高考化学分类解析原子结构元素周期律

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1、2008高考化学分类解析原子结构 元素周期律（08海南卷）HBr分子的电子式为（ ） 解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。答案：A。（08全国卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）ASiO2 CaCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体；即：SiO2CsClCBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有

2、关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4CF4。答案：A。（08全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17B1和8C1和6D7和12解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成Mg3N2。答案：D。（08全国卷）下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2

3、O、C2H2都是直线型分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构。答案：B。（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于

4、Pt的说法正确的是（ ）A Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。答案：A（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可

5、形成离子化合物YZ3解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。 答案：B（08海南卷）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是_(填元

6、素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。(2）He、Ne、Ar。(3）C、H。(4）Na。(5）NH3 ；SiH4。（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD解析：中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，

7、所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。答案：B。（08江苏卷）A已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1）A、B、C的第一电离

8、能由小到大的顺序为 。(2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。(4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙

9、醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/gcm-3 07893146040809812758沸点/78538411721016请回答下列问题：(1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 (2）溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。(3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”）。(4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 (5）欲除去溴代烷中的少量

10、杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl (6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。答案： A（12分）(1）CON (2）三角锥形 sp3(3） N2O(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OB（12分）(1）d (2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。(3）下层(4）abc(5）c(6）平衡向生成溴

11、乙烷的方向移动（或反应向右移动）（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EODE位于元素周期表的IVA族解析：n(AgCl)0.4mol，由Cl守恒得n2，所以E为2价，属于A族元素，即E为金属元素，ECln的熔点为-78，沸点为59，属于分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。答案：D。（08山东卷）下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定BO2-半径比F-的小CNa

12、和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2与F的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2半径大于F半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。答案：C。（08山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。(1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3

13、-的电子排布式为 。(2）NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”“”）。(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。a、助燃剂 b、“绿色”溶剂c、复合材料 d、绝热材料(4）X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成 的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X*有 个。答案：(1)1s22s22p6(2） (3）小 b(4）Cu 6（08重庆卷）在2008年初我国南

14、方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。(1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .(4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaO

15、H溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。解析：X、Y组成的化学式为XY2，且为离子化合物，所以X为2价，Y为1价，设Y的电子数为a，则X为a3，所以2aa3=54，a17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素Z的单质Z2有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。答案：（1）CaCl2。(2)S=C=S；H2S。(3)Si3N4。(4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O。（08全国卷）对于A族元素，下列叙述中不正确的是( ) ASiO2和CO2中Si和O，C

16、和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2解析：A族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。答案：B。（08全国卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol解析：X原子的质子数为(AN)个，一个HmX中所含的质子数为(ANm)个，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以agHmX中所含质子的物质的

17、量为(ANm)mol。答案：A。（08全国卷）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，(1)Q的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫_。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。解析：Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为

18、C（碳），X为N，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z，Y为S，Z为Cl。NNHHHH答案：（1）分子；干冰。 (2）正四面体；非极性；Si3N4。SCS (3）三角锥； 。 (4）CS2；CCl4。；非极性。（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD解析：中最外层电子数为5，所以它的最高价为5；C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素

19、原子，所以中子数就不一定为6。答案：C （08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等解析：T只有2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为6价，最低价为2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为2价，所

20、以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2H2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：LQ；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。答案：C （08天津卷）下列叙述正确的是（ ）A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子CCNHOHHHHOD熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅解析：甘氨酸的结构式为： ，由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子；选项B中根据|元素的化合价|原子的最外层电子数8，则该原子

21、的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl3中B原子的最外层电子数为3，化合价为3价，因此B原子未达到8个电子的稳定结构；选项C中H2S和CS2都是以极性键结合而成，H2S的空间结构呈角形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，而CS2为直线型分子，正负电荷重心重合，属于非极性分子。选项D中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项D正确。答案：D。（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）W与

22、Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。解析：因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na2Y，说明Y为2价，即Y为S，

23、则Z为Cl。答案：（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2）(3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。(4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl。(5）HClH2S。(6）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq)；H-4QkJmol-1。（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A由mXa与nYb得，ma=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY（08北京卷）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数

