河北省唐县一中2018_2019学年高一化学上学期第四次月考试题奥赛实验班201901240262

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1、唐县一中奥赛实验部高一上学期第四次考试化学试题( 时间 90 分钟 , 满分 100 分 ) 。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32N:14Fe:56一、选择题 ( 本题共 24 小题 ,1-20每小题 2 分,21-25每小题 3 分 , 共 55 分。每小题只有一个正确选项 )1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B. Cu 的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C. “ 84 消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D. H 2 还原氧化铁， Mg还原 CO2，反

2、应类型均为复分解反应2为预防碘缺乏病， 国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是（）A. KIO 3B. KIC. I2D.任意含有碘元素的物质3.下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器4.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.硅酸钠溶液D.碳酸钠溶液5下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A. 可用 Na与 MgCl2 溶液反应制 MgB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下氧气与铝不反

3、应，故常温下铝制品可以广泛应用。D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na6下列铁的化合物：FeCl 2； Fe（OH） 3； FeCl 3，其中能通过化合反应直接制得的是（）A.只有B.只有C.只有D.全部7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 () NaHCO3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al NaHSO41 / 8A. B.C.D.8己知钡的活动性处于Na、K 之间，则下列说法中可能实现的是()A. Ba 可从 KCl 溶液中置换出钾B. Ba可从冷水中置换出氢C. 在溶液中 Zn 可还原 Ba2+生成 BaD. Ba 投入到 NaOH溶液中，没有

4、明显的现象9对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4 具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性10、化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是（）A. 炒菜时加碘食盐最好最后放B. 明矾可用于水的杀菌消毒C. 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施11下列各组物质中，存在XY或 YZ 不能通过一步反应完成转化的一组是选项XYZASiSiO2H2SiO3BAlNaAlO

5、2Al(OH) 3CH2OFe3O4FeDNaHCO3Na2CO3NaOH12.下列离子方程式书写正确的是（）A. 用 FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板 :Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ -B. 钠和冷水反应 : Na+2HO=Na+OH+H2C. 将氯气溶于水制备次氯酸:C1+-2+H2O=2H+Cl +ClO2 / 8D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: SO2-2+4+Ba =BaSO413、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是（）A. 亚硫酸钠固体B. 硫酸亚铁晶体C.过氧化钠固体D.氯水14下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或

6、结论A充分吸收了 Na2SiO3 饱和溶液的小Na2SiO3 可作木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧防火剂B将 H 在充满 Cl的集气瓶中燃烧集气瓶口上H2、 Cl 2 化合生22方有白烟生成成 HClC将 FeCl 2 加入酸性高锰酸钾溶液中FeCl 2 具有漂溶液紫色褪去白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯铝不能滴落下铝熔点高，没上充分加热来能熔化15、下列各组物质：3 Cu 与 FeCl3溶液24 Fe 与 Cu 与 HNO溶液 Zn 与 H SO溶液2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）盐酸 Na 与 OA. 只有B.只有C.只有D.只有16在硫酸铁溶液中， 加入铜粉

7、至完全溶解后，又加入一定量铁粉， 充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A. 最后得到的溶液中只含 Cu2+B.残余固体一定全部是铜C. 残余固体可能为铁、铜混合物D. 最后得到的溶液中含有3+FeA）17、 N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A.1L 1mol/L3A的氨水中含有 NH 分子数为NB. 将 1molFeCl3 全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NAC. 标准状况下， 11.2LSO3 所含的分子数为0.5N A2 222(标准状况 ) ，反应中转移的电子数为0.1NAD.Na O 与 H O反应生成 1.12L O24是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:18

8、、高铁酸钠 (Na FeO)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2NaFeO4+ 3NaCl+ 5H2O关于该反应说法正确的是（）A. Na 2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌3 / 8B. 反应中 NaClO 是氧化剂， NaCl是氧化产物C. 生成lmol Na 2FeO4，有 6mol 电子转移D. Fe(OH) 3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性19、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是（）A. B.C.D.20、根据下列反应的化学方程式：I2+SO+2HO=HSO +2HI ； 2FeCl +Cl =2FeCl ；2242232FeCl 3+2HI=2Fe

9、Cl 2 +2HCl+I 2判断有关物质的还原性强弱顺序是（）A.I2+2B.Cl2+2Fe ClSOFe SOIC.Fe2+I Cl SO2D.SO2I Fe2+Cl 21、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1 mol L123和 NaOH混合溶液中通入2Na COCO， NaOH首先反应B向 NHAl(SO )溶液中滴加少量的NaOH溶液， NH 首先反应4424C向浓度都为 0.1 mol L1 的 FeCl3 和 CuCl 2 混合溶液中加入铁粉，CuCl2 首先反应D向 0.1 molL1 的 FeCl 3 溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

