化学高考试题 高考化学复习专题练习(金属)

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1、高考化学复习专题练习(金属)江苏省华罗庚中学 顾龙海一选择题(每题有一个或两个正确答案)1(2002上海、1) 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2 B Ca2 C Na D Fe3 ( )2(1998上海、11) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中 ( ) A B C D 3(2004上海、16)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 ( )4 (2004上海、4)在含有

2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )A Mg BCu C Ag D H2 5(2002上海、19) 下列离子方程式书写正确的是 ( )A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3=CaCO3H2OC FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe2H2SD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O6(1998上海、10) 以下现象与电化腐蚀无关的是 ( )A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有

3、铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 7(2004广东、4) 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）AAl3+BAl(OH)3CAlODAl3+和Al(OH)38(2004广东、10)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 ( )A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱9(2002全国、3)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣

4、。上述沉淀和残渣分别为 ( ) AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 DFe2O3 ；Fe(OH)310(2000全国、7) 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )AAg BCu CA1 DFe11(1999全国、11) 关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是 ( ) A在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高 B浓度都是001mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 C氧化钠的熔点比氧化镁的高 D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12(1999全国、16) 下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，

5、仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是 ( )A硝酸钾 硫酸钠氯化钙氯化钡B 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C盐酸 硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠13(2000江苏理综、13) 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3 ，FeSO3，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO314(2003江苏、2)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液

6、，这种试剂是 ( )A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl215(2003江苏、3)下列除去杂质的方法正确的是 ( )A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤16(2004新课程理综、12)取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H

7、22O11 ( )17(2000全国、18)下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快18(2004广东、8)下列叙述正确的是 （ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物19(1998上海、18)甲、乙两烧杯中各成盛有100mL

8、 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 ( )A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g 20(1998上海、25)第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 ( )A Mg B Ca C Sr D Ba二填空题21.(1999上海、25)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三

9、种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。22(1997上海、27) 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1） 配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 （2） 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 23(1997上海

10、、32)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。(4)实验室检验I2 的方法是 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 24(2004广东、20)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 用

11、电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 25(2001全国、22)（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶体白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：。（2）F的化学式为：。（3）写出J受热分解反应的化学方程式为：。（4）H和G之间反应的化学方程式为：。26(2003全国理综、33)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用

12、不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制 备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由 是 。 27（2004年天津

13、理综、26 ）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。28(2004全国理综、26)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验

14、：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于6.0 molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是 ,产物中单质B是 。(2)中所发生的各反应的化学方程式是 。(3)中所发生的各反应的化学方程式是 。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。29 (2003年全国理综、31) A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐

15、酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：。mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。请填空：（1）写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。（4）若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小数）30(2004年江苏、25)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH

16、)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。31(2001广东、24) 将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00molL1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入量逐渐增加。当NaOH的体积V26

17、50mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小，当V3750mL时，沉淀量不再改变。（1） 最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？（2） 计算所用硫酸的浓度。（3） 试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。参考答案12345678910CBCCBDCABAAB11121314151617181920BBDDACDCCABC21OH-,Cl-,K+;铁粉；Ag(或银);Ag+,Fe3+,Cl-,OH-;KNO3 22（1）2 16 3 2 6 6 8 ； Fe （或铁） ； 6e ； （2）还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质 23（1）FeI2

18、FeCl3（2）c （3）升华 萃取 （4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2Ag2Ag+I2 24 （1）MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2OMgCl26H2O MgO+HCl+5H2O或Mg(OH)Cl MgO+HCl在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。25(1)H2O (2)Na2S (3) 2Al(OH)3 2Al2O3+3H2O (4)2H2S+SO2=3S+2H2O26. 方法一 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸（3）避免生成的

19、 Fe(OH)2沉淀接触O2方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑 （2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。27（1）或（2）或（3）（4）可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制28 (1)加少量KClO3,插上Mg条并将Mg点燃 Fe(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O(3)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+(4)c(Mg2+)=

20、0.67mol.L-1 c(Fe2+)=2.3mol.L-129（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）mA/MAmB/MBmC/MC（或MBMAMC；MCMAMB 以及其它合理答案）（3）2种 Li2CO3 MgCO3（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.0530（1）NH4、Fe2，SO42（2）据题意：n(SO42) 0.01mol 5Fe2 Mn04 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 5 1 n(Fe2) 0.001 mo1 n(Fe2)0.001 mol50.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4)2n(Fe2)2n(SO42) n(NH4)0

21、.01 mol n(H2O) 0.03 mol 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O31（1）中和过量的硫酸(2)解：沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.00molL10.650L0.650mol，故()也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25molL1（3）解：在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3， 根据Al(OH)3OHAlO22H2O该反应用去的(NaOH)1.00molL1(0.7500.650)L0.100mol故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol根据Al33OHAl(OH)3生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。Fe2O3的物质的量为0.0500mol。