2019高考化学一轮复习元素化合物专题5氯及其化合物

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1、 氯及其化合物 【考向分析】 高考对本讲内容的考查主要考点有四个： 一是氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性； 二是氯水、HCIO NaCIO 的性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取 氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力；四是 CI的检验。 【要点讲解】 要点 1.氯气 1. 物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气 体。 温馨提示：闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动， 仅使极少量气体进入鼻孔。 2. 化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、 水以及碱反应。 （1）

2、 与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 点撚 2Na+ CI22NaCI （产生白烟） Cu+ CI / CuCb （产生棕黄色的烟） 2Fe+ 3Cl22FeC2 （产生棕色的烟） 温馨提示：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2） 与非金属反应 H2 + CI 2HCI （发出苍白色火焰，有白雾生成）一一可用于工业制盐酸 ,H2 + 光BS CI2 2HCI （会发生爆炸）一一不可用于工业制盐酸 温馨提示：HCI 极易溶于水而成盐酸。氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白 色火焰；光照 H2和 CI2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光

3、照的方法来制取盐 酸。所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。 点燃 冲燃 2P+ 3CI2 - 2PCI3 （氯气不足；产生白雾） 2P+ 5CI2 2PCI5 （氯气充足；产生白烟） (3) 与水反应：CI2+ H2O = HCI + HCIO 2 温馨提示：将氯气溶于水得到氯水 （浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有 H2O CI2、HclO、 C、H+、OH （极少量，水微弱电离出来的）。氯气溶于水生成的 HCIO 是一种极弱的酸， 但是一种强氧化剂，能漂白、杀菌，它的漂白是一种氧化性漂白，与 NQQ、fQ 的漂白原理 是一样的。CI2可使润湿的有色布条褪色， 不能使干

4、燥的有色布条褪色， 说明 CI2没有漂白 性，而是 HCIO 起漂白作用。CI2使润湿石蕊试先变红后褪色，其原因是 CI2与 H2O 作用生 成的酸使石蕊先变红， HCIO 强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色（漂白） 。光照氯水，黄绿 色逐渐褪色，溶液 pH 逐渐减小（HCIO 转化成了盐酸）。氯水应保存在棕色瓶中且置于阴 凉处。 （4 ）与碱反应 CI2+ 2NaOH = NaCI + NaCIO+ H2O （用于除去多余的氯气） 2CI2 + 2Ca（OH）2 = Ca（CIO） 2+ CaCb+ 2H2O （用于制漂粉精或漂白粉） 温馨提醒：漂白液的有效成分为 NaCIO,漂白粉（精）的有效

5、成分为 Ca（CIO） 2。漂白粉之所 以具有漂白性，原因是： Ca（CIO） 2+ CO+ HO = CaCOj +2HCIO 生成的 HCIO 具有漂白性。漂 白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca（CIO） 2 + CO + HLO= CaCO J + 2HCIO, 光照 - f,漂白粉变质会有 CaCO 存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入 浓盐酸会有 CQ 气体生成，含 CO 和 HCI 杂质气体。所以，漂白粉应密闭保存，避免与空气 接触。 （5 ）与某些还原性物质反应 2FeCl2 + CI2 = 2FeCI 3 2KI + CI2 = 2KCI + I 2 （使湿润的淀粉

6、-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） SQ+ CI2+ 2H2O = 2HCI + H 2SO （将 SO 气体和 CI2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果 将大大减弱） 温馨提醒：自来水用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如 KI、KBr、FeCl2、NQSO、 NQCQ NaHCO AgNO、NaOH 等溶液会变质。 （6）与某些有机物反应 光照 CH+ CI2 CH3CI + HCI （取代反应） CH=CH+ CI 2 T CH2CICH2CI （加成反应） 3. 氯气的实验室制法 A 3 (1) 实验原理：MnO+ 4HCI(浓)- MnCl 2+ CI2T + 2H2Q 温馨提

