天津市六校高三上学期期末联考化学试题及答案

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1、20152016学年度第一学期期末六校联考高三化学试卷命题人：四十七中 静海一中 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32 、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个正确选项。）1化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D. 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2下列化学用语和描述均正确的是 A空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应 B结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 C球棍模型

2、为的分子可发生加成反应 D电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3下列关于元素周期表的说法中正确的是A过渡元素全部是金属元素B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D同一主族元素的原子序数的差不可能为104设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是36.0210232gDO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA常温下，1.0 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子

3、数目为0.1NAFeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl数目等于3NAA B C D5下列说法正确的是ASO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O =2H+ + SO32- B在任何条件下都不能发生CuH2SO4=CuSO4H2反应CFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 D浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应6下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水

4、解D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键7以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A溶液的pH变小 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D阴极附远溶液呈红色8钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl42CO。下列关于该反应的说法正确的是ATiO2是氧化剂 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1CCl2发生氧化反应D当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol9俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A该有机物的分

5、子式为C7H7O3 B1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应 C该有机物能发生取代、加成和氧化反应 D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银 镜反应10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC能使甲基橙变红的溶液：K+、Na、NO3、ClD由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl11下列离子方程式与所述事实不相符的是A苯酚钠溶液中通少量CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B向

6、Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2+ 2ClO +SO2H2O=CaSO42H+ Cl+ HClO C用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH CH3COO+ Cu2O + 3H2OD在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O12向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是A原混合物中nBa(OH)2n NaOH=1:2B横坐标轴上p点的值为90Cb点时溶质为NaHCO3Dab段发生反应的离子方程

7、式依次为：CO2+2OH- H2O+CO32-，CO2H2O+ CO32-2HCO3-13下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象解释A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH8.5HCO3的水解程度大于电离程度B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体为SO2C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量产生白色沉淀，后溶解Al(OH)3具有两性14某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的

8、是AA、B组成的化合物中可能含有共价键 B虚线相连的元素处于同一族 CB元素是图中金属性最强的元素 D离O点越远的元素原子半径越大15一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08molL1min1B相同温度下，起始时向容器中充入1. 5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%C 保持温度不变

9、，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)v (逆)D保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量16己知： CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g) H1CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) H2下列推断正确的是A若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3H1B反应CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)的H=H2H1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H1017常温下，下

10、列说法错误的是ApH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42)+ c(OH)B0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH)的乘积不变CpH相同的CH3COONa、NaClO二种溶液的c(Na+)：D0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32)+ 2c(HSO3)+ 2c(H2SO3)18电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是 A溶液中OH向电极a移动 B负极的电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2O CO2在电极b上发生还原反应 D反

11、应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：519下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S酸性：HClO H2SO420某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列 说法错误的是Aa点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp B向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq） C在含有CuS和M

12、nS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）= 21023：1 D该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）21. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 A装置：构成锌铜原电池B装置：除去Cl2中含有的少量HClC装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3C6H5OHD装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃22在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0.0

13、4 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆) D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.52325时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011下列有关说法正确的是A等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）c（CN），则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增

14、大D将0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合：3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)、填空题（本题共四小题,共54分）24（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电

15、离方程式 ，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为 。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。25（15分）芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息： AI均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。请回答下列问题：（1）A的结构简式 CD的反应类型为_ F中不含氧的官能团的名称为_ I的结构简式为_（2）EF

16、与FG的顺序不能颠倒，理由 （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_ FG的化学方程式为_（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式 （5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有_种写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式 26（15分）某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO47H2O）产品，设计流程如下：（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84gmL1）配制500mL1.0molL1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素

17、 装置A中反应的化学方程式为 ；D装置作用 ，E装置中的现象是 当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为 反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称。（3）从下列图中选择合适的装置，写出步骤中进行的操作顺序（填序号）（4）步骤中由粗铜得到纯铜的方法为（填写名称）（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O实验所得数据如下表所示：滴定次数1234K

18、MnO4溶液体积/mL19.1020.0219.9820.00第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填代号）a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时俯视读数 d滴定前尖嘴有气泡, 滴定后气泡消失根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为27（12分）化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。 （1）已知：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g) H=56.5 kJmol1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol1则反应NO2(g)+

19、SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_。a混合气体的平均相对分子质量 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为13，则平衡常数K_（用分数表示）（2）CO综合利用。CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。得知该反应的H 0，该反应的实际生产

20、条件控制在 、1.3104kPa左右最为适宜。反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是 a 升温 b恒容条件下充入H2 c加入合适的正催化剂 d恒容条件下再充入1molCO，2mol H2e压缩体积 f移走一部分CH3OH电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如下图所示，写出阴极区电极反应式_高考资源网（） 您身边的高考专家20152016学年度第一学期期末六校联考高三化学答题纸、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个正确选项。）题号123456789答案题号101112131415161718答案题号1920212223答案、填

21、空题（本题共四小题,共54分）24（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 25（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 26（15分）（1）（2） （3） （4） （5） 27（12分） （1） （2） 20152016学年度第一学期期末六校联考高三化学试卷答案、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个正确选项。）1-5BDADC 6-10CABCC 11-15BAADB 16-20BCDBA 21-23CDD24（12分）（1）第三周期IIIA族 （1分） O2- Na+Al3+（1分）（2）(2分）（3）H2O2H+HO2-(2分） ；BaO2+H2SO4=BaSO4

22、+H2O2(2分）（4）NaH + H2O= NaOH + H2(2分）（5）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+(2分）25（15分）（1）（1分）加成反应（1分） 氯原子 （1分）(2分）（2）如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H氧化(1分）（3）（2分）（2分）（4）（2分）（5）9（2分） 或（1分）26. （15分）（1）500mL容量瓶（1分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）安全瓶（1分） 品红溶液褪色；（1分） 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（2分） (或带球形干燥管的尾气吸收装置,其他合理答案亦可) （2分） （3）cb（2分）（4）电解精炼（1分）（5） c（1分） 92.7%（2分）27（12分）（1）41.8（2分） b（2分） 1/3（2分）（2） （1分） 250（1分） d e（2分）CO + 6e- + 5H2O = 6OH- + CH4 （2分）