上海市闸北区高三上学期期末练习化学试题及答案

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1、闸北区2015学年度第一学期高三化学学科期末练习卷2015.12 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 S32 Fe56 Na 23 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中 B. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C. 在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀D将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率2下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是 . . H. . H : C : H HA结构示意图 B电子式 C球棍模型 D比例模型3. 丙酮是常用的有

2、机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮的方法是A 蒸发B 分液 C过滤D 蒸馏4. 能导电的电解质是 A氯化钠溶液 B金属铜 C熔融硝酸钾 D酒精5. 金属能导电的原因是A金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属在外加电场作用下可失去电子C金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D自由电子在外加电场作用下可发生定向移动二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下列说法正确的是AC7H16的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B 的名称为：2，2，4三甲基4戊烯C是苯的同系物D植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸7.

3、 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO38. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A弱电解质：溶液的导电能力弱 B共价化合物：含有共价键C离子化合物：含有离子键 D金属晶体：能够导电9. 已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3 Al33Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaN

4、a2SO4(CH3COO)2Pb下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 A均为共价化合物 B均为离子化合物 C均为强电解质 D均为弱电解质AXY 稀硫酸e10. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是A外电路的电流方向为：X外电路YBX极上发生的是还原反应C溶液中氢离子向X极移动D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY11. 可以描述两种一元酸：甲（ Ki=1.8105）和乙（ Ki=1.4103）在水中的电离度与浓度关系的曲线是 ABCD12. 下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误

5、的是AQ3 0BQ1Q2 + Q3C按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大DQ1越大，HX越稳定13. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理A提取碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中溶解度比水中大B除去纯碱中的碳酸氢铵加热纯碱热稳定性大于碳酸氢铵C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇14. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的 组数是亚硫酸钠溶液与稀盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 苯酚钠溶液

6、中通入二氧化碳 A2组 B3组C4组 D5组15. 某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，c（H+）= mol/LD混合溶液中，c（H+）+c（B）=c（OH）+c（A）16. 某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是AV L该气体的质量（以g为单位） B1 L该气体的质量（以g为单位）C1 mol该气体的体积（以L为单位） D1 L该气体的物质的量（以mol为单

7、位）17. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ B SO42 C Ba2+ D NH4+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3，CaH2+H2OCa(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是A离子半径的大小：Na+N3-H-B它们与水发

8、生的反应均属于氧化还原反应 C两种化合物均只含离子键，不含共价键D两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐19. 25时，某溶液中由水电离的氢离子为110-12 mol/L，关于该溶液的说法正确的是AHCO3一定不能大量存在 BpH一定是12C加入铝片一定能产生氢气 D一定不是NH4Cl溶液20. 已知2NO2N2O4 + Q (Q0)，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 Ac点的操作是拉伸注射器 Bb点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平

9、衡常数KaKbDd点： (正) (逆)21. 科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3) 4，其爆炸反应方程式为：C(N3) 4 C+6N2，下列说法一定错误的是A该物质为离子晶体B该物质可用通过C60吸附N2而制得CC(N3) 4中碳元素为正价D18g该物质完全分解可以产生13.44升（标准状况）氮气22. 向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO2溶解）A若OB0，则溶液M为Na2CO3溶液B若OBBC，则形成溶液M所发

10、生反应的离子方程式为OHCO2 HCO3C若溶液M中c(NaHCO3)2c(Na2CO3)，则3OBBCD若溶液M中大量存在的阴离子为CO32和HCO3，则OBBC四、（本题共12分）农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。23氮原子最外电子层上有 种能量不同的电子，其原子核外存在 对自旋相反的电子。24一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方程式： 。（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）下图表示500、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。25. 工业上合成氨的温度一般控制在500，原

11、因是 。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 。 26硫化铵晶体与晶体硅相比较，_的熔点较高，原因是_。27写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程式_。五、（本题共12分）海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。28氯原子结构示意图是 ，碘在元素周期表中的位置是 ，HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。29向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br转化为Br2。再用“空气吹出法” 将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等。当有1 mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为 。下图是NaClO的发生装

12、置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。30写出装置中产生NaClO的化学方程式 。海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) 2和CaCO3。 生成CaCO3的离子方程式是 。若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2。在SO2被吸收的过程中，pH随n（SO32）、n（HSO3）变化关系如下：n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.231从

13、上表可判断，NaHSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释： 。32当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）。 ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3） bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）=c（OH） cc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）dc（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（H+）=c（OH）六、（本题共12分）麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）。以木醋液与白云石（主要成分2MgCO33CaCO3，还含有Si