7、示：还可以使用 KMnO、K2Cr2O7、KCIQ 等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时, 反应不需要加热，如 2KMnO+ 16HCI(浓)=2MnCl2+ 2KCI + 5CL f + 80。 (2) 实验装置： 段进帕亠固休*液休亠吒怵 空化空亠用饱和食 M 味去 IKX 再用嵌硫醸除去水蒸吒 l (工的密度比空气大，可 H1 向上排空气肚收 - 集 收如方尬 一 CH 能溶丁水*在锻和食盐水中的溶解匪较 小.可用排饱和仅盐水肚收集 卜匹I 爭余的 Ch 排放劉空气中会造痕环境污塾， 戶I 须用强碱溶液(如 N 出 OH 溶液)嘅收 温馨提示：CI2的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在

8、 CI2中的 HCI 气体；用浓 HSQ 除 去混在 CI2中的水蒸气。由于 CI2的密度比空气大，常用向上排空法收集，还可用排饱和 食盐水的方法收集。用润湿的 KI 淀粉试纸检验(放在瓶口)，如试纸变蓝，则表示 CI2已 收满。由于 CI2有毒，多余的 CI2不能直接排放，一般用浓 NaQH 溶液吸收，而不能用水或 澄清石灰水吸收。因 CI2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的 Ca( QH) 2的量很少，只 能吸收少量的 CI 2。 (3) 验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 CI2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝， 则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 CI2的集气瓶口，观察到试纸

9、先变红后褪色， 则证明已集满。实验室制取 CI2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。 (4) 注意事项：必须用浓盐酸，MnQ 与稀盐酸不反应；为了减少制得的 CI2中 HCI 的含 量，加热的温度不宜过高，以减少 HCI 的挥发；实验结束后，先使反应停止并排出残留的 CI2，再拆卸装置，避免污染空气；尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 CI2,因为溶液中 Ca(QH)2浓度小，吸收不完全。 要点 2.卤族元素 1 卤素及化合物的性质比较 ：4 氟 氯 单质物 理性质 状态 气 气(易液化) 液(易挥发) 固(易升华) 熔、沸点 熔、沸点逐渐升高 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色

10、刁弋八、1 1 密度 密度逐渐增大 X与 H2 化合 条件 冷暗处 光照 加热 持续加热 程度 剧烈爆炸 爆炸 缓慢 化合同时分解 X 与 H2O 化合 反应 2F2+2H2O=4HF+O X + H 2O = HX + HXO 程度 剧烈 缓慢 微弱 极弱 水溶性 反应生成氢氟酸 水溶性依次减小，有机溶剂中溶解, 性依次增大 化合价 只有-1 价 有-1、+1、+3、+5、+7 等 含氧酸 化学式 无含氧酸 有 HXO HXO、HXO、HXO 等 强弱程度 同一价态的酸性依次减弱 卤化银 颜色 AgF （白） AgCl （白） AgBr (淡黄) AgI （黄） 水溶性 易溶 均难溶，且溶解

11、度依次减小 感光性 难分解 见光均易分解，且感光性逐渐增强 2 卤素元素的有关特性： (1) F2遇水发生置换反应，生成 HF 并放出 Q。 (2) HF 是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃 4HF + SiO2 = SiF M + 2H 2O; HF 由于形成分子间氢 键相互缔合，沸点反常的高。 (3 )溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。 温馨提示：能使溴水褪色的原因： 被 H2S、SO、SO、I等还原剂还原而褪色； 与 NaOH N&CO 等碱性物质发生反应而褪色；与较活泼金属 (如 Mg+ Br2=MgBr)反应而褪色；能与溴发生 加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等

