原电池和电解池原理比较

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1、原电池与电解池比较。原电池与电解池比较。电解池电解池原电池原电池e-e-e-ZnAgNaClHCl原理比较原理比较电解池电解池原电池原电池ZnAgNaClHCl阳极：阳极：2Cl-2e Cl2阴极：阴极：2H+ 2eH2 总反应：总反应：2Cl- 2H2O Cl2+H2 +2OH-负极：负极：Zn2e Zn2+正极：正极：2H+ 2eH2 总反应：总反应：Zn 2 H+ Zn2+ H2 通电原理比较原理比较构成比较构成比较电解池电解池原电池原电池ZnAgNaClHCl1、电源（一定有）、电源（一定有）2、两电极、两电极3、电解质溶液、电解质溶液1、闭合电路、闭合电路2、两电极、两电极3、电解质

2、溶液、电解质溶液负极负极正极正极阳极阳极阴极阴极电电解解池池原原电电池池村料可相同可不同村料可相同可不同村料一定不同村料一定不同 原原 电电 池池电电 解解 池池能量转化能量转化组成条件组成条件装置装置特征特征异异同同电极名称电极名称电极反应电极反应电子流向电子流向化学能化学能电能电能电能电能化学能化学能活泼性不同两电极活泼性不同两电极两电极插入电解质溶两电极插入电解质溶液液(自发反应自发反应)形成闭合回路形成闭合回路电源电源两电极两电极电解质溶液（或熔融态）电解质溶液（或熔融态）无电源；两极材料不无电源；两极材料不同同有电源；两极材料可相同，有电源；两极材料可相同，也可不同也可不同两极上发生

3、氧化还原反应两极上发生氧化还原反应负极：较活泼金属负极：较活泼金属正极：较不活泼金属正极：较不活泼金属(或其它导电性材料或其它导电性材料)阳极：与电源正极连接阳极：与电源正极连接阴极：与电源负极连接阴极：与电源负极连接正极：得电子正极：得电子 还原反应还原反应负极：失电子负极：失电子 氧化反应氧化反应阳极：失电子阳极：失电子 氧化反应氧化反应阴极：得电子阴极：得电子 还原反应还原反应负极负极正极正极电源负极电源负极阴极阴极电源正极电源正极阳极阳极电镀电镀 应用电解原理在金属表面镀应用电解原理在金属表面镀一层其他金属或合金的过程。一层其他金属或合金的过程。 目的：电镀的目的主要是使金属增目的：电

4、镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。 铁铁钥钥匙匙镀镀铜铜阳极阳极Cu2e=Cu2+阴极阴极Cu2+ + 2e=Cu镀件镀件:铁棒铁棒 镀层金属镀层金属: 铜铜电镀液电镀液: 含有镀层金属阳离子（含有镀层金属阳离子（Cu 2+) 的可溶盐溶液的可溶盐溶液. （1）电镀原理）电镀原理 : (以鉄棒镀铜为例以鉄棒镀铜为例):CuSO4CuFe 阴极阴极阳极阳极其浓度和其浓度和PH值不变值不变(2)电镀池形成条件电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液镀件作阴极镀件作阴极镀层金属作阳极镀层金属作阳极含镀

5、层金属阳离子含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液的盐溶液作电解液(3)电镀的特点电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变电镀液的组成及酸碱性保持不变原电池、电解池、电镀池判定方法原电池、电解池、电镀池判定方法 若无外接电源，若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，若有外

6、接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。况为电解池。CuCu硫酸铜硫酸铜CFe硫酸硫酸硫酸铜硫酸铜CuFeCuFe硫酸铜硫酸铜FeC硫酸硫酸CuCu硫酸铜硫酸铜例：在例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解极，通电电解(不考虑水分蒸发不考虑水分蒸发)，则：，则： 若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化质浓度将怎样变化 。 若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 如果两极均为铜片且不考虑如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电在阴极上放电当电路中有当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是阴极上的电极反应式是 。不变不变0.32Zn 2eZn2+Cu2+ +2eCu