和核心步骤的过程中关注以下几个方面： （1） 明确实验的目的（2） 抓住几条线索 线索 考查侧重主要目的主要制备物质核心化学反应产物又多又纯杂质分离提纯杂质分离彻底辅助试剂辅助主要物质转化或分离杂质循环利用【课堂练习1】针对这具体的8个工艺流程图的分析，落实流程图四个基本过程的模板的理解和应用，能

4、快速整体的理解整个流程。1、（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）2、（16分）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：3、电镀污泥中含有等物质，工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收等物质。已知：水浸后溶液中存在等物质4、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁昌体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：5、（16分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、F

5、eO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m的流程图：废铁皮硫铁矿烧渣酸溶200300水浸操作I反应I操作IIFeSO47H2O稀H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m稀H2SO4/H2O2水解滤渣操作III滤液滤渣6、（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：NaClO3H2SO4溶解SO2反应2H2O2、NaOH减压蒸发55系列操作粗产品反应1ClO2母液7、(17分)重晶石(BaS04)是重要的化工原料，制备氢氧化

6、钡晶体（Ba(OH)28H2O)的流程如下：8、（16分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：三、核心知识点突破很多时候发现学生独立的知识点是过关的，但是一旦体系复杂化，就会导致学生思考不周全，思

7、路发生偏离甚至错误，这是由于学生在学习化学的过程中忽略了化学学科的特点：（1）微粒观：学生经常忘记分析物质存在的形态（2）变化观：在流程中物质在辅助试剂的加入时发生了形态或价态的转变（3）系统观：主要研究物质不是孤立存在的，而是在一个混合体系中，学生经常忽略了系统中的其他背景物质或离子的存在，同时也忽略了它们会发生变化。针对性的核心知识点的突破：、盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。（1） 纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型） 蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（K

8、NO3型和含有结晶水的晶体） （2）混合溶液（提纯A，B为杂质）：思维方式同（1） （3）混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）（课堂练习1的第7、8题）、预处理的各种方法通过对课堂上学习的工艺流程和课堂练习中8个流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。（1） 粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转 化率（或浸取率）。（2） 煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3） 酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）

9、 碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）、平衡原理的应用 在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡【课堂练习2】 1工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：250 300已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(

10、OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。答题模版四句话：氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀（外因的改变），使Mg2+浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）；使杂卤石的溶解平衡向右移动（平衡移动方向）K+变多（与问题衔接）。（选对平衡体系，是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；按照四句话的模版回答）（该问被广东高考年报2012视为2012高考题中一大亮点和创新之处，即考查学生对化学平衡本质的理解） 很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出，学生需要找到中间的外因改变带来的内因的变化，注意抓住最主要的矛盾。2电

11、镀污泥中含有等物质，工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收等物质。已知：水浸后溶液中存在等物质 （1）用H2SO4调节pH值的目的是 。3、由MgCl2nH2O晶体获得无水MgCl2的操作是 4、配制硫酸亚铁氨溶液时，需要加入少量稀硫酸的目的 、原电池和电解工业中的电极反应方程式书写电极方程书写的难点：环境中用于平衡电荷的离子的选择 不同环境下产物的存在形式的差异【课堂练习3】1、镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为

12、负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得在650摄氏度下工作的燃料电池。负极反应式2CO+2CO32- -4e-=4CO2 正极反应式_ 3、磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的电极反应：正极：_；负极：_。4、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。试写出该电池放电时的电极反应：正极：_；负极：_。、循环利用的物质： 同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出： 一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质。 可以用于循环

13、的物质：辅助试剂、母液【课堂练习4】（2013 广州一模）（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O36SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下： (4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。、温度的控制1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动； 除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质。 使沸点相对较低的原料气化 2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) 使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向） 使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离 降低晶体的溶解度，减少损失3