12、；能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 (4 )碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 (5) AgX 中只有 AgF 溶于水，且不具有感光性； CaH 中只有 CaH 难溶。 3 卤素间的置换反应及 X 离子的检验： (1) Cl2+2Br-=Br2+2C, CI2+2I -=I 2 + 2CI-, Br2 + 2I- = I 2 + 2Br-。结论：氧化性：Cl2Br2|2； 还原性：5 l-Br-CI-6 （2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化: 溶剂 溶质 水 苯 汽油 四氯化碳 Br 2 黄T橙 橙T橙红 橙T橙红 橙T橙红 I 2

13、 深黄T褐 淡紫T紫红 淡紫T紫红 紫T深紫 密 度 比水轻 比水轻 比水重 （3） X 离子的检验: AgNO 溶液一沉淀法: 置换一萃取法: 红棕色或橙红色，含Br 阿:丫 O HCIO 表现强氧化性 如氯水漂白物质，用氯水杀菌、消毒 HCIO 表现强不稳定性 在强光照射下氯水中有气泡产生 備 I 1X0 7 CI表现的性质 Ag+ + CI = AgCI J 8 CI2表现的性质 如向 KBr 溶液中滴加氯水，Cl2+2KBr= 2KCI+2BQ 多微粒同时表现 如将氯水加入石蕊试液中,观察到： 先变红(屮作用)， 后褪色(HCIO 作用) 5.次氯酸盐的性质 水解反应 ClO+H2 H

14、CIO+OH 强氧化性 无论在酸性还是在碱性溶液中， ClO都具有强氧化性。在酸性条件下， ClO的 氧化性比 Cl2 的氧化性强，消毒杀菌效果也强一些。次氯酸及其盐主要用作强 氧化剂及杀菌消毒 【考点过关】 判断正误，正确的画“V” ，错误的画“X” 。 (1) 1 mol Cl 2参加反应转移 2 mol 电子( ) X在 Cl 2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HO 反应中 1 mol Cl 2参加反应转移 1 mol 电子。 (2) 1 mol Cl 2溶于水转移 1 mol 电子( ) X Cl 2+ H2O-HCI+ HClO 反应是可逆反应。 (3) 用 pH 试纸测定氯水

15、的 pH( ) X氯水中的 HCIO 具有漂白性，不能用 pH 试纸测定其 pH。 结构，故氯气的化学性质比较活泼，在反应中只表现氧化性 ( ) X由 Cl 2与水、碱的反应可知错误。 (5) 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 ( ) VCl使 Cl2+ H2O- - HCIO+ HCl 的平衡向左移动，对 Cl2与水的反应起到抑制作用。 (6) Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ( ) X当 Cl 2与反应时，Cl2既作氧化剂又作还原剂。 (7) 过量的铁与 Cl2在一定条件下生成 FeCl 2( ) X铁与 Cl 2在一定条件下只能生成 FeCl3。 (8 )

16、在次氯酸钠溶液中通入二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸 ( ) X由于 CIO具有较强氧化性，会将 SQ 氧化为 SOT,而自身转化为 Cl (9 )工业上用氯气与澄清石灰水反应制得漂粉精 ( ) X澄清石灰水浓度太低，应用石灰乳。 (10 )用 pH 试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性 ( ) (4)氯原子的半径比较小，最外层有 7 个电子，易得 1 个电子使最外层达到 8 电子的稳定 9 X漂粉精具有漂白性。 (11 )漂粉精在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生 ( ) VCa(ClO) 2与空气中的 CO 反应生成 HCIO, HClO 见光分解生成氧气。10 (12) KI、KIO3能使淀粉变

17、蓝( ) X碘使淀粉变蓝，说的是碘单质使淀粉变蓝。 (13) Br2与 Fe2+反应，所以可以用溴水检验 Fe3+溶液中是否含有 Fe2 ) X B2与 Fe2+反应，但溴水与 Fe3+溶液均为棕黄色，所以无法判断。 (14 )用溴水、CCI4可鉴别 NaCI、NaBr、NaI 溶液( ) X与 NaCI、NaBr 溶液混合后，实验现象相同。 (15)从海带灰中提取碘的工艺流程为海带灰溶于水T过滤T向滤液中加入 CCI4振荡、静 置、分液，这样即可获得碘的 CCI4溶液( ) X因为海水中存在的是 BL、I，所以从海水中提取溴、碘时一定要先加入氧化剂，生成溴、 碘单质，才能萃取。 高考回顾】