10、22、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）+2+-2-+-2-A、 K 、 Cu 、 NO、 SOB、K、 Na 、 Cl、CO343C、 Zn2+、 NH4+、NO3- 、 Cl -D、K+、 Na+、 MnO4-、 SO42-23现有等体积混合而成的4组气体 : NO2+NO. HCl+N2 NO2+O2 Cl 2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、 V2、 V3、V4，则下列关系正确的是（）A. V 1V3V2V4B. V1V2V3V4C. V2 V3V4V1D. V3V1V4V224同一定量的Fe、 FeO和 Fe2

11、O3 的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（）A. 0.16mo1B. 0.20molC. 0.21molD. 0.24mol25某稀溶被中含有Fe(NO3) 3、Cu(NO3) 2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和4 / 8加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3) 3、Cu(NO3) 2、 HNO3的物质的量浓度之比为A. 1:1:1B. 1:3:1C. 3:3:8D. 1:1:

12、4第卷 ( 非选择题共 45 分 )26（ 13 分）某化学实验小组的同学为了探究SO2 和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。(1) 写出 A 中反应的化学方程式:_ ， 浓硫酸表现出 _性 ,性(2) 实验室用装置E 制备Cl 2, 离子方程式为_ 。该反应中的还原剂是_( 填化学式 ) 。(3) 装置 A 和 E 中，滴加液体的仪器是 _( 填名称 ) 。停止通气后， 再给 B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B._ ，D._ 。(4) 另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性， 二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2和 Cl 2 按 1：1 同时通入品

13、红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:_( 用化学方程式表示) 。27、（ 10 分）按要求回答问题(1) KAl(SO4) 2 的电离方程式。(2) 向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒是 ( 填微粒符号 ) 。(3)实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g cm-3 的浓盐酸来配制100ml， 2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取ml该浓盐酸。(4) 化学方程式 H2S+H2SO4( 浓 )=SO2+S+2H2O，当生成 4.48L ( 标况 ) SO 2 时，转移的电子是 mol 。5 / 8(5)

14、 下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A D中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液加入的物质序号 AlCl 3 溶液通入过量的NH3 Na2CO3和 NaOH的溶液滴入过量的盐酸28（ 10 分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。 为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置 ( 锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去 ) ：试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_ 。(2)乙同学认为还可能产生氢气的化

15、学方程式是_ 。(3) 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_ 。(4) E 的作用是 _ 。(5) 可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：_ 。29、 (12 分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示 :I. 回答下列有关问题 :（ 1）向沸水中逐滴滴加 1mol/LFeCl 3 溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是_nm。（ 2）电子工业需用30%的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl 2 和 CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl 3 溶液腐蚀铜的化学反成方程式:_，检验反应后溶液中6 / 8还存在 Fe3

16、+的试剂是 _ 。（ 3）在下列化学方程式中 : 2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2NaFeO4+3NaC1+5H2O还原剂是_。II. 现存五种深液，分别含下列离子+2+2+3+3+: Ag， Mg , Fe ， Al， Fe 。（1）写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的 _( 填写离子符号 ) 。（2）向 Fe2+的熔液中滴加 NaOH溶液，现象是 _。（3）欲除去 FeCl 2 中 FeCl 3 选用的试剂是 _，并写出相应离子方程式:_。7 / 8第四次月考答案1-5AACBD 6-10DDBCB 11-15 AABAC 16-2

17、0CDAAD 21-25ACBBD26、Cu+2HSO4( 浓 )CuSO4+SO2+2H2O氧化性和酸性+-2+2H2O HCl 分液漏斗褪色的品红恢复红色MnO 2+4H+2C1Mn +Cl 2无明显现象 Cl22242+SO+2H O=2HCl+ H SO27.（1） KAl(SO4) 2= K + Al 3+2SO42-（ 2） HClO（ 3） 16.8（4） 0.4（ 5） C D（各 1 分）28、ZnSO4+SO2+2H2O(1)Zn+2H 2SO4( 浓)ZnSO+H (2)Zn+H 2SO442(3) 检查装置的气密性(4) 防止空气中的水蒸气进入 D 装置(5)C 中黑色的CuO变红色， D中白色的 CuSO4变蓝29I (1). 1-100(2). 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2KSCN (3). Fe(OH)3II. (1). Fe2+Fe3+(2).生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 (3).过量铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+8 / 8