2014年湖南省郴州市中考化学真题及答案

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1、2014年湖南省郴州市中考化学真题及答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1（2分）（2014郴州）下列有关物质的变化，属于化学变化的是（）A酒精挥发B水结成冰C钢铁生锈D矿石粉碎考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生

2、成，属于物理变化故选：C点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2（2分）（2014郴州）燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是（）A氧气B可燃物C温度达到可燃物的着火点D可燃物与空气有足够大的接触面积考点：燃烧与燃烧的条件专题：化学与生活分析：物质燃烧的条件是：物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可解答：解：破坏物质燃烧的条件，可以达到灭火的目的，常用的灭火方法有移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；熄灭酒精灯时，盖上灯冒能使酒精和氧气隔绝，从而

3、使酒精熄灭所以燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是氧气故选：A点评：物质燃烧需要同时具备三个条件，而只要破坏燃烧的一个条件，就可以实现灭火，要注意区分3（2分）（2014郴州）6月5日是世界环境日，今年的主题是“向污染宣战”，下列做法不符合这一理念的是（）A任意排放废气B使用可降解塑料C合理使用农药化肥D植树造林控制扬尘考点：防治空气污染的措施；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义专题：化学与环境保护分析：A、从废气中含有大量的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染空气去分析解答；B、从大部分塑料制品在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地

4、下水，危害海洋生物的生存，形成“白色污染”，使有可降解塑料则可避免“白色污染”去分析解答；C、从如果施用过多的农药和化肥，则剩余的农药和化肥就会污染水和空气去分析解答；D、从植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘去分析解答；解答：解：A、废气中含有大量的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染空气；故A错误；B、大部分塑料制品在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，形成“白色污染”，使有可降解塑料则可避免“白色污染”；故C正确；C、如果施用过多的农药和化肥，则剩余的农药和化肥就

5、会污染水和空气；故C正确；D、植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故D正确；由于题目要求选出不符合的是，故答案为：A点评：环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一4（2分）（2014郴州）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（） A B C D考点：氯化钠与粗盐提纯；实验操作注意事项的探究专题：实验操作型分析：根据固体药品的取用规则，溶解过程搅拌的方法，过滤操作的注意事项，蒸发结晶的提炼方法等知识分析解答解答：解：A、在取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取固体药品

6、，故A正确B、为了加速食盐固体的溶解，用玻璃棒不断搅拌，故B正确C、在过滤操作时，要用玻璃棒引流，防止液滴外溅，故C错误，D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，一方面加速蒸发，另一方面防止局部过热，液滴飞溅，故D正确故选C点评：本题主要考查了一些实验操作的正确规则，难度较小，便于作答5（2分）（2014郴州）生产生活中的下列做法不正确的是（）A为增强农作物的抗寒抗旱能力，施用磷肥B为了健康，大量服用维生素C用活性炭吸附冰箱内的异味D用熟石灰处理酸性废水考点：常见化肥的种类和作用；中和反应及其应用；碳单质的物理性质及用途；均衡营养与健康专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐 化学肥料；化

7、学与生活分析：A、根据肥料的作用进行分析；B、从健康的角度进行分析；C、根据活性炭的作用进行分析；D、根据熟石灰的性质进行分析解答：解：A、磷肥能促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力，故说法正确；B、不能大量服用维生素，应合理的摄取维生素，故说法错误；C、活性炭具有吸附性，故说法正确；D、熟石灰能与酸性物质反应，故说法正确故选：B点评：本题主要考查各类化肥的作用、活性炭的作用以及熟石灰的性质等，难度较小6（2分）（2014郴州）下列各物质中属于单质的是（）A苏打B石墨C干冰D生铁考点：单质和化合物的判别专题：物质的分类分析：本题考查利用单质的概念来判断物质是否为单质，抓住单质中只有一种元素解答：

8、解：A苏打是碳酸钠，是由多种元素组成的，是化合物故A不属于单质B石墨是碳元素组成的纯净物故B属于单质C干冰是固态的二氧化碳，是由碳氧两种元素组成的化合物故C不属于单质D生铁中含有碳是混合物故D不属于单质故选B点评：应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成单质是由一种元素组成的纯净物7（2分）（2014郴州）下列说法不正确的是（）A端午节粽子飘香，说明分子在不断运动B分子可以构成物质，而原子不能构成物质C液氢和氢气都可以燃烧，说明同种分子化学性质相同D100毫升水与100毫升酒精混合后体积小于200毫升，说明分子间有间隔考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；分子、原子、离子、元素