18、(2016 上海)Fe 与 CI2反应生成 FeCl3,推测 Fe 与 I 2反应生成 Fel 3( X ) (2015 江苏)酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2: IOr+ l+ 6H+ =I2+ 3fO( X ) (8) (2015 广东)向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变 成蓝色，说明氧化性： CI 2I 2( V ) (9) (2016 全国卷川)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性 ( V ) (10) (2014 全国卷I )漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO 反应生成了 CaCO3( X ) (11

19、) (2015 上海 )HCIO 见光不会分解 ( X ) (12) (2015 四川 ) 漂粉精作消毒剂，起还原作用 ( X ) (13) (2014 安徽 )由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸 ( X ) (14) (2014 海南 )CCI 4可用于鉴别溴水和碘水 ( V ) (1)(2017 江苏 (2)(2016 四川 )CIO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ) 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 (3)(2016 上海 )CI 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 CI2具有氧化性(V ) (4)(2015 江苏 )氯分子的电子式：CI : CI

20、 ：( V ) 江苏 )室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液, (5)(2016 蓝色，说明 Fe3+的氧化性比 I2的强(V ) 再滴加几滴淀粉溶液，溶液变 11 (15) (2014 重庆 )用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g) 和 NO2( X ) (16) (2014 全国卷)用 AgNO 溶液可以鉴别 KCI 和 KI( V )12 （17）（2014 四川）验证 B的氧化性强于丨2的方法是将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CC14 振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色 （V ） 【基础过关】 1. （2018 苏锡常镇四市调研 ）下列有关实验装置进行的相应实验，不

21、能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B .用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C.用装置丙可证明 CI2的氧化性强于 S D .用装置丁可以完成“喷泉”实验 解析：A 项，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，故 A 正确；B 项， 应将气体先通入饱和食盐水中除去 HCI 气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，故 B 错误；C 项， 由 CI2+ NstS=2NaC+Sj可知，CI2可以置换出 S,说明 CI2的氧化性强于 S,故 C 正确；D 项，CI2能被NaOH 溶液吸收，使烧瓶内外产生压强差， 从而引发喷泉现象， 故 D 正确。答案： B 2. （2016 上海）向新

22、制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 （ ） A. 碳酸钙粉末 B .稀硫酸 C .氯化钙溶液 D .二氧化硫水溶液 解析：在氯水中存在反应： CI2 + H2O H+ C+ HCIO,若反应使溶液中 C（HCIO）增大， 则溶液的漂白性会增强。由于酸性 HCI“COHCIO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生 反应：2HCI + CaCO=CaC2+ H2O+ COf，使化学平衡正向移动，导致 c（HCIO）增大，溶液 的漂白性会增强，A 项正确；若加入稀硫酸，使溶液中 c（H +）增大，平衡逆向移动，溶液的 漂白性减弱，B 项错误；加入氯化钙溶液，不能发生反应，但对氯水起稀释作

23、用，使溶液的 漂白性减弱，C 项错误；加入二氧化硫的水溶液， SQ 与 CI2反应，平衡左移，c（HCIO）减小， 溶液的漂白性减弱，D 项错误。答案：A ( ) T 13 3. （2018 陕西西安八校联考）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分 （括号内物质）没有 关系的是（ ） A. 将 NaHCO 固体加入新制氯水，有无色气泡生成 （H+） B. 紫色石蕊试液，先变红，后褪色 （HCI） C. 向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈血红色（CI 2） D. 滴加 AgNO 溶液生成白色沉淀（CI） 解析：新制氯水中含有 CI2、HCIO 和 HbO 3 种分子，、C

