高考化学热点

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1、化学高考热点高考化学专题复习-化学高考热点透视热点一物质结构元素周期律【知识规律总结】一、原子结构1几个量的关系( X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2同位素（1）要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。3核外电子排布规律(1).核外电子是由里向外，分层排布的。(2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。(3).以上几点互相联系。4微粒半径大

2、小比较规律(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。(3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。(4).同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。(5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。二、元素周期律和周期表1几个量的关系周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=82周期表中部分规律总结(1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀

3、有气体元素(He除外)。(2).在周期表中，第A与A族元素的原子序数差别有以下三种情况：第13周期(短周期)元素原子序数相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。(3).同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：第A、A族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第AA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。(4).元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。(5).对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对

4、角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。3、确定元素在周期表中位置的常用方法元素周期表和元素周期律是中学化学中很重要的内容，既是教学中的重点，也是高考的热点，确定元素在周期表中的位置是难点，学生感到无从下手，现归纳如下：（1）、结构简图法本方法常用于原子序数小于20号元素或已知某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数原子结构简图例1 某主族元素的离子 有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（B）（A）第六周期，第A族 （B）第六周期，第A族（C）第七周期，第A族 （D）第七周期，第A族变形1某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个

5、电子，则X元素在周期表中的位置是（A）（A）第六周期，第A族 （B）第六周期，第A族（C）第七周期，第A族 （D）第七周期，第A族变形2某主族元素的离子 有6个电子层，最外层有8个电子，则X元素在周期表中的位置是（C）（A）第六周期，第A族 （B）第六周期，第A族（C）第七周期，第A族 （D）第七周期，第A族（2）、区间定位法对于原子序数较大，若用结构简图法，较复杂且易出错，可采用区间定位法。其原理是：首先，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：周期数 一 二 三 四 五 六 七零族元素 原子序数2 10 18 36 54 86 118其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。族AAB B

6、B B B B B A A A A A0族纵行1 23 4 5 6 78-10 1112 13 141516 17 18具备了上述两点知识，便可按下述方法进行推断。（1）比大小，定周期。比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。（2）求差值、定族数。用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。此时，要注意以下二点：短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。11-17纵行数的个位数与族序数相等。例2据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb的磷酸盐）中，查

7、明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素的应位于周期表中的（B）（A）第六周期A族 （B）第七周期A族（C）第七周期族 （D）第八周期A族分析：正确答案为（B）。因84116Y；最外层电子数：YX；原子半径：XY；最高正价：YX。（4）、特殊位置法根据元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。例4短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图。 X Y Z （1）X元素的单质其分子式是He，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量4g/mol。（2）自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称为萤石。（3）Z单质的晶体类型是属于分子

8、晶体，Z与钠的化合物的电子式是 【近十年高考题例析】（95-1）N和Ne的原子半径前者与后者相比（B）A大于B小于C等于D不能肯定(95-3)178O和168O原子的核外电子数前者与后者相比( C )A大于B小于C等于D不能肯定（95-4）.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( A )A.111 B.161 C.272 D.433（96-3）.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数(A ) (A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定（96-6）.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是

9、迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是(BD) (A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165，核外电子数为112(C)其原子质量是12C原子质量的277倍(D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12（96-14）.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(CD) (A)X的原子序数比Y的小(B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大(D)X元素的最高正价比Y的小（97-2）.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( D )(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2(C)CO和CO2(D)N2和CO

10、（97-25）.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( D)(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m（98-7）、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( A )（A）XY（B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3（99-3）.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已

11、知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 （B）A. 77B.114C.191D.268（99-13）x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 （A）A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3（2000-6） -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。 表示的碳原子 ( D )A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子（2000-11）下列关于稀有气体的叙述不正确的是(AB)A原

12、子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大（2000-14）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( B )AX+2 BX+4CX+8DX+18(2001-10）下列说法中错误的是( AD )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同（2002-11）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电

13、子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( B)A1对 B2对 C3对 D4对（2003-6）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( B )A43He B32He C42He D33He（2003-14）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( C )AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有

14、主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等（2004-6） 可以作为核聚变材料。下列关于 的叙述正确的是 ( C)A 和 互为同位素 B 原子核内中子数为2C 原子核外电子数为2 D 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子(05北京)、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ B）A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强9、下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(

