天津市河西区高三总复习质量检测（二）化学试题及答案

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1、河西区2013-2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)理科综合试卷(化学部分)本试题分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分l00分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C l2 N 14 O16 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C135.5 Fe 56第I卷 本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( ) A液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂 BSO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白 C味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量 D氢氟酸可用于雕刻玻璃制

2、品，这是利用酸的通性2下列反应的离子方程式正确的是( ) A向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ B向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ C向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2O D向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：3下列图示实验现象及其解释不正确的是( )A图A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀B图B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生C图C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相

3、同条件下水解能力HCO3-强于CO32-D图D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高4下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3 A表中五种溶液其中由水电离出的c(H+)：= B在中加入适量至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)c(Na+) C分别将加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH： D将、两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 5x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生

4、如下图所示转化关系；其中乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是( ) AX元素位于第A族 B热稳定性：乙v(逆) D若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%河西区2013-2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)理科综合试卷(化学部分)第II卷本卷共4题，共64分。 7(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。元素ABCD性质结构信息工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。B的最外层电子数比最内层电子数多1。C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食

5、品干燥剂。D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。请按要求回答下列问题： (1)工业上制取A的单质的化学方程式： 。 (2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2则Sn的原子序数为 ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为 ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。 (5)将A的单质、B的单质

6、棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式： 。 8(18分)化合物A是一种重要的有机化工原料，A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)。已知：F和E互为同分异构体：R表示烃基，R和R表示烃基或氢(1)G是常用的指示剂酚酞，G的含氧官能团名称： ，G的分子式为 。 (2)反应的反应类型： ；A与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为 。 (3)写出下列反应的化学方程式：A与饱和溴水的反应： ；反应(写明反应条件) 。(4)化合物H是D的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰。符合上述条件的H的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式： 。(5)结合已知信

7、息，请补充以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选)，方框内写有机物结构简式，在“”上或下方写反应所需条件或试剂。 9(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题： I工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：(1)滤液X中所含金属阳离子有 。(2)步骤中理论上发生反应的离子方程式依次为 。(3)结合图2，分析步骤调节pH的目的是 。(4)假设流程中矿渣中的铁元素100转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。 (5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣

8、为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ，最后获得纯净的产品Fe2O3。 几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下： (6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反应Fe3+AgFe2+Ag+不可以发生， (7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2+

9、AgFe3+Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反应。 (8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式： 。 10(14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）： PhCH2CH3(g)PhCH=CH2(g)+H2(g) H 某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。(1)根据反应及上图(a)，判断H 0(填“”，下同)，S 0；请选择经济、且适宜的反应温度： 。

10、(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是 。 A混合气体的密度不再变化 B氢气的体积分数保持不变 C氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变 D单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2) (3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用 的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是 。 A反应温度相同 B采用不同的催化剂 C压强都控制在常压下 D反应相同时间时测定实验数据 图(b)表明： 。 一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)=7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。13