3月湖北省七市（州）高三联合考试 化学试题及答案

《3月湖北省七市（州）高三联合考试 化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3月湖北省七市（州）高三联合考试 化学试题及答案（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2015年3月湖北省七市（州）高三联合考试 理科综合能力测试（化学）宜昌市教科院 荆州市教科院 孝感市教科院 襄阳市教研室 恩施州教科院 荆门市教研室 十堰市教科院考试时间：2015年3月13日9：0011：307化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（ ） A冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中的PM2.5 B浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 C施肥时，农家肥草木灰（有效成分为K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用 D氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下，2.

2、24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA B10g 46的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA C高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA D25时，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.02NA9下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（ ） AC4H10O BC4H10 CC3H6O DC4H7C110莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ） A两种酸遇三氯化铁溶液都显色 B莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同 C等物质的量

3、的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同 D两种酸都能与溴水反应11X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25时，0.1molL1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（ ） AZ与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同 BY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 C简单离子的半径：ZRWY D因非金属性YR，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物12下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）13常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子

4、浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A常温下，PbI2的Ksp为2106 B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变 CT时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大 D常温下KspPbS】=81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液PbI2(s)+S2 (aq)PbS(s)+2I (aq)反应的化学平衡常数为51018 26（14分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等已知Na2S2O3的某些性质如下：（I）S2O32 能被I2氧化为S4O62 ；（II）酸性条件下S2O32 迅速分解为S和SO2；（III）向Na2CO3

5、和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。实验步骤：（1）仪器组装完成后， ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 ，装置E中溶液的作用是 。（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。实验探究：（4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为

6、：溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。滴定：取10.00 mL0.01 molL1KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。写出该反应的离子方程式： 。往步骤所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定（2S2O32+I2=S4O62+2I ）至终点，记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示剂最好选用 ，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00 mL，则样品的纯度为 。27（15分）防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理。 I已知汽车尾气处理的反应之一为：2NO(

7、g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。 将0.20molNO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示。（1）该反应第一次达平衡时的平衡常数为 。（2）第12min时改变的条件是 （填“升温”、“降温”），判断的依据是 。（3）在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060 mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水；可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示。（4）A是电池的 极（填“正”或“负”）。（5）酸性条件下，B极的电极反应式为 。（6）设

8、电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，B极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为 g。28（14分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。制备ClO2的方法有多种。（1）纤维素还原法制ClO2。其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： （A） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+ （2）电解食盐水制取ClO2，其流程如下：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为 （填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸。食

9、盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式： 。上述流程中，可循环利用的物质有 ；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为 时，原子利用率为100。（3）以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如下：已知：（I）B在标准状况下的密度为0.089 gL；（）化合物C分子中各原子满足最外层8电子结构；（）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。电解时，发生反应的化学方程式为 。C与NaClO2按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。3

10、6【化学-选修2：化学与技术】（15分） 下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是 （填化学式）。石油炼制和煤的干馏产品 （填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。 （2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙目的是 。（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成A12OF62，写出该反应的离子方程式： 。若电解的总反应为2A12O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为 。（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式 。

11、（5）已知生产1 mol铝消耗的电能为1.8106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率为= 。（热回收效率=37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为 。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则x= ，Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键

12、，则该反应生成物含有的化学键类型有 、 。（3）K3Fe(CN)6溶液可用于检验 （填离子符号），CN中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。 基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示。该晶体的化学式为 （用元素符号表示）。已知铜和M的电负性为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。已知该晶体的密度为p gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子与M原

13、子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。 38【化学一选修5：有机化学基础】（15分） （1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 、 ，核磁共振氢谱显示该分子中有 种不同类型的氢原子。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：已知：aRCH2OHRCHO； b与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。由AC的反应方程式为 ，属于 （填反应类型）。B的结构简式 。写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式 。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，

14、请设计合理方案用茴香醛（）合成D。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。 示例： （4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有 种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1126，该同分异构体的结构简式为 。能与NaHCO3溶液反应 遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应苯环上有两个烃基 苯环上的官能团处于对位2015年3月湖北省七市（州）高三联考化学参考答案及评分标准A卷：7C 8B 9A 10D 11B 12C 13D 26（14分）(1)关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口

15、有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱。(2分) 防止倒吸（1分） 吸收多余的SO2（1分）(4)预期现象或结论有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生(2分)有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42(2分)(5) 2MnO4+16H+10I=5I2 + 2Mn2+ + 8 H2O （2分）淀粉溶液（1分） 碱式滴定管(1分)65.8% (或0.658) （2分）27（15分）（1）0.347 Lmol1或0.35 Lmol1（2分） （2）升温（2分）； 因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温（2分）（3）逆向（2分）（4）负（2分） （5）（2分）（6）2.05（3分

16、） 28（14分）（1）1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2+6 CO2+18H2O+12 Na2SO4（2分）（2）BaCl2、Na2CO3和NaOH或BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3（2分）2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O（2分） NaCl、Cl2（2分） 65（2分）（3）NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（2分）NCl3+6ClO2+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl+3OH（2分）36（15分）（1）Al2O3（2分）；碳素材料（2分）（2）降低Al2O3的熔点，减少熔融电解

17、质的能耗（2分）（3）Al2O34AlF63=3Al2OF626F（2分）； C+2 Al2OF62+12F4e=CO2+4 AlF（2分）（4）Na3AlF4NaOH=6NaFNaAlO22H2O（2分）（5）0.033%（3分）37（15分）（1）第四周期第族 （1分） （2）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键、共价键（2分） （3）Fe2+ （1分） sp杂化 （1分） NOC （1分）（4）Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 12（1分） （5）CuCl （1分） 共价 （1分） （3分）38（15分）（1）醛基、酚羟基、醚键（答出其中的2种

18、即可）（2分，每空1分） 7（1分）（2）（2分）取代反应(1分) （1分）（2分）（3）（2分）（4）3 （2分） （每空2分）试题评价：该试卷第I卷选择题部分，选题比较好，具有考查和指导作用。第26题也比较好，难度比较适中，出题依据来自于教材但高于教材，角度也是适合高考要求；第27题是本卷最好的一个题，考查了化学平衡常数的计算、化学平衡移动、化学平衡图象、电化学知识、化学计算等，但美中不足的是没有涉及到热化学知识；第28题是本卷中的一个失败之笔，由于本题的出现，导致本卷整体上没有了测试价值了，本题来源于2014年福建省高考试题，但更改使本题难度加大，答案根本无法通过试题信息得到。至于选做题部分三个题均比较好。 郧西一中 李江群