【最新资料】鲁科版选修四每课一练：1.1.2 热化学方程式、反应焓变的计算【含答案】

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1、最新教学资料鲁教版化学一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列热化学反应方程式书写正确的是 ()A2SO2O22SO3H(500 K)196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H(298 K)285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(298 K)571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：热化学方程式要标明物质的聚集状态，所以A不正确，C、D两选项均为放热反应，焓变应小于零。答案：B2.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

2、 ()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1解析：20.0 g NaOH反应放出28.7 kJ的热量，则1 mol NaOH反应放出的热量为57.4 kJ，所以D项正确。答案：D3已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJmol1CH3COOH(l)2

3、O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H2870.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为 ()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C244.15 kJmol1 D244.15 kJmol1解析：将22即得到待求的热化学方程式，故H(393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)2(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。答案：B4根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g)；H293.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是 (

4、)AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 molO2(g)的能量之和D1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和解析：S(s)=S(l)吸收能量，所以S(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1，S(g)=S(l)释放能量，所以S(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1，该反应是放热反应，所以生成物

5、的能量小于反应物的能量。答案：C5已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1据此判断，下列说法正确的是 ()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：根据盖斯定律，将式减去式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H

6、1.90 kJmol1，说明由石墨制备金刚石是吸热反应，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。答案：A6人体内葡萄糖的消耗可用下述热化学方程式表示C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)；H2 800 kJmol1，如果某人每天消耗12 540 kJ热量，这些热量完全来源于葡萄糖，他每天至少要摄入葡萄糖 ()A806 g B1 000 gC1 250 g D1 500 g解析：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H2 800 kJmol1180 g 2 800 kJm(C6H12O6) 12 540 kJ，m(C6H12O6)806 g。答案

7、：A7双选题化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g) NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g) NH3(g)H(ab)kJmol1解析：由图可知1 mol NH3(g)的能量比 mol N2(g)和 mol H2(g)的能量低(ba)kJ,1 mol NH3(l)的能量比 mol N2(g)和 mol H2(g)的能量低(bca)kJ。即热化学方程式为N2(g) mol H2(g)NH3(g

8、)H(ba)kJmol1，D正确；N2(g)H2(g) NH3(l)H(bca)kJmol1，A正确。答案：AD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“

9、高”或“低”)。解析：P4(s，白磷)P4O10(s)4P(s，红磷)并把反应改写成：P4O10(s)=4P(s，红磷)5O2(g)H34H2，据盖斯定律有HH1(4H2)(2 983.24738.5) kJmol129.2 kJmol1，即P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1。白磷转化为红磷是放热反应，则白磷稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。答案：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1红磷低9(8分)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJ/

10、mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ/mol。试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_ kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。解析：由题意可知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJ/mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ/mol。根据盖斯定律，2得：2N2H4(g)N2(g)=2N2(g)4H2O(g)2NO2(g)H2H2H1，整理得：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H2H2H1534 kJ/mol267.7 kJ/mol1135.7 kJ/mol，则

11、1 mol N2H4反应放出的热量为567.85 kJ。答案：567.852N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJ/mol10(9分)我国第七颗北斗导航卫星成功发射，担负发射任务的是“长征三号甲”运载火箭，其使用的推进剂是液氢和液氧。已知：H2(g)=H2(l)H10.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H26.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H4285.8 kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。如果此次火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成

12、气态水，总共释放能量_kJ(保留3位有效数字)。解析：目标反应为：H2(l)O2(l)=H2O(g)，H？，由盖斯定律原理：可得以上反应，即：HH3H4H1H244 kJmol1285.8 kJmol10.92 kJmol16.84 kJmol1237.46 kJmol1。Q237.46 kJmol15.94108 kJ。答案：H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol15.9410811(12分)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol

13、1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1(1)计算FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)反应的反应热H_。(2)已知C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1，若还原FeO的CO是碳完全氧化而产生，则产生112 g Fe需C_g，整个过程中产生的热量为_。解析：(1)待求反应可由已知反应相加减得到：263，则HH12H26H3311 kJmol1(2)产生112 g Fe即2 mol Fe需CO 2 mol，需C 2 mol，共24 g，生成2 mol CO(g)放出热量110.5 kJ2221 kJ，生成2 mol Fe放出热量11 kJ222 kJ，整个过程产生的热量为221 kJ22 kJ243 kJ。答案：(1)11 kJmol1(2)24243 kJ