24、、CIO和 0H4 种离子。将 NaHCO 固体加入新制氯水， 与 HCO 反应生成 CQ, A 项不符合题意；将紫色石蕊试液加入新制氯 水，使石蕊试液变红，HCIO 使之褪色，B 项符合题意；向 FeCh 溶液中滴加氯水，CI2将 FeCI2氧化为FeCI3, C 项不符合题意；滴加 AgNO 溶液，Ag+与 C反应得到 AgCI 白色沉淀， D 项不符合题意。答案： B 4. （2018 齐齐哈尔五校期末联考 ）二氧化氯（CIO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒 齐山对酸性污水中的 Mr2+也有明显的去除效果， 其反应原理为 CIO2 + Mri+MnO J + C（部 分反应物和产物

25、省略、未配平 ）,下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A. 工业上可用更为廉价的 CI2来代替 CIO2 B. 利用该原理处理含 MrT 的污水后溶液的 pH 升高 C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 ：5 D. 理论上处理含 1 moI Mn 2+的污水，需要标准状况下的 CIO2 8.96 L 解析：氯气是有毒的气体，所以不能代替 CIO2,则 A 项错误；用 CIO2处理酸性污水中的 M6 + ,反应的离子方程式为 2CIO2 + 5Mri+ + 6HaO=5Mna + 2CI+ 12H+,所以处理后溶液的 pH 是减小的，故 B 项错误；该反应的氧化产物为 MnO,

26、还原产物为 C，由反应方程式可知， 2 二者的物质的量之比为 5 : 2,故 C 项错误；由反应的离子方程式可知，处理 1 moI Mn , 需要 2/5 moI 的 CIO2，在标准状况下的体积为 8.96 L，故 D 项正确。答案：D 5. （2018 湖南五市十校联考 ）有一种由 NaCIQ、NaCIQ 和 NaCIQ 组成的混合物，经测定氯 元素的质量分数为 35.5%,则此混合物中氧元素的质量分数为 （ ） 14 A. 25.9% B . 23% C . 41.5% D .无法计算 解析：三种物质的混合可看作 NaCI 与 O 原子的混合，由 CI 元素的 35.5%，可求 Na 元

27、素为 23% O 元素为 1 35.5%- 23%= 41.5%，答案选 C。 6. （2018 日照质检）溴化碘 （IBr）的化学性质与卤素单质相似， 能与大多数金属反应生成金 属卤化物, 和某些非金属单质反应生成相应的卤化物, 跟水反应的方程式为 IBr H2O=HBr + HIO。下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是 （ ） A. IBr 是双原子分子 B. 在很多反应中，IBr 是强氧化剂 C. 和 NaOH 溶液反应能生成 NaBr 和 NalO D. 和水反应时，既是氧化剂又是还原剂15 解析：IBr 中 I 为+ 1 价，Br 为1 价。2 个原子组成 1 个 IBr 分子，A

28、 正确；因为其化学性 质与卤素相似，所以在很多反应中， IBr 是强氧化剂，B 正确；跟水反应的方程式 IBr + H2O=HBfr HIO 中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是 I 为+ 1 价，Br 为1 价，故这个反应不是氧化还原反应， D 错误；与碱反应的实质可看成是 IBr 先与水反应，生 成物 HBr 和 HIO 再与碱反应，所以 2NaOHF IBr=NaBr + NalO+ HbQ C 正确。答案：D 7. （2018 曲师大附中模拟）某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2,若先向该溶液中通入一定 量的氯气。再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，

29、则下列叙述正确的是（ ） 原溶液中的 Br 定被氧化 通入氯气之后原溶液中的 Fe2+定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2+若取少量所得溶液，再加入 CCI4溶液充 分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液 中的 1、Fe2j Br均被完全氧化 A. B.C.D. 解析：由于离子还原性强弱顺序为 I Fe2+Br,故先反应的离子是 1,其次是 Fe2*,最 后是 Br。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有 Fe3+生成，所以 I 已经反应完全， 但无法得知 Fe2+是否反应完，因而不能确定 Br是否反应，错误，正确，若