15、OH) 相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等(全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （D ） A16 B26 C36 D46（全国）下列说法中正确的是 （A） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子热点二水的电离和溶液的pH【知识规律总结】一、水的离子积1定义H2O H+OH-Q，KW=H+OH-2性质(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，

16、而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+CH+(水)CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中COH-=COH-(碱)+COH-(水) COH-(碱)，COH-(水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+(水)= COH-(水)，水解显酸性时CH+= CH+(水)= COH-(水)COH-，水解显碱性时COH-= COH- (水)= CH+ (水)CH+。二、溶液的pH1定义 pH=lgH+，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或

17、OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2pH与溶液酸碱性的关系(25时)表8-1pH与溶液的酸碱性PH（250C） CH+与COH-关系(任意温度) 溶液的酸碱性pH7 CH+COH- 溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强3改变溶液pH的常用方法表8-2改变溶液pH的方法pH变化 采取的措施pH增大 加碱 对于酸性溶液可加水稀释pH减小 加酸 对于碱性溶液可加水稀释4有关pH的计算(1).酸溶液中，KW = CH+ COH-CH+(酸) COH-(水) =CH+(酸)CH+ (水)；碱溶液中， KW= CH+ COH-COH-(碱) CH+ (水) = COH-(碱) COH-(

18、水)。(2).强酸、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)lgn (n为稀释的倍数)酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。(3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算 酸过量 CH+pH判断过量 恰好完全反应, pH=7 碱过量COH-CH+pH【近十年高考题例析】（95-14）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(AD

19、 )A1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱（95-21）C1、C2、1、2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1pH2，且12，则C1和C2的关系(D )AC1C2BC1C2CC1C2D无法确定（96-5）.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度(B)。(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定（97-18）.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是( D )(

20、A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液（97-23）.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 ( A )(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%（98-18）、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( D )（A）11：1（B）9：1（C）1：11（D）1：9(99-18).用0

21、.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是 ( C )A.4B.7.2C.10D.11.3（2000-10）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-为 ( CD )A1.010-7molL-1 B 1.010-6molL-1C1.010-2molL-1 D 1.010-12molL-1（2001-18）将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(

22、 C )A. 9 B.10 C.11 D.12（2002-9）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是( D )A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)（2003-13）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（ D ）A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸（2004-11）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应

23、，则二者物质的量浓度之比应为( B ) A10:1 B5:1 C1:1 D1:10（05北京）、下列有关pH变化的判断中，正确的是 （B）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大(全国)相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （ A ） A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量热点三化学反应速度、化学平衡【知识规律总结】一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

24、。1.表示方法：v = c/t2.单位：mol/(Ls) ；mol/(Lmin)；mmol/(Ls)。3. 相互关系：4NH3 + 5O24NO + 6H2O（g）v（NH3）：v（O2）： v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 二、 影响化学反应速率的因素 1.内因：反应物本身的性质.2.外因：(1).浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大。(2).温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加

25、快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。）(3).压强：对于有气体参与的化学反应， 压强变化体积变化浓度变化速率变化（对于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然）。(4).催化剂：改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。三、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。特点： 1.“等”处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)O。这是可逆反应达到平衡状态的

26、重要标志。2.“定”当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。3.“动”指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。4.“变”任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡

27、)。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破，在新的条件不再改变时，在新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率，各组成成分的含量均与原平衡不同。四、化学平衡的移动 勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见表1-1外界条件对化学平衡的影响 表6-1 外界条件对化学平衡的影响改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小，但比原来大 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大，但比原来小 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小，但比原来大减

28、小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大，但比原来小 增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小，但比原来大 减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大，但比原来小 升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低，但比原来高 降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高，但比原来低 五等效平衡1等效平衡概念：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，建立平衡后，各相同组分的含量相同，这样的平衡体系就称为等效平衡。2等效平衡建立的条件（1）.在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的

29、计量系数比换算成同一边的物质的物质的量浓度对应相同，则两平衡等效。（2） 在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。（3） 在定温、恒压条件下，不论反应前后气体分子数是否改变的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。六、常见的速率、平衡图像 【近十年高考题例析】（95-13）100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总

30、量。可向反应物中加入适量的( BC )A碳酸钠(固体)B水C硫酸钾溶液D硫酸铵(固体)（95-18）在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( AC )A.C生成的速度和C分解的速度相等B单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1:3:2（95-19）反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩，则此反应的平均速度 (表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为( CD )A 001摩/升秒B 0008摩/升秒C 0003摩/升秒D 0002摩/升秒（96-26

