辽宁省瓦房店市高二化学上学期第一次月考试题

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1、辽宁省瓦房店市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的原子量: H 1 O 16 C 12 K 39一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分）1某原电池反应为：Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓

2、度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是()ANa2CO3 BNaOH CMg(OH)2 DNH3H2O4、下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(Ag

3、Cl)5关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D室温下，同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于146、相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是（ ）ANa2CO3 BCH3COONa CNaCl DNaHSO47以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的比较，正确的是 ( )A两者相等B前者是后者的105倍C后者是前者的104倍D无法比较8、已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误

4、的是（ ）Ac(Y-)c(X+)c（H+）c(OH-) Bc(X+)c(Y-)c(OH-)c(H+)Cc(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-) Dc(OH-)c(X+)c(H+)c(Y-)9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A室温下，向0.01molLNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)B0.1 molLNaHCO3溶液：c(Na+) c(OH) c(HCO3) c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH) = c (HCO3) + 2c(H2CO3)D25时，pH = 4.75、浓度均为0.1mo

5、lL的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(OH)10、25时将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH（ ）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定11、 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( )AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO

6、2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJ/mol12在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为：X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数13298 K时，各反应的

7、平衡常数如下： N2(g)O2(g)2NO(g)K11030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是() AB CD无法判断14、在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A B C D15下列叙述正确的是（ ）

8、A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大16下列叙述中，正确的是（ ）A中和10 mL 0.1molL-1醋酸与中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B室温下，等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C体积相等, pH相等的醋酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量不相等D室温下，pH=3的醋

9、酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等17某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00 mL，用0.005 mol/L H2SO4标准液滴定，用去24 mL，则苛性钾的质量分数为（ ） A96% B48%C9.6%D56%18室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于（）ABC14+D14+ 19、25时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正

10、确的是（）A未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）20、常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32）约为51011mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（）AHCO3 BCO32 CH+ DOH二、填空题（共50分）21、(共15分)（1）某温度下，水的离子积常数为11012，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=，0.1mol/L的NaOH溶液pH=，若将两者按体积比V（HCl）：V（Na

11、OH）=9：11混合，则混合液的pH值约为（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠： ；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL1、0.1molL1，则c（OH）甲：c（OH）乙 10 （填“大于”、“等于”或“小于”）（4）、选择下列物质中合适的序号填空：液氨氨水盐酸醋酸硫酸钡碳酸氢钠二氧化氮二氧化碳醋酸铵葡萄糖A:属于强电解质的是 B:属于弱电解质的是 C:属于非电解质的是 D:属于酸性氧化物的是 E:属于酸式盐的是 F：属于分散系的是 G:能导电的是 22、(共10分)某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/

12、L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积回答下列问题：（1）图1中有2根滴定管，其中（选填“a”、“b”）是酸

13、式滴定管（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填“a”、“b”）a锥形瓶内溶液颜色的变化b滴定管内液面的变化（3）该小组在步骤中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的（选填“a”、“b”）（5）有关数据记录如下：实验序号盐酸标准液体积（mL）所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.002.0022.00320.001.0020.80则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L23（共13分）I、在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。（1）已知

14、A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；（2）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（5）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图

15、示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。（要求写单位）平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。24（共12分）、I、在常温下，下列五种溶液：0.1 molL1NH4Cl溶液0.1 molL1CH3COONH4溶液0.1 molL1NH4HSO4溶液0.1 molL1NH3H2O和0.1 molL1NH4Cl的混合溶液0.1 molL1NH3H2O溶液请根据要求填写下列空白：(1)在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH)最小的是_。(填序号)(2)比较溶液、

16、中c(NH)的大小关系是_(填“”“”“”“z；（2）逆反应方向；（3）固态或液态；（4）放热。（5）800Lmol1 24、（共12分）除标注外每空1分(1) (2)(3)Cl NH(4) （5）7 （6）CH3COOH和CH3COO- （2分）（7）0.006（2分） 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375