30、溶液中有 碘离子和溴离子，则沉淀颜色不为白色，正确，故选 B。 & （2017 南通二模）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、 蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ） C.分液 解析：灼烧需在坩埚中进行， A 错误；过滤要用玻璃棒引流， B 错误；分液要在分液漏斗中 进行，下层液体从下口放出，C 正确；蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处， 且烧杯加16 热应垫石棉网， D 错误。答案：C 9. （2018 成都调研）从淡化海水中提取溴的流程如下： 淡化 通人 C1, 低浓 血人空气 吹出Br； 含Br 硒人 CI； I Br? 1、 |浓

31、溶液| 海水 I - 度Br? 用X吸收II r 等的常液 U1 下列有关说法不正确的是 （ ） A. X 试剂可以为 NQSO饱和溶液 B.步骤川的离子反应： 2Br+ Cl2=2C+ Br2 C.工业上每获得 1 mol Br 2,需要消耗 Cl2 44.8 LD .步骤包含萃取、分液和蒸馏 解析：NS2SO+ Br2+ HO=N2SQ+ 2HBr, A 项正确；步骤川利用氯气的氧化性比溴单质的强， 利用置换反应原理制取 B2, B 项正确；反应I和反应川均用到 Cl2,故制取 1 mol Br 2消耗 2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强， C 项错误；从浓溴水中提取溴，可利用

32、有机 溶剂（如苯）萃取溴，然后分液得到含溴单质的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴单质， D 项正确。答案：C 10. （2018 岳阳期末）下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是 （ ） A.过量的铁粉与氯气反应生成 FeCbB.少量 SO 通入 Ca（ClO） 2溶液生成 CaSO 沉淀 C.氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.次氯酸钙比次氯酸稳定 解析：A 项，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故 A 正确；B 项，二氧化硫与次氯酸钙之间发生 氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故 B 错误；C 项，氯气与碘化钾发生氧化还原反应生 成碘单质，碘单质使淀粉变蓝，故 C 正确；D 项，次氯酸见光易分

33、解，故 D 正确。答案：B 11. （2015 北京理综）某消毒液的主要成分为 NaCIO,还含有一定量的 NaOH 下列用来解释 事实的方程式中，不合理的是 （已知：饱和 NaCIO 溶液的 pH 约为 11）（ ） A. 该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl2+ 2OH =ClO+ Cl+ H2O B. 该消毒液的 pH 约为 12： CIO+ H2O HCIO+ OH C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCI）混用，产生有毒 Cl2： 2H+ + C+ CIO=Cl2 f + H2O D. 该消毒液加白醋生成 HCIO,可增强漂白作用： CHCOO 出 CIO=HCI3

34、CHCOO 解析：A 项，NaCIO 的制备为 CI2与 NaOH 溶液反应：CI2+ 2OH=CIO+ C+ H2O,正确；B 项，NaCIO 饱和溶液的 pH 为 11,该消毒液中溶液的 pH 为 12,是由于消毒液中还含有少量 17 的 NaOH 故 pH 增大是由于 NaOH 电离所致，错误；C 项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化 还原反应：2H+ + C+ CIO =Cl2 T + HO,正确；D 项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强， CHCOO 出 CIO=ChOO+ HCIO, HCIO 浓度增大，漂白性增强，正确。答案： B 12. （2018 深圳中学月考）下列有关卤素的说法

35、错误的是 （ ）18 A. 从 HF、HCI、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、丨的非金属性递增的规律 B. HF、HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， 41+ Q+ 2HO=2b+ 4OH D. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关， 可根据其最高价氧化物 对应的水化物的酸性强弱进行比较， A 错误；12在 KI 溶液中存在平衡 12+:I 可使 其溶解度增大，D 正确。答案：A 13. （2018 衡阳六校联考）某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室