14、O2等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）。CMA生产流程如下：33步骤发生反应的离子方程式为 。34滤渣1的主要成分为 （写化学式）；步骤所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是 。35步骤是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有 。每克CMA出水率n(Ca2+)/n(Mg2+)0.20.30.40.50.60.40.61.00.80.2实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图。36由图知，当CMA中n(Ca2+)n(Mg2+)约为 时融雪的效果最好。（选填字

15、母）a12 b37 c23步骤的目的主要是 ， 。37步骤包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。七、（本题共12分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O538装置I中产生气体的化学方程式为 。39要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有 。装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。现将0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变

16、化如图。40写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是 。41葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。42检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。八、(本题共11分) 食品防腐剂能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品的保质期。芳香族化合物甲是一种食品防腐剂，其相对分子质量为122，且能与NaHCO3溶液反应生成CO2。43甲的结构简式是，芳香族化合物乙与甲互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，但不能使FeCl3溶液显紫色，写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式:。有机

17、物H（尼泊金乙酯）也是一种常见的食品防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）完成下列问题：44有机物D的名称 ；有机物G的结构简式_。反应的试剂和条件是 。45不能与H反应的物质是 。（选填字母）aNaHCO3溶液 bNaOH溶液 cFeCl3溶液 d浓Br2水46D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式： _。47反应和的目的是_。反应的化学方程式是 。九、（本题共11分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。已知：完成下列问题：48D的结构简式 ， E中含氧官能团的名称 。49下列说法正确的是 。（选填字母）A

18、A不能发生取代反应 BB能发生银镜反应CC能发生氧化反应 DG的分子式为C10H9O4 50从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型依次是 反应、 反应和 反应。51EFG的化学方程式是 。52D的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。含有-CN（氰基）和-OH含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种53设计以乙醇为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）。反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物 合成路线常用的表示方式为： 十、（本题共14分）铁粉和硫粉在隔绝空气条件下充分加热可化合，所得产物硫化亚铁还能与酸作用。54将8.8g 硫化亚铁固体置于200 mL 2

19、.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L（假定溶液体积不变）。试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是多少L。55将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为_。若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为_。56将a g铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸。若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O2的体积分数为0.20）。请通过计算分析V

20、的取值范围。闸北区2015学年度第一学期高三化学学科期末练习卷2015.12参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案CBDCD二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案ADCADBCBBCBA三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案CDADACABC四、（本题共12分） 232，2（各1分，共2分）24N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）

21、+2（b a）mol（2分）25该温度下催化剂的活性最好；14.5%（各2分，共4分）27晶体硅；它属于原子晶体，而硫化铵属于离子晶体；（各1分，共2分）26HS2HS（2分）五、（本题共12分）+1728728 （1分），第五周期 A族（1分），弱（1分）；2911024（1分） 302NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 （1分）； 2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O （1分）； Ca2+HCO3OH-CaCO3H2O （1分）； 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl2eCl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，

22、使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （1分）；31酸性（1分）；HSO3存在HSO3 H+SO32和HSO3+H2O H2SO3+OH，HSO3的电离程度大于水解程度（1分）；32ab（2分）；六、（本题共12分）332MgCO33CaCO3+10CH3COOH 3 Ca2+2Mg2+10CH3COO+5CO2+5H2O（2分）；34SiO2（1分）；实验过程中苯酚被空气中的氧气氧化，最终变为褐色物质 （1分）；35吸附性（1分）；36b（2分）；调节钙、镁离子的物质的量之比（2分），除去过量的乙酸（2分）；37蒸发结晶（1分）七、（本题共12分）3

23、8Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（2分）或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2+H2O；39玻璃棒、漏斗、烧杯（1分），cd（2分）；40Na2S2O5+H2O2NaHSO3（2分），H2SO3分解产生SO2逸出或H2SO3被氧化（1分）；41224（2分）；42取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解；滴加足量盐酸，振荡；再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化。（2分）；八、(本题共11分) 43 (1分) ；+2NaOHHCOONa+H2O (2分) ；44对甲基苯酚或4-甲基苯酚（1分）；（1分）；乙醇、浓H2SO4，加热（1分）；45a （1分）；46 （1分）；47 保护酚羟基，防止被氧化 （1分）； （2分）； 九、（本题共11分）48 （1分）；羟基、羧基（1分）；49C（1分）； 50取代、取代、氧化（1分）； 51（2分）； 52 （各1分，共2分）； 53（共3分）；十、（本题共14分）543：2 ，9.8L （各3分，共6分）； 551.792L （4分）；56aV3a（或：aV5.25b）（4分）；