9、与物质之间的关系专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可解答：解：A、端午节粽子飘香，是因为粽子香气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽子的香气，故选项解释正确B、分子可以构成物质，原子也能构成物质，如金属是由原子直接构成的，故选项解释错误C、液氢和氢气都可以燃烧，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确D、100毫升水与100毫升酒精混合后体积小于200毫升，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会

10、互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确故选：B点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键8（2分）（2014郴州）下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A由CuO+COCu+CO2可知，CO具有还原性B金刚石、石墨、C60完全燃烧都生成CO2CCO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红D可用澄清石灰水鉴别CO2和CO两种气体考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：A、一氧化碳在此反应中夺氧；B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳；C、二氧化碳本身不具有酸性；D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，

11、而一氧化碳不行解答：解：A、一氧化碳在此反应中夺氧，是还原剂，具有还原性，故A正确，B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳，故B正确C、二氧化碳本身不具有酸性，故C错误D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不行，故可用澄清的石灰水鉴别，故D正确故选C点评：明确物质的组成与结构决定性质，在解题过程中灵活运用即可9（2分）（2014郴州）材料与人类生活密切相关，下列物品由有机合成材料制成的是（）A羊毛衫B涤纶T恤C铝合金门窗D蚕丝被考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：化学与生活分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材

12、料的分类进行分析判断解答：解：A、羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误B、涤纶T恤是用涤纶制成的，涤纶属于有机合成材料，故选项正确C、铝合金门窗是用铝合金等制成的，属于金属材料，故选项错误D、蚕丝被是用蚕丝制成的，蚕丝属于天然材料，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在10.（2分）（2014郴州）郴州是“有色金属之乡”，钨（元素符号W）的储藏量很大，白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），其中钨的化合价为（）A+3B+4C+6D+7考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中

13、正负化合价代数和为零，结合钨酸钙（CaWO4）的化学式进行解答本题解答：解：钙元素显+2价，氧元素显2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（2）4=0，则x=+6价故选：C点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题11（2分）（2014郴州）一些食物近似ph值如下：牛奶6.4，苹果汁3.1，鸡蛋清7.8，葡萄汁4.0，其中酸性最强的是（）A苹果汁B鸡蛋清C牛奶D葡萄汁考点：溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性分析：pH越小，酸性越强此题将酸碱性的知识运用于日常生活

14、中，使学生进一步认识到化学知识与人的身体健康有关解答：解：当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，且pH值越小酸性越强苹果汁的pH小于7，并且最小，酸性最强故选A点评：解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12（2分）（2014郴州）原子的质量主要决定于原子的（）A质子数B中子数C中子数和核外电子数D质子数和中子数考点：原子的定义与构成专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：原子的质量主要集中在原子核上解答：解：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中含有质子和中子，即原

15、子的质量主要取决于原子的质子数和中子数故选D点评：本题考查了原子构成，记住原子的结构是解答本题的关健13（2分）（2014郴州）郴州是“温泉之城”，下列有关温泉水的认识错误的是（）A清澈透明的温泉水是溶液B用过滤的方法可除去温泉水中的可溶性杂质C煮沸温泉水可降低其硬度D用肥皂水可区分温泉水是硬水还是软水考点：溶液的概念、组成及其特点；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水分析：A、温泉水中含有可溶性物质；B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法；C、根据硬水软化的方法分析；D、肥皂水可以区别硬水和软水解答：解：A、温泉水中含有可溶性物质，属于溶液，故A正

16、确；B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，故B错误；C、软化硬水可以用加热煮沸的方法，故C正确；D、硬水与肥皂水作用是有较少的泡沫、并出现浮渣，而软水与肥皂水作用时有较多的泡沫，现象不同，可以区分，故D正确故选B点评：本题综合考查了水和溶液的相关知识，是近几年考试的重点14（2分）（2014郴州）如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列有关说法错误的是（）At3时，甲的溶解度大于乙的溶解度B要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法Ct2时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为10%D将t3时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2，所得溶液中溶质的质量分数相等考点：