31、）.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气) 2C(气)，发应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(A)(A)40(B)50(C)60(D)70（97-19）.反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是 ( C )(A)T1T2,P1P2 (B)T1P2(C)T1T2,P1P2 (D)T1T2,P1b（2000-16）已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1

32、min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( C )A05molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min1（2001-9）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( A )A.H2(气)I2(气) 2HI(气) B. 3H2(气)N2(气)2NH3(气)C.2SO2(气)O2(气)2SO3(气) D. C(固)CO2(气)2CO(气)（2003-11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的

33、量做如下调整，可使平衡右移的是( C )A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol（2004-9）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 （ D ）A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度（05北京）、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（D）A B C D(全国)在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确

34、的是（ C ） A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p Cm必定小于p Dn必定大于p(全国)已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （B ） A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动热点四离子方程式正误判断【知识规律总结】一、离子方程式书写的要求1.符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HClFeCl3(2)Na2SO3

35、+HNO3Na2SO3+SO2+H2O(3)NaClO+SO2+H2OHClO+Na2SO3(4)Cu+HNO3( 浓)Cu(NO3)2+NO+H2O(5)FeCl2+H2SFeS+HCl2.式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。3.号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。4.两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。二、常见强、弱电解质、非电解

36、质归类1强电解质：大部分的盐类，强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），强碱（A除LiOH,A除Be(OH)2、Mg(OH)2），活泼金属的氧化物。2弱电解质：弱酸、弱碱、水。3非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。三、常见物质溶解性规律 H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Pb2+ Cu2+ Hg+ Hg2+ Ag+OH- 溶，挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 不 不 NO3- 溶，挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

37、 溶 溶Cl- 溶，挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 不 溶 不SO42- 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 溶 微 溶 微S2- 溶，挥 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不SO32- 溶，挥 溶 溶 溶 不 不 微 不 不 不 不 不 不 不 不CO32- 溶，挥 溶 溶 溶 不 不 微 不 不 不 不 不 不 不 不SiO32- 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不PO43- 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不酸碱和盐的溶解性表（ C）1氢氧化物：除K+、Na+、NH4+、

38、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都难溶。2硝酸盐：均易溶3盐酸盐：AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶，其它都易溶。4硫酸盐：BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。5硫化物：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。6亚硫酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgSO3微溶，其它都难溶。7碳酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgCO3微溶，其它都难溶或遇水分解。8硅酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。9.磷酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶。10含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。四、定

39、量反应离子方程式的书写【例】按要求书写下列离子方程式1碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液NaHCO3+Ca(OH)2H2O+CaCO3+Na2CO32 1 2 1 12. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液NaHCO3+Ca(OH)2H2O+CaCO3+NaOH1 1 1 1 130.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 FeBr2+ Cl2FeCl3+FeBr3+Br21 1 2/3 1/31/24. (97-29)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:NaHSO4+ Ba(OH)2BaSO4+H2O+Na2SO42 1 1 2

40、1(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:【近十年高考题例析】（96-12）下列离子方程式不正确的是 (D)(A)氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+NH4+(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O2HCO3-(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O（97-12）.下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )(A).氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4(B).澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH-H2O(C)

41、.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(D).金属钠跟水反应 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2（98-17）、下列反应的离子方程式正确的是 ( D )(A)向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（B）.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（C）.用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-（D）.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4+（99-9）.下列反应的离子方程式正确的是 （ A C）A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+

42、H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2000-12）下列反应的离子方程式书写正确的是 （BC ）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH-+CO2=CO32-+H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+H2S=Fe2+S+2H+（2003-10）下列反应的离子方程式正确

43、的是 (C)A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D.铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O(全国)能正确表示下列反应的离子方程式是 （A ） A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH B硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O= H2S+2OH- C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42-= BaSO4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca（OH）2-+HCO3-= CaCO3+H2O热点五离子共存【知识规律总结】一、由于发生

44、复分解反应，离子不能大量共存。.有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。.有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。.有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO_、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共

45、存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、C

46、lO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。H+与S2O32-不能大量共存。三、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。四、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。【近十年高考题例析】（95-11）在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是( B)ANa+、K+、S2-、Cl-BAl3+、Mg2+、SO42-、Cl-CK+、Na+、AlO2-、NO3- DK+、Na+、SO4