24、小于10的元素组成，X有5个原子核，通常状况下，W为无色液体，已知：XYZW。(1)Y的电子式是_。(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a、向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有Cu片的小烧杯放入瓶中。 b、关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c、待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤c后还缺少的一步主要实验操作是_。 红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_。 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_。反应的离子方程式是_。(4)一定温

25、度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由T1升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化如图所示。 温度在T1T2之间，反应的化学方程式是_。 温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是(保留一位小数) _。【解析】X、Y、Z、W含有相同电子数的分子或离子，其组成元素的序数均小于10，X有5个原子核，为CH4或NH4，通常状况下，W为无色液体，为H2O；根据，可知X为NH4，Y为OH，Z为NH3；故Y的电子式为：，液氨电离和水相似，其电离式为：2NH3(l

26、)=NH4NH2；用图示装置制备NO并验证其还原性，故整个操作中没有验证步骤，可以在制备到NO后，通入少量氧气，通过现象变化确定其还原性，故在c步骤中增加，打开止水夹，通入少量氧气；红磷充分燃烧生成P2O5，其余氢氧化钠反应为： P2O56OH=2PO433H2O，步骤c滴入硝酸后的现象为：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；1molN2O4置于密闭容器中，升温过程中，逐渐转变为红棕色，说明N2O4=2NO2，此时装置中为2molNO2，根据图像中表示的意义，继续加压时，气体的物质的量增多，且为无色，超T2温度后，物质的量约为

27、3mol，故其反应式为：2NO2=O22NO，其相对分子质量为：30.7。【答案】【高考考点】微粒结构、电子式书写、实验基本操作、离子方程式书写等知识【易错提醒】不能正确理解题中给出的物质的物质的量的变化，错误的判断为二氧化氮和四氧化二氮的转化。【备考提示】本题具有常见题的常规“题眼”，可运用“题眼”突破并进行解答。特别是其中对10电子、18电子微粒知识考查，我们在学习中要注意总结，并加以熟练运用。（08四川卷）下列叙述正确的是（ ）A除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素

28、解析：选项A中F和O元素除外；选项B中的第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项D中第一主族元素包括H，而碱金属元素中无H。答案：C。（08四川卷）下列说法中正确的是( ) A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs可同时吸引8个Cl；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的

29、，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。答案：D。（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为_。 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_。 (3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为_。 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。(6)试比较D和X

30、的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_。解析：由已知条件可推知：D为C，E为N，X为Si，Y为S，Z为Cl。答案：(1)SO3。 (2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4。 (3)直线型。(4)共价键；原子晶体。(5)Mg3N2；Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(6)D的最高价氧化物为CO2，X的最高价氧化物为SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间的作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。（08宁夏卷）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，

31、Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。答案：（1）SC(2）V形；直线形；SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。(3）Cr；四；1s22s2

32、2p63s23p63d54s1；+6。(4）F-HFF-HOO-HFO-HO。（08海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12（08海南卷）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分

33、别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_； (4)Y与Z比较，电负性较大的_, 其+2价离子的核外电子排布式是_。（08上海卷）（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：(1）B元素在周期表中的位置是_，写出A原子的电子排布式_。(2）写出C单质与水反应的化学方程式_。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）。(3）D元素最高价氧化物晶体的硬度_（填“大”、“小”），其理由是_。(4）A、B两元素非金属性较

34、强的是（写元素符号）_。写出能证明这一结论的一个实验事实_。答案：（A）（1）第三周期；A；1s22s22p63s23p6。 (2）2Na2H2O2NaOHH2；大于。 (3)大；SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体。 (4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强。23、（08上海卷）（B）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。(1）上表中与A属于同一周期的元素是_，写出D离子的电子排布式_。(2）D和C形成的化合物属于_晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_。(3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_。 a、B元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水 c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应(4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明该结论的一个实验事实_。答案：（B）(1)Mg；1s22s22s6。 (2)离子；2F22H2O4HFO2. (3)b；d(B是氧气或氮气)。 (4)Na；钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。- 12 -