17、固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据已有的知识进行分析，溶解度曲线能表示物质的溶解度随温度变化的特点、得出结晶的方法、比较不同的物质溶解度之间的关系，据此解答解答：解：A、t3时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、甲的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法，正确；C、t2时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为，错误；D、将t3时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2，二者的溶解度相等，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；故选C点评：本考点考查了溶解度曲线

18、及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中15（2分）（2014郴州）如图是碳和碳和化合物的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A化合、分解、置换、复分解B置换、化合、复分解、分解C复分解、化合、分解、置换D分解、置换、化合、复分解考点：反应类型的判定专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：利用四种反应类型结合具体反应解决：化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应一种单质与一种化合

19、物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应解答：解：碳与氧化铜反应反应生成铜与二氧化碳，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应，碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应故选B点评：此题是对反应类型的考查，解题的关键是对反应类型特征的把握，属基础性知识考查题16（2分）（2014郴州）下列物质的转化，不能一步实现的是（）ACu（OH）2CuCl2BZnH2CH2OH2DAgClNaCl考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的

20、化学性质专题：物质的制备分析：A、根据碱和酸反应会生成盐和水进行分析；B、根据活泼金属和酸反应会生成盐和氢气进行分析；C、根据水在通电的条件下会生成氢气和氧气进行分析；D、根据氯化银是不溶性盐，和其他物质反应不会生成氯化钠进行分析解答：解：A、氢氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，物质的转化，能一步实现，故A正确；B、锌和盐酸反应会生成氯化锌和氢气，物质的转化，能一步实现，故B正确；C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，物质的转化，能一步实现，故C正确；D、氯化银是不溶性盐，和其他物质反应不会生成氯化钠，物质的转化，不能一步实现，故D错误故选：D点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和相互

21、之间的反应规律和反应的条件，然后结合题中的转化关系进行分析解答17（2分）（2014郴州）下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）通过NaOH溶液BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸CNaNO3溶液（NaCl）加入适量的AgNO3溶液，再过滤DFeSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，再过滤考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与

22、杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、NaCl能与适量的AgNO3溶液生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正

23、确故选：A点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键18（2分）（2014郴州）如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（） A向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B在试管中加热高锰酸钾C等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应D向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液考点：中和反应及其应用；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；盐的化学性质专题：元素化合物知识型分析：A、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随

24、着反应的进行，碱性逐渐变弱，恰好完全反应时显中性，继续加入稀盐酸液，溶液显酸性，据此进行分析判断B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此进行分析判断C、锌比铁活泼，与盐酸反应速度锌大于铁；等质量的铁生成是氢气要比锌生成的氢气多D、向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀解答：解：A、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性逐渐变弱，恰好完全反应时显中性，继续加入稀盐酸液，溶液显酸性，pH

25、值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，故图象与实验操作过程不相对应B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，而不是不变，故图象与实验操作过程不相对应C、由于锌比铁活泼，与酸反应速度快，图象的斜率锌应比铁大；等质量的铁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高；故图象与实验操作过程不相对应D、向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀，故沉淀的量先是零，在不断上升，最后形成一条水平直线；故图象与实验操作过程对

26、应故选：D点评：本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象19（2分）（2014郴州）在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是（）物质abcd反应前60g60g00反应中36g12g18g反应后0A为30gB为20gC为22.5gD为77.5g考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：本题可分析四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律确定d是反应物还是生成物，结合质量守恒定

27、律进行分析解答即可解答：解：由表中数据分析可知，反应前后b的质量减少了60g0g=60g，故b是反应物，参加反应的b的质量为60gA、由质量守恒定律，反应后的质量为（60g36g）+（60g12g）（18g0g）=54g，故选项说法错误B、由反应前与反应中ab的质量关系，参加反应的ab的质量比为（60g36g）：（60g12g）=1：2；完全反应后参加反应的b的质量为60g，则完全反应时参加反应的a的质量为30g；则为60g30g=30g，故选项说法错误C、由反应前与反应中bc的质量关系，参加反应的b与生成的c的质量比为（60g12g）：（18g0g）=8：3，则完全反应后生成的c的质量为60