14、、控温：（用水浴或油浴控温）防止某种物质温度过高时会分解或挥发为了使某物质达到沸点挥发出来使催化剂的活性达到最好防止副反应的发生降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。【课堂练习5】1、（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： （5）为什么蒸发结晶要保持在160： 。2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下： (5)在中，将溶液Z控制到7080 的目的是_ _； 海水苦卤提取粗盐

15、硫酸酸化氯气氯化含Br2的海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水 3、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。、注重文字叙述的规范性 1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23次。2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。3、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。4、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，

16、逐滴滴加A试剂，振荡5、检验是否沉淀完全：静置，往上层清夜中继续滴加A试剂 过滤，取滤液少许于试管中，滴加A试剂【资料】2009年2012年高考的化工流程图原题1（2012年 广东高考22）（17分）（二轮资料书22页）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （

17、4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， 。 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。2.（2011广东高考32，16分）（二轮资料书39页）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生

18、置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。3（2010年 广东高考 32）（二轮资料书68页）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为

19、原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3

20、溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 。（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为 。（5）从母液中可回收的主要物质是 。4（09年 广东高考 32）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 、 （要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。（4）

21、Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示： 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。【针对性强化训练】1、2013潮州市一模 32（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

22、已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 ，目的是除去溶液中少量的Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_ 。（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。（4）酸化时加盐酸的目的为： ，防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160： 。（6）若所测样品 CaCl2 2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。

23、2、2013东莞市一模 32. (16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号）；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)在中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式 ；(3)在中，需加入的物质是_；(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有 ；(5)在中，将溶液Z控制到7080 的目的是 ；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和

24、硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)(SO4)n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)233 Mr (Fe)56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）3、2013韶关二模32（15分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物 质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉

25、淀pH6.78.33.2（1）滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。选择的试剂最合适的是 （填序号）。 a氨水 b稀硫酸 c氢氧化钠 d碳酸铜（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示： 沉淀只有CuCO3： ； 沉淀只有Cu(OH)2 且放出气泡： 。4、2013佛山二模32（16分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。（2）步骤、

26、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。已知：25时，KspFe

27、(OH)3=2.610-39（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和。5（2013安徽马鞍山一模）（14分）绿矾（FeSO47H2O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：己知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。（1）操作中用pH试纸测定溶液pH的操作是： （2）操作中用硫酸酸化至pH=2的目的是 （3）操作中需要的玻璃仪器是烧杯、 。（4）通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子； （5）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、

28、。（6）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。6、2013茂名市一模 32.（16分）电镀污泥中含有等物质，工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收等物质。已知：水浸后溶液中存在等物质(1)水浸后的溶液呈_性（“酸”、“碱”、“中”）(2)完成氧化焙烧过程中生成的化学方程式 _Cr(OH)3+_Na2CO3+_ = _Na2CrO4+_CO2+_(3)滤渣II的主要成分有、_(4)“系列操作”中为：继续加入，_冷却结晶，过滤。继续加入目的是_。已知：除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：在不同温度下的溶解度如下表 温度化学式206010019.545.342

29、.518326941584115126(5) 工业上还可以在水浸过滤后的溶液加入适量，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式_7、2013汕头市32.(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。请填写下列空白：(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用_;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是_；(2)已知： 则 (3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：_；(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成

30、燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：，该电池中负极上的电极反应式是：。则正极上发生的电极反应为：_。工作一段时间后，测得溶液的pH是_（填“减小”、“增大”或“不变”）。8、2013肇庆市一模32（16分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成： BaS+ZnSO4 = ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题. ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2； （1）滤渣1的化学式为 ；中使用

31、的氧化剂最好是下列的 （填序号）。 A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3 （2）滤渣2中主要成份的化学式为 ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤 （选填、）。 （3）步骤发生的离子反应方程式为 。 .BaS溶液的制备 BaS溶液水浸取过滤重晶石（BaSO4）矿粉、煤 粉煅烧还原BaSCO有关数据： Ba（s）S（s）2O2（g）BaSO4（s） H1 = 1473.2 kJmol-1C（s） 1/2O2（g）CO（g） H2 = 110.5 kJmol-1Ba（s） S（s）BaS（s） H3 = 460 kJmol-1 （4）若煅烧还原

