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1、最新人教版选修3第三节分子的性质教案第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。教学过程创设问题情境：如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；如何理解电负性概念；写出H、C12、n、HCl、C H2O的电子式。提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不 发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会
2、发生偏移，是极性 键。提出问题：(1)共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？(2)由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否 重合？(3)由极性键形成的分子中,怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习 过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。总结归纳：(1)由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以 都是非极性分子。如：H2、都。0、P4o(2)含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等 于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是
3、非极性分子。如：CO BF3、CCl40当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH、H2O(3)引导学生完成下列表格分子共价键的极性分子中正负 电荷中心结论举例同核双原子分 子非极性键重合非极性分子H、N、02异核双原子分 子极性键不重合极性分子CO HR HCl异核多原子分 子分子中各键的 向里和为令重合非极性分子CQ BF3、CH分子中各键的 向里和不为令不重合极性分子HQ NH、CHCl般规律：a. 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如： HCl、HR HBrb. 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：Q、H、R、G。c. 以极性键结合的多
4、原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分d. 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。练习：1、下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物G离子化合物中可能存在共价键D原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列 分子属极性分子的是A H 2OB 、 CO 2 C 、 BCl 3 D 、 NH33、下列各分子中所有原子都满足最外层 8电子稳定结构且共用电子对发生偏移 的是A BeCl 2 B 、 PCl 3 C 、 PCl 5
5、D 、 N 24、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子G非极性分子一定含有非极性键D极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分 子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子后无极 性分子空间构型分子后无极 性02HFCOHOBF3NHCC146、根据下列要求，各用电子式表示一实例：(1)、只含有极性键并有一对孤对电子的分子(2)、只含有离子键、极性共价键的物质L(3)、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子7、二氯乙烯的同分异构体有
6、非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的 结构简式是;属于非极性分子的结构简式是 。8、已知化合物RF4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离 相等，试画出BF4的空间构型，并分析该分子的极性。第二课时教学目标1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程创设问题情景气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体
7、的液化，讨论、交流。结论表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。思考与讨论仔细观察教科书中表2-4,结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论?小结分子的极性越大，范德华力越大。思考与交流完成“学与问”，得出什么结论？结论结构相似时, 相对分子质量越大, 范德华力越大。 过渡 你是否知道, 常见的物质中 , 水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质, 人们提出了氢键的概念。 阅读、思考与归纳 学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响” , 思考 , 归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。 小结 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。氢
8、键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力 , 使水的熔、沸点教高。 讲解 氢键不仅存在于分子之间 , 还存在于分子之内。一个分子的 X-H 键与另一个分子的 Y 相结合而成的氢键, 称为分子间氢键 , 如图2-34一个分子的 X-H 键与它的内部的 Y 相结合而成的氢键称为分子内氢键, 如图 233 阅读资料卡片 总结、归纳含有氢键的物质 , 了解各氢键的键能、键长。 小结 本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响, 氢键及其对物质性质的影响。练习1下列各组物质的晶体中 , 化学键类型相
9、同 , 熔化时所克服的作用力也完全相同的是A. CO和 SiO2B. NaCl 和 HClC. （NH4）2CO和 CO（NH2D. NaH?口 KCl2你认为下列说法不正确的是A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C. NH极易溶于水而CH难溶于水的原因只是NH是极性分子，CH4是非极性分子D.冰熔化时只破坏分子间作用力3沸腾时只需克服范德华力的液体物质是A.水 B .酒精 C .澳 D .水银4下列物质中分子间能形成氢键的是A N2B HBr C NH3D H2S5以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2) 甲烷
10、可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6.乙醇(GH5OH和二甲醴(CHOCH的化学组成均为GHO,但乙醇的沸点为78.5,而二甲醚的沸点为23, 为何原因？7你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。8 / 7第三课时教学目标1、从分子结构的角度, 认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程 复习过渡
11、 复习极性键非极性键 , 极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水, 氨和氯化氢易溶于水 , 这是为什么呢？ 指导阅读 课本P52,让学生说出从分子结构的角度,物质相互溶解有那些规律？ 学生得出结论1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂 , 极性溶质一般易溶于极性溶剂。2、若存在氢键 , 溶质和溶剂之间的氢键作用力越大, 溶解性越好。3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 巩固练习完成思考与交流 指导阅读课本P5354,了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。 设问 如何判断一
12、个分子是手性分子呢？ 学生思考并回答有碳原子上连有四个不同的原子或基团。 教师补充 我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子 过渡 通过前面的学习 , 我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸, 硝酸的酸性强于亚硝酸, 这是为什么呢？ 讲述 从表面上来看, 对于同一种元素的含氧酸来说, 该元素的化合价越高, 其含氧酸的酸性越强 , 这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO mRO,如果成酸元素R相同，则n越大,R的正电性越高，导致 R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。如硫酸中n为2,亚硫酸中n为1,所以硫酸的酸性强于亚硫酸。巩固练习1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃 棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是A、四氯化碳 B、乙醇 C 、二硫化碳D 、苯2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是C、HClOD、HClO、KFD、CsFG二氧化硫DA、乙烯 B 、二氧化碳3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是A、HClO B、HClO4、下列物质中溶解度最小的是A LiF B 、NaFC 5、将下列化合物分子中的手性碳原子用标记出来BrCH2CHDCH2a C2H5-CH=CH(CH3)-CH=CHCH3COOHchCH3 CH Cl CHOHCOOH J b2H2cH?
人教版选修3第三节《分子的性质》教案