28、g=22.5g，则为22.5g，故选项说法正确D、完全反应后生成d的质量为30g+60g22.5g=67.5g，故选项说法错误故选：C点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律20（2分）（2014郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（）A6.0克B5.6克C16克D6.4克考点：根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出含杂质的铁的质量是进行解答；解答：解：

29、设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，硫酸铜的质量=160g10%=16gFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 160 64x 16g yx=5.6gy=6.4g含杂质的铁的质量是5.6g+（6.8g6.4g）=6g答案；A点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是分析固体的成分的计算，一定要考虑杂质的质量二、填空题（共5小题，每空1分，共20分）21（4分）（2014郴州）用化学名称或化学符号填空（1）2Fe2个铁原子；（2）过氧化氢H2O2；（3）硫酸银离子；（4）+3价的铝元素考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：原子的表示方法，用元素符号来表

30、示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行解答解答：解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Fe表示为：2个铁原子过氧化

31、氢的化学式为：H2O2由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+3价的铝元素可表示为：故答案为：2个铁原子；H2O2；点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力答题22（4分）（2014郴州）用下列物质的序号填空食盐 熟石灰 稀盐酸 小苏打 乙醇（

32、1）工业上通常用来除铁锈的是；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是；（3）农业上可用来改良酸性土壤的是；（4）日常生活中一种重要的调味品是考点：酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途专题：物质的性质与用途分析：根据物质的性质确定物质的用途盐酸能和铁锈反应，小苏打能和胃酸（主要成分盐酸）反应，改良酸性土壤用碱性物质，熟石灰呈碱性氯化钠有咸味，可做调味品解答：解：酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是盐酸；医疗上可用于治疗胃酸过多的是小苏打，能与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体；可用于改良酸性土壤的物质为氢氧化钙；可作为调味品是氯化钠；故答案为：点评：本题主要考查学生对化学用语的

33、书写和理解能力，题目设计既包含对物质性质和用途的理解，又考查了学生对化学符号的书写23（5分）（2014郴州）如图是元素周期表中13周期的原子结构简图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构简图：（1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是电子层数都是2；（2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是逐渐递增（或从1到8逐渐递增）； （3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号Cl（写一个）；（4）铷在元素周期表中位于第5周期，写出铷的氧化物的化学式Rb2O考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）依据同周期元素

34、的原子结构的共同点分析解决；（2）根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化解答本题；（3）氩原子核外有18个电子，据此进行分析解答（4）根据电子层数等于周期数解答，由化合价书写化学式解答：解：（1）同一周期的元素其电子层数一定相同，第二周期元素电子曾是都是2层；（2）在元素周期表中，随原子序数的递增，同一周期元素最外层电子数逐渐增多的规律（3）氩原子核外有18电子，氯原子得1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，其离子符号为：Cl（4）根据电子层数等于周期数，铷的核外有5个电子层故在元素周期表中位于第5周期；铷的最外层电子数是1，故化合价为+1

35、价，氧的化合价为2价，故铷的氧化物的化学式Rb2O；答案：（1）电子层数都是2；（2）逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；（3）Cl（4）5，Rb2O点评：本题考查学生熟练掌握应用元素周期表所提供的信息进行分析解题的能力，属基础性知识考查题24（4分）（2014郴州）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是ACA、溶液中一定有M的离子

36、B、固体中一定有Ag和Cu C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+考点：金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用专题：金属与金属材料分析：根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属M；根据操作后得到溶液和铜的结果，判断所进行的实验操作；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有黑色物质析出，推断金属M；根据金属和盐溶液反应的规律分析滤液和滤渣的成分解答：解：铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属

37、铝的活动性比锌强，因此金属M应为铁；金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，因此A、溶液中一定有铁离子，故A正确；B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；D、溶液中的硝酸银若完全被置换，额没有银离子，故D错误；故选项为：C故答案为：Ag；过滤；Fe；AC点评：本题考查了金属活动性顺序的运用，依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可25（3分）（2014郴州）

38、将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为20%某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”）考点：一定溶质质量分数的溶液的配制专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶质质量分数=100%，进行分析解答量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，则氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解，吸收