32、的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为： 。.制取锌钡白 （5）如果中步骤使用硫酸过量，产生的后果是 。9、2013中山市（13分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、CaCO3、H2O外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的操作方法是：_。（4）若过滤I的滤液中

33、的Ca2+浓度低于1.0105 molL1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32离子的物质的量浓度不得低于 。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0109）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低（29熔化） b能导电 c能制冷 d无毒10、珠海市一模.（15分）多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：

34、 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。ks5%u M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl22H2O)=244 g/mol （1）SiCl4水解反应的方程式为_ 。（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和_。（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。（4）BaCl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。（5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O_吨（保留3位有效数字）。11. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2

35、O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇水强烈水解。 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O 请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）_ ，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） 。（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。（6）向Na2Cr2O7溶液中加

36、入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。参考答案：【2009答案】（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 (3)Na2SO4（4）在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。 降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶2013潮州市一模：(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O （2）5.27.8（或之间的任意值）； 取少量上层清液于小试管中，滴加

37、KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全（3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗； Fe(OH)3 、Al(OH)3式 （4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；（5）温度太高CaCl2 2H2O会失水 （6） Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高2013东莞市一模： (1)B (2分) (2)4FeS+3O2+6H2SO42Fe2(SO4)36H2O4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+ 4Fe3+6H2O4S”也得分) (3)Fe(或铁粉) (2分)(4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒 (2分) (5)升高温度促进Fe3的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的

38、形成(或者完全水解了) (1分) (6)31.11% (4分)2013韶关二模 32（15分，除注明外每空2分） （1）Fe(OH)3 ；（2）3.2-4.2；d；（3）CuO（名称亦可）； （4）Cu2+CO32-=CuCO3；Cu2+CO32-+H2O= Cu(OH)2+ CO2； （5）（或、）(3分)2013佛山二模 32（16分）（1）SiO2 （2分）；过滤（2分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等（2分）；H2SO4（2分） （3）NH3H2O+VO3 =NH4VO3+OH（2分）（4）1.71.8（或1.7

39、、1.8其中一个）（2分），2.610-3molL-1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分） 5、 6：(1)碱性（2分） (2) 中温 （每个物质1分，配平2分，共4分） (3) (2分)(4)蒸发浓缩 （2分）；促进平衡向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的 （3分）(5) （3分）7、(1)增大反应物间接触面积，提高反应速率 （2分）；C、（4分，各2分，顺序不要求）；(2)（2分，一定要标明单位）；(3)Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可防止被氧化（4分，前后回答准确各2分）；8、（1）（4分）SiO2 （2分） B（2分） （2）（4分）Fe(OH)3、C

40、u(OH)2（2分） （2分）（3）（3分）ZnO22+ 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HCO3 （4）（3分）BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) H = +571.2 kJmol-1 （5）（2分）过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气（1分），而且锌钡白的产率会降低（1分）9、（1）KCl NH3 （2分，少写1个或错写1个扣1分）（2）CaSO4CO32=CaCO3SO42（2分，离子符号错，得0分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32(3分，每项1分，少一项扣1分)（4）5.0

41、10-4mol/L（2分，没有写单位扣1分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl26H2O+2NH3（2分，未配平或无“”或“”共扣1分）（6）a d（2分，少1个或错1个扣1分）10、（15分）（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （本空符号不作扣分要求）（3分） （2）使Fe3+完全沉淀（3分） （3）Mg(OH)2（3分）（4）蒸发浓缩、降温结晶（2分） （5）9.76（4分） 11、（1）+6 （2分）（2）4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （共3分，物质正确1分，反应条件“高温或煅烧”1分，配平1分）（3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每种物质各1分）（3）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2（3分，物质正确1分，反应条件1分，配平1分）（4）加稀硫酸酸化（2分） （5）冷却结晶（2分）20