36、制备 CI2的过程中有水 蒸气和 HCI 挥发出来，同时证明 CI2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （支撑 用的铁架台省略），请按要求回答下列问题。 AgNOj 一 n 涪液 有色布有色布 条 杀 A H D E F （1） _ 下列方法中，可制得 CI2的正确组合是 （填选项字母）。MnO 和浓盐酸混合共 热；MnQNaCI 和浓硫酸混合共热；NaCIO 和浓盐酸混合；和浓盐酸混合；KCIQ 和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。 A.仅 B.仅 C .仅 D . （2） _ 写出实验室制取 CI2的离子方程式： 。 装置 B 的作用是 _ ;装置 C 和 D 出现的不同现象

37、说明的问题是 _ ； _ 装置 E 的作用是 。 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO 溶液中的气体只有一种。为 了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO 溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在 装置 _ 与 _ 之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可 以为 _ （填选项字母）。 19 A.湿润的淀粉-碘化钾试纸 B .浓硫酸 C .湿润的红色布条 D .饱和食盐水 解析：（1）题给选项的物质组合都能发生氧化还原反应制取 CI2。（2）实验室制取 CI2的离子 仝 方程式为 4+ 2C+ Mn -2HaO+ CI2T + Mn（3）无水硫酸铜用来验

38、证水蒸气的产生。 装置C和D出现的不同现象说明 CI2无漂白性，次氯酸有漂白性。装置 E 的作用是吸收20 Cl2。（4）在 E、F 之间，增加盛装湿润的淀粉-碘化钾试纸的装置检验 CI2是否被吸收干净, 从而保证通入 F 中的气体只有 HCI。 答案：（1）D（2）4H + 2C+ MnG 一-2H2O CI2 f + MrT（3）验证有水蒸气产生 Cl2无漂白性, 次氯酸有漂白性 吸收 Cl2（4）E F A 14. （2018 南昌模拟）为了证明在实验室制备 CI2的过程中会有水蒸气和 HCI 挥发出来，甲 同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题: （1） 请根据甲同学的意图，连接

39、相应的装置，接口顺序： b 接 _ , _ 接 _ , _ 接 a。 （2） _ U形管中所盛试剂的化学式为 _ （3） _ 装置中 CCI4的作用是 _ 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO 溶液的气体只有一种。为了 AgNO 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置 _ （填装置序号）之后，瓶中可以放入 _ （5） 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原烧杯中 AgNO 溶液换成 其他溶液。你认为可将溶液换成 _ ,如果观察到 _ _ 的现象， 则证明制 CI2时有 HCI 挥发出。 （6） 若取过量的 MnO 与一定体积的浓盐酸（含溶质 HCI 为 0

40、.4 mol）制备 Cb（假设 HCI 的挥发 不计，装置气密性良好），则制备的 CI2总小于 0.1 mol 的原因是 _。 解析：为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验 HCI 的存在。水蒸气的检验一般 确保实验结论的可靠性，证明最终通入 之后再加装置。你认为装置应加在 21 使用无水 CuSO（变蓝）,HCI 的检验一般使用 AgNO 溶液（生成白色沉淀）。但是 CI2的存在会 干扰HCI 的检验，故在检验 HCI 之前应先除去其中的 Cl2（用 CCI4吸收）。在检验 HCI 之前为 确认 CI2已经除尽，可在之后增加装置，其中可以放入湿润的 KI-淀粉试纸或湿润的有 色布条等