39、二氧化碳生成碳酸钠和水，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小解答：解：将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为100%=20%量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，则氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小故答案为：20%；偏小；偏小点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、影响溶质质量分数不准确的因素是正确解答本题的关键三、解答题（共2小题，化学方程

40、式每个2分，其余每空1分，共50分）26（6分）（2014郴州）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应（1）按物质分类，C属于酸（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）写出A、B的化学式：ACuSO4；BCO2（3）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O（4）NaOH与A反应的实验现象是有蓝色沉淀生成考点：碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：

41、常见的碱 碱的通性分析：根据碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳；据此进行分析解答解答：解：（1）由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应（2）A为硫酸铜溶液，B为二氧化碳，其化学式分别是CuSO4、CO2（3）C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=

42、NaCl+H2O（合理即可）（4）NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成故答案为：（1）酸；（2）CuSO4；CO2；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）有蓝色沉淀生成点评：本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键27（9分）（2014郴州）郴州是国家优秀旅游城市，现在正积极创建国家森林城市（1）从环境保护角度看，下列做法不可取的是将垃圾分类 注意个人卫生，全部使用一次性木筷和餐盒 减少使用塑料袋，防止白色污染 少开私家车，多乘坐公交车或骑自行车上下班 不使用含磷洗衣粉（2）下列郴州特色食品中，含维生

43、素较多的是东江湖鱼 临武鸭 水兴冰糖橙 栖凤渡鱼粉（3）栖凤渡鱼粉中常放入少量食醋，可使鱼骨中的钙元素充分释放，有利于人体吸收，老年人缺钙会造成骨质疏松（4）游客在农家乐里用木炭进行烧烤，烤牛肉串时将木炭架空，目的是为了增大与氧气的接触面积（5）郴州市拥有丰富的煤炭资源，煤属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），与煤并称三大化石燃料的还有石油和天然气（6）家住农村的小军，家里以前是使用液化石油气（主要成分是C4H10）做燃料，新农村建设后村里新建了许多沼气池，现在改烧沼气（主要成分是CH4），则他应将家里煤气灶的进风口调小（填“调大”或“调小”），或将进气口调大（填“调大”或“调小”）考点：常

44、见污染物的来源、危害及治理；燃烧与燃烧的条件；化石燃料及其综合利用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素专题：化学与生活分析：（1）根据从减少环境污染的方面进行解答；（2）根据水果和蔬菜中富含维生素进行解答；（3）根据老年人缺钙会造成骨质疏松进行解答；（4）根据促进燃烧的方法进行解答；（5）根据煤、石油、天然气是化石燃料进行解答；（6）根据化学方程式可以进行相关方面的判断解答：解：（1）将垃圾分类既可以减少污染，又可以节约资源，故正确； 使用一次性木筷和餐盒会造成资源浪费，又污染环境，故错误； 减少使用塑料袋，防止白色污染，故正确；少开私家车，多乘坐公交车或骑自行车上

45、下班，可以节约资源，减少环境污染，故正确； 不使用含磷洗衣粉可以防止水体污染，故正确；故选：；（2）水果和蔬菜中富含维生素，所以水兴冰糖橙中含有较多的维生素；故选：；（3）老年人缺钙会造成骨质疏松；故填：骨质疏松；（4）烤牛肉串时将木炭架空，目的是为了增大与氧气的接触面积；故填：增大与氧气的接触面积；（5）煤、石油、天然气是化石燃料，它们都属于混合物；故填：混合物；石油；天然气；（6）丁烷和甲烷燃烧都生成二氧化碳和水，反应的化学方程式分别为：2C4H10+13O28CO2+10H2O、CH4+2O2CO2+2H2O；由丁烷和甲烷燃烧的化学方程式可知，单位体积的丁烷和甲烷燃烧时甲烷消耗的氧气少，

46、所以把液化气灶改成烧沼气灶时，应该减小进风口，加大进气口故填：调小；调大点评：环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题也就成为中考的热点之一四、解答题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）28（8分）（2014郴州）根据如图回答问题：（1）写出图中有标号的仪器名称：铁架台长颈漏斗（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，制取装置是将AD（或AF）组合（填装置的序号，下同），反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2（3）将装置B、D组合，可制取的气体是二氧化碳（填一种），选择发生装置B的原因是反应物是固体和液体，且反应不需加热（4）实验室通常用固体C

