最新 九年级化学全册 6 溶解现象复习题沪教版

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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第六章 溶解现象1下列清洗方法中有乳化现象的是：（ ）A用自来水洗手 B用汽油清洗油污 C 用盐酸洗涤水垢 D用洗涤剂清洗餐具2如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物 质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是 A.硝酸铵固体 B氢氧化钠固体 C.食盐固体 D氧化钙固体 （ ）3将浓度为38、密度为1.19 gcm3的浓盐酸稀释成10稀盐酸，需用到 （ ） A量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管 C 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒4右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

2、（ ） AC的溶解度随温度的升高而减小 Bt2时A、B、C的溶解度大小为A=BC Ct2A、B、C的饱和溶液降温到t1时， A、C两溶液中溶质的质量分数相等 Dt1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%。5给10%的硫酸溶液通电（实质是电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下面是四组实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是：（ ） 氧气质量(克)氢气质量(克)硫酸的质量分数A64810%B10210%C16211%D163211%6、四个烧杯分别盛有50g水，在20时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是：（

3、） A溶液的溶质质量分数相等； B中所得溶液一定是不饱和溶液；C所得溶液的溶质质量分数为36； D20时，如果中的物质混合后刚好达到饱和，则中溶液一定饱和7用化学符号表示：氢氧化钠溶液中的离子 、 ；双氧水溶液中的分子 、 ；溶于水使温度显著降低的化合物_，溶解度随温度的升高反而下降的固体物质 8大量实验表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ，沸点 ，某些物质的水溶液可以导电的原因是： 。10某同学用氯酸钾、二氧化锰（不溶于水，为催化剂）为原料，在实验室制取氧气后，将残留物（氯化钾和二氧化锰）配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制。(1)提纯氯化钾的步骤有：溶解；蒸发；过滤

4、。操作顺序是（填号） 。(2)操作、中都用了玻璃棒，在过滤中玻璃棒的作用是 。(3) 若用量筒量取水时俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数 。9用10(密度为1.01 gcm3)的氢氧化钠溶液配制成100 g 2的氢氧化钠溶液。操作步骤：(1)计算 需10(密度为1.01 gcm3)的氢氧化钠溶液 mL，需水 mL (2) (3)稀释 10右图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，回答下列问题乙甲10 20 30 40 50温度/ 溶解度0403020103525(1)40时，甲物质溶解度为 g。Q/g (2)Q点的含义_。(3)溶解度随温度变化影响比较大的物质是 。丙(4)30时

5、，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为 。(5)30时，甲、乙、丙三饱和溶液升温到40时，三种溶液的溶质质量分数大、小关系是_。11下图1是氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，回答下列问题： 图1 图2（1）50时，30g氯化铵加入到50g水中不断搅拌，能形成g溶液。（2）60时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20时，有晶体析出的是 。（3）将40时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45，所得氯化铵溶液的溶质质量分数 (填“”、“”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。（4）80时，将氯化铵和硫酸钠各6

6、g分别加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图2所示的现象。你认为图2中(填“甲”或“乙”)物质是氯化铵。要使剩余的甲固体完全溶解，可以采取的方法是 。12配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 A B C D E请回答下列问题：（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节游码 D添加砝码（3）乙同学在完成“配制50g 5%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，需称量NaCl g，量取水约 mL。将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒

7、搅拌，其目的是 。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 氯化钠固体不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废水水滤液铜不纯的铜滤液硫酸亚铁晶体13.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，某学生设计了回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案，讨论有关问题：金属X是 ，加入后其反应的化学方程式为 ；金属x过量的目的是 。溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。14暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些

8、白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应；化学方程式 可能是 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 的混合物。（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是： 。物质Ca(OH)2CaCl2CaCO3Ca(NO3)2溶解性微溶易溶不溶易溶为了得出较严密的结论，他

9、们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液通CO2 气体 往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 白色粉末中有CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是二者的混合物（3）交流与反思：通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 （选填序号）。A.密封保存 B.使用前，临时配制 C.禁止使用这种试剂15现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。(2)相对原子质量：Mg24、Fe56、Zn65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.O35.035.O35.O剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 最新精品资料