41、。由于 HCI 的水溶液有酸性，能够使紫色石蕊溶液变为红色， 而氯气的水溶液既有22 酸性也有漂白性，能够使紫色石蕊溶液先变红， 后褪色，所以丙同学看到甲同学设计的装置 后提出无需多加装置，只需将原烧杯中 AgNO 溶液换成其他溶液，可将溶液换成紫色石蕊 溶液，如果观察到紫色石蕊溶液变红而不褪色的现象，则证明制 CI2时有 HCI 挥发出。 答案：（1）e f d c（e 和 f 顺序可以交换）（2）CUSO4 （3）吸收 Cl 2（4） 湿润的 KI-淀粉 试纸（或湿润的有色布条等其他合理答案 ）（5）紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红而不褪色 （6） 随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与

42、 MnO 不反应，反应停止，故盐酸中的 HCI 不可能全部参加反应 15. （2018 江西第三次联考）实验室从含碘废液（除外，含有 CCI4、丨2、等）中回收 碘，其实验过程如下： （1）向含碘废液中加入稍过量的 NSQ 溶液，将废液中的丨2还原为 I，其离子方程式为 _ 该操作将 I 2还原为 1_的目的是 _ 。 操作 X 的名称为 _ 。 氧化时，在三颈烧瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2,缓慢通入 Cl2,在 40 C 左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 _ ;锥形瓶里 盛放的溶液为 _ 。 已知：5SO+ 2IOJ+ 2H+=I2+ 5SO+

43、 HaOo 某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 12,可能 存在1、IOJ中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 1、IOJ的实验方案： 取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在： _ 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCb 溶液、N32SO 解析：（1）碘易溶与有机溶剂， 碘离子易溶与水，所以把碘单质转化为碘离子使有机溶剂中 的碘转 1 含踽废潦一 1ft fix 輕化 L_ - 1 CC 23 化为水中；（2）不溶于水的有机物与水溶液分离，用分液； （3）气体的溶解度随温度 升高而降低，低温有利于增大氯气的浓度；氯气有毒

44、会污染空气，应用碱溶液吸收 （4）检验 I，可以利用 I的还原性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加 FeCb 溶液，若溶液 变蓝，则说明废水中含有 I，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有 1；检验 10可以利 用 10的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加 NaaSO 溶液，若溶液变蓝，则 说明废水中含有 10，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有 103 ；（5）需要检验碘离子和碘 酸根离子，两种离子均应转化为碘单质用淀粉检验，前者需氧化剂，后者需还原剂。 答案：（1）S03+ I2+ H2O=2+ SC4+ 2H+ 使 CCb 中的碘进入水层 （2）分液（3）使氯气在 溶液中有较

45、大的溶解度（或防止 I2升华或防止 I2进一步被氧化）Na0H 溶液（4）从水层取少量 溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCb 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含 有厂；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 ；另从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶 液，加盐酸酸化，滴加 NstSQ 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 10$，若溶液不变蓝，说 明废水中不含有 10$ 16. 实验室常用 Mn0 与浓盐酸反应制备 Cl2（反应装置如图所示）。 （1 ）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 _ （填序号）。 A.往烧瓶中加入 Mn0 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入

46、浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出的下列实验方案：甲方案：与足量 AgN0 溶液反应，称量生成的 AgCI 质量；乙方案： 采用酸碱中和滴定法测定；丙方案：与已知量 CaCQ 过量）反应，称量剩余的 CaCO 质量。 继而进行下列判断和实验： 判定甲方案不可行，理由是 _ 。 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。 a.量取试样 20.00mL, 用 0.1000 mol L1NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00mL,该次滴定测的试样中盐酸浓度为 _mol L 1 ； b .平行滴定后获得实验结果。 24 判断

47、丙方案的实验结果 _ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 已知： Ksp（CaCO）=2.8 X 109、Ksp（MnCO）=2.3 x 1011 解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是 ACB ( 2)加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。 由 CHcVHci=GaoVNa。可得出盐酸的浓度为 0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。根据 题意碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小， 其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀， 剩余的 碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了。 答案：(1)ACB( 2)加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的 浓度 0.1100mol/L 偏大了