47、aC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈，乙炔难溶于水，要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选用装置CF组合考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）据常用仪器回答；（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，据氧气的密度和溶解性选择收集装置，并据反应原理书写方程式；（3）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，D装置收集密度比空气大的气体，据此分析解答；（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置，收

48、集纯净的气体通常用排水法解答：解：（1）标号仪器分别是铁架台、长颈漏斗；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，反应方程式是2KClO32KCl+3O2；（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需加热，可用此发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故BD组合可制取二氧化碳，选择发生装置B的原因是该反应的反应物是固体和液体，且反应不需加热；（4）实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），且该反应非常剧烈，所以要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品

49、，可选择有分液漏斗的发生装置，因为分液漏斗可逐滴滴加液体，控制反应速率，操作安全，而乙炔难溶于水，所以收集纯净的乙炔可用排水法；故答案为：（1）铁架台；长颈漏斗；（2）AD（或AF）；2KClO32KCl+3O2；（3）二氧化碳；反应物是固体和液体，且反应不需加热；（4）CF点评：本题主要考查了实验室装置选取方法，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，此外，还考查了制取氧气、二氧化碳的反应原理等知识，内容综合，要加强基础知识积累才能正确解答29（7分）（2014郴州）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设

50、计了如下实验进行探究【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动【实验探究2】实验操作实验现象实验结论取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有CaO【实验探究3】【实验结论】步骤产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有Ca（OH）2，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH步骤有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双

51、吸剂”中含有Fe2O3和CaCO3考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：科学探究分析：【实验探究1】根据铁能被磁铁吸引且颜色是黑色的进行解答；【实验探究2】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙要放出大量的热进行解答；【实验结论】根据碳酸钠溶液能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠进行解答；根据盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液的颜色是黄色的进行解答解答：解：【实验探究1】铁能被磁铁吸引且颜色是黑色的，所以用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉

52、末，说明“双吸剂”中一定有Fe；故填：Fe；【实验探究2】氧化钙和水反应生成氢氧化钙要放出大量的热，所以取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水，试管外壁不发烫，说明固体中一定没有CaO；故填：CaO；【实验结论】碳酸钠溶液能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以步骤产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；故填：Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液的颜色是黄色的，所以步骤有气泡冒出

53、，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含Fe2O3、CaCO3故填：Fe2O3；CaCO3点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便本考点主要出现在实验题中五、解答题（共2小题，30题4分，31题6分，共10分）30（4分）（2014郴州）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子质量为455，求：（1）葡萄糖酸

54、锌由四种元素组成（2）葡萄糖酸锌化学式中x=14（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（简单写出计算过程，结果保留到0.1%）考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据葡萄糖酸锌化学式的含义进行分析解答（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答（3）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答解答：解：（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为1212+122+16x+65=455，x=14（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为100%14.3%故答案为

55、：（1）四；（2）14；（3）14.3%点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力31（6分）（2014郴州）（1）将23g KOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaC12溶液，产生沉淀23.3g，计算该混合物中K2SO4的质量（反应的化学方程式为：K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4）（2）另取23g该混合物，加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：（

56、1）向氯化钾和硫酸钾的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾发生反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量（2）由（1）可知KOH的质量为5.6g，根据氢氧化钾的质量，求出生成的硫酸钾的质量，所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质是生成的硫酸钾的质量与元混合物中硫酸钾的质量和，根据溶液中溶质的质量分数=100%解答解答：解：（1）硫酸钾的质量为xK2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4174 233x 2.33gx=17.4g该混合物中K2SO4的质量为17.4g（2）23g KOH和K2SO4的混合物中氢氧化钾的质量为23g17.4g=5.6g设生成硫酸钾的质量为yH2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4 112 174 5.6g yy=8.7g反应后硫酸钾的总质量为8.7g+17.4g=26.1g所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数：=13.05%答案：（1）混合物中K2SO4的质量为17.4g（2）所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数13.05%点评：本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算