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1、年江苏省徐州市睢宁县王集中学高考化学考前模拟试卷（）学校姓名：班级：考号：一、单选题（本大题共小题，共分）1.化学源于生活，又高于生活下列说法正确的是（）. 石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化. 分子式为的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有种. 高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维. 酒精、溶液、溶液、浓都可使蛋白质发生变性2.下列有关化学用语表示正确的是（）.明矾的化学式：（）丙醇的结构简式：（）.氯离子的结构示意图：溴化铵的电子式：3.下列有关物质性质的应用正确的是（）. 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水. 二氧化硫具有漂白、杀菌性能
2、，可在食品生产中大量使用. 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）. ? 溶液：、. ?溶液： 、. ?溶液： 、. （）（） 的溶液：、5.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）. 标准状况下，的中所含原子个数远大于. 常温常压下，的和的混合物含有原子个数为. 标准状况下，的粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于. 常温常压下，足量的金属与共热，转移电子数为6.用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）.用图所示装置制取少量用图所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度用图所示
3、装置制取少量用图所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向7.下列离子方程式书写正确的是（）. （）溶液中滴加（）直至沉淀完全：（）1 / 5. 溶液与少量的溶液反应：?.稀和溶液共热：过量通入溶液中：8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）（）（）饱和（）（）无水（）（）. . . . 9. 四种短周期元素、的原子序数之和为的最高正价和最低负价代数和等于，其阴离子和原子具有相同的电子排布；是地壳中含量最高的金属元素；的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸下列说法正确的是（）.通过电解熔融可以制备单质和可以形成、等酸性化合物的氢氧化物可以溶于或的最高价氧化物的水化物中只存在非金属元素，只存
4、在共价键10. 燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为），下列说法正确的是（. 在电池反应过程中，向带正电荷的正极移动. 随着反应的进行正极区域附近变小. 当转移电子时，溶液中分子个数为. 负极的电极反应方程式为二、双选题（本大题共小题，共分）11. 下列说法正确的是（）. 一定温度下，反应（）（）（）的 ， . 水解反应 ? ?达到平衡后，升高温度平衡逆向移动. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应. 对于反应 ，加入或升高温度都能加快的生成速率三、单选题（本大题共小题，共分）12. 岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟
5、药青蒿素和双氢青蒿素而获得年诺贝尔生理学或医学奖 关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下） 的下列说法， 错误的是 （）. 青蒿素的分子式为. 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键. 双氢青蒿素分子中有个六元环和个七元环四、双选题（本大题共小题，共分）13. 下列有关实验操作和结论均正确的是（）选项操作结论配制溶液时加入适量的盐酸抑制水解浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的溶液，气“黑面包实验”产生的体全部被吸收且溶液紫红色褪去气体具有还原性制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在防止倒吸，便于分层饱和的溶液液面以上幼儿使用含的牙膏，可以使牙齿上的 （）转
6、化为（），防止蛀牙（） （） .五、单选题（本大题共小题，共分）14. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）. ? 溶液加水稀释，（）：（）的值逐渐减小. 为的碳酸溶液，水电离出的（）?. 为的氢氧化钡溶液与为的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性. 把 ?醋酸与 ?醋酸钠溶液等体积混合（）（）（）15. 工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为（）（） （），反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如图所示下列说法错误的是（）.在、三点时，（正）（逆），在点时（正）（逆）、三点的平衡常数一定不相同升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动在一定温度下，保持容器体积不变，向
7、平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动六、简答题（本大题共小题，共分）16. 铁纳 M粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含、，也含有、等）制备纳 M铁颗粒的实验流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的：沉淀物（）（）（）（）（）步骤中用试纸测定溶液的操作是步骤滤液中含有的金属阳离子是，步骤中碾碎的目的是（）将第步过滤所得的与、溶液共热，可得到，此反应的化学方程式是（）步骤灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、（）若步骤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成，气体可以为（） “纳 M铁”3 / 5在空
8、气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 17. ，戊二烯和是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成如图（）已知与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；是分子中所有原子共平面的烃则的结构简式为 ，在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 （）的反应类型是 ，中所含官能团的名称是 （），戊二烯最多共面的碳原子数为，它的一种同分异构体为，该有机物的系统命名为（）与互为同分异构体的是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图所示则的结构简式为 （）反应的化学方程式为 ，反应生成物中除水外的无机物的化学式是 18. 蛋壳的主要成分是某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实
9、验步骤如下：蛋壳洗净，加水煮沸约分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；准确称取蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；加入稍过量（）溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置分钟，发生的反应是： 过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至充分溶解：用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液（）第步过滤用到的玻璃仪器有 （）室温下（） ，若要使步骤中完全沉淀为 使溶液中（） ，则溶液中（应不低于 （）步骤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是 ；滴定至终点的现象是 （）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）19. 硝酸工业是国民经济的命脉产业
10、，工业制硝酸通常是如下过程：步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化； 步骤三：的氧化再水化请回答下列问题：（）对于（）（） （） ，满足如图象：根据图 ， （填“”“”“”）若温度为且容积为的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入的和的，分钟达到平衡状态，此时的体积分数为则到内用表示化学反应速率为（?），的转化率为，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于温度下平衡常数 ，若升高温度值（填“增大”“减小”“不变”）若第小问中反应体系达到平衡后，再通入和 ，则转化率（填“增大”“减小”“不变”）若恒定温度为，容积为，则若开始通入 和 和的则反应开始时正逆（填“”“”“”），达到新的平
11、衡状态后，再通入 ，则的转化率（填“升高”、“降低”或者“不变”）对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高的转化率的措施有（填两点即可）（）已知：化学键键能则，问题（）第小问中能量变化为（）已知：（）（）（）（）（） （）（） （）（）（）（）则（）（）（）（）（） （用、 和 表示）20. 目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染功率是民用电池的倍，放电电流是普通电池的倍，性价比极高已知，以和为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为： （）配
12、平上面的化学方程式（）该电池的负极电极反应式为放电时负极附近溶液的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）（）已知铁是号元素，则中含有电子的物质的量为，是否具有还原性，原因是（）制备高铁酸钾可以将（）在碱性条件下与溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为（）向的中加入足量稀酸化，可以产生和，该反应的离子方程式为向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使和浓度相等， 若此时溶液密度为，体积仍为，则此时溶液中元素的质量分数约为（精确到）七、推断题（本大题共小题，共分）21. 前四周期、原子序数依次增大，元素的质子数和质量数相等，元素具有三个能级且所排电子数相同，元素能级上电子数是能级
13、的两倍； 和相邻且同主族 是第四周期未成对电子最多的原子，是目前使用量最多的金属 请回答下列问题： （用推出的元素符号或者化学式作答）（）的价电子排布式为，、三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，和电负性较大的是 （）中原子的杂化方式为，该离子的空间构型为，键角为 （）写出一种由、组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式，化合物中键和键数目之比为，的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因（）和的最高价含氧酸的酸性较强的是，过量的与的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为（）和形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示，黑球表示则该物质的化学式为，假设该晶胞的密度为 ，用表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的原子之间的距离为5 / 5
江苏省徐州市睢宁县王集中学高考化学考